在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol的H₂和0.6 mol的I₂，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)＋Q(Q＞0)

反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：

 (1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，平衡速率v(HI)為____________。

(2)反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時：

①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K____________(填寫增大、減小或不變)

HI濃度的變化正確的是____________(用圖2中a－c的編號回答)

②若加入I₂，H₂濃度的變化正確的是____________。(用圖2中d－f的編號回答)

(3)反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。

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在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝________________。

已知：K_300℃>K_350℃，則該反應(yīng)是　　 熱反應(yīng)。

(2)下圖表示NO₂的變化的曲線是__________。用O₂表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝__________。

(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是　　　　。

a．v(NO₂)=2v(O₂₎　　　　　　　　　 b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆(NO)=2v正(O₂)　　　　　　　 d．容器內(nèi)密度保持不變

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是　　　　。　　　　　　　　　　　　　　　　

a．及時分離出NO₂氣體　　　　　 　b．適當升高溫度

c．增大O₂的濃度 　　　　　　　　 d．選擇高效催化劑

已知反應(yīng)：2NO₂(g)N₂O₄(g)，ΔH<0，為了探究溫度對化學(xué)平衡的影響，有人做了如下實驗：把NO₂和N₂O₄的混合氣體通入甲、乙兩個連通的燒瓶里，然后用夾子夾住橡皮管，把兩燒瓶分別浸入兩個分別盛有500 mL 6 mol/L的HCl溶液和盛有500 mL蒸餾水的燒杯中(兩燒杯中溶液的溫度相同)。

(1)    該實驗用兩個經(jīng)導(dǎo)管連通的燒瓶，其設(shè)計意圖是

________________________________________________________________________。

(2)向燒杯甲的溶液中放入125 g NaOH固體，同時向燒杯乙中放入125 g硝酸銨晶體，攪拌使之溶解。甲燒瓶內(nèi)氣體的顏色將　　　　　　，原因是

________________________________________________________________________；

乙燒瓶內(nèi)氣體的顏色將　　　　　，原因是

________________________________________________________________________。

(3)該實驗欲得出的結(jié)論是

________________________________________________________________________。

(4)某同學(xué)認為該實驗的設(shè)計并不完全科學(xué)，他指出此時影響化學(xué)平衡的因素不止一個，你認為他所指的另一個因素是                             。

取五等份NO₂，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

2NO₂(g)N₂O₄(g)，ΔH<0

反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO₂的百分含量(NO₂%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是                                          (　　)

下列哪種說法可以證明反應(yīng)N₂＋3H₂ 2NH₃達到平衡狀態(tài)　　　 (　　)

A．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成

B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂

C．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂

D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成

反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g)　達到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中

壓強p1>p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷(　　)

A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)　　　　　　 B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．a>b　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 D．a<b

可逆反應(yīng)：3A(氣)3B(？)＋C(？)(正反應(yīng)吸熱)，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是                                                       

A．B和C可能都是固體

B．B和C一定都是氣體

C．若C為固體，則B一定是氣體

D．B和C可能都是氣體

碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)＋I₂(g) WI₂(g)　ΔH<0(溫度T₁<T₂)。下列說法正確的是(　　)

A．燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的WI₂(g)會分解出W，W重新沉積到燈絲上

B．燈絲附近溫度越高，WI₂(g)的轉(zhuǎn)化率越低

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K＝

D．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是(　　)

A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大

D．增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是(　　)

A．由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T₁、T₃處達到平衡，且該反應(yīng)的ΔH<0

B．由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t₆時刻，NH₃體積分數(shù)最大

C．由圖Ⅱ知，t₃時采取降低反應(yīng)體系壓強的措施

D．圖Ⅲ表示在10 L容器、850℃時的反應(yīng)，由圖知，到4 min時，反應(yīng)放出51.6 kJ的熱量