常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是                             （    ）

       A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H⁺)=1×10^－a mol·L^－1，若a>7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a

       B．某溶液中存在的離子有Cl^－、OH^－、NH₄⁺、H⁺，則離子濃度不一定是

c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

       C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(R^2－)+c(HR^一)=c(Na⁺)

       D．將0.2 mol·L^－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH^一)+c(A^一)=2c(H⁺)+c(HA)

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是                                   （    ）

       ①無(wú)色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

       ②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

       ③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺

       ④由水電離出的c(OH^－)=10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

       ⑤有較多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

       ⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－

       A．①②                B．③⑥　　            C．②④　             D．⑤⑥

在80 g密度為d g/cm³的硫酸鐵溶液中，含有2.8 g Fe³⁺離子，則此溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為（單位為mol·L^-1）                                                                  （    ）

       A．              B．                     C．                  D．

用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，若測(cè)定結(jié)果偏高，則產(chǎn)生誤差的原因可能是（    ）

       A．滴定時(shí)，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤(rùn)洗

       B．酸式滴定管用蒸餾水洗后，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗

       C．滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失

       D．配置NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中混有少量KOH固體

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是                                                        （    ）

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是：                                                                          （    ）

       A．AgNO₃溶液中滴入少量的NaHS溶液：2Ag^＋+S^2-＝Ag₂S↓

       B．KI溶液與H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2 I^－ + H₂O₂ + 2 H⁺ =2 H₂O + I₂

       C．用銅做陽(yáng)極電解氯化銅溶液：Cu^2＋+2Cl^－Cu+Cl₂↑

       D．硫酸鋁溶液與純堿溶液混合：2Al^3＋+3CO₃^2－＝2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

 向三份0.1 mol·L^－1 CH₃COONa溶液中分別加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₃固體（忽略溶液體積變化），則CH₃COO^－濃度的變化依次為  （    ）

       A．減小、增大、減小                      B．增大、減小、減小

       C．減小、增大、增大                     D．增大、減小、增大

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是                                                      （    ）

       A．在含有N_A個(gè)CH₃COO^－的醋酸溶液中，H⁺ 數(shù)目略大于N_A

       B．N₆₀結(jié)構(gòu)如右圖，28ｇN₆₀單質(zhì)中含有的N－N鍵個(gè)數(shù)為N_A

       C．2.9g熟石膏（2CaSO₄·H₂O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02N_A

       D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl₄中含有C—Cl鍵的數(shù)目約為0.4N_A

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是                                                                      （    ）

       A．化學(xué)反應(yīng)速率v                            B．水的離子積常數(shù)K_w

       C．化學(xué)平衡常數(shù)K                           D．弱酸的電離平衡常數(shù)K_a

只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是                                                 （    ）

       ①AlCl₃溶液和NaOH溶液　　　　       ②Ca(HCO₃)₂溶液和NaOH溶液

       ③NaAlO₂溶液和鹽酸　　　　　　        ④Al₂(SO₄)₃溶液和氨水 　　　

       ⑤AgNO₃溶液和氨水

       A．①③⑤ 　          B．①②③               C．②③④　           D．③④⑤