下列敘述正確的是

A．汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠�合�?/p>

B．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)

C．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

D．含5個(gè)碳原子的有機(jī)物，每個(gè)分子中最多可形成4個(gè)C—C單鍵

25 ℃時(shí)，下列各溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（    ）

A、0.1 mol/L NH₄Cl溶液中加入NH ₃·H₂O 至呈中性時(shí)：c(NH₄^＋ )＝c(Cl^－)    

B、0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)

C、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝3的混合溶液中：c(Na^＋)＝c(NO₃)^－

D、CH₃COONa溶液中加入適量CH₃COOH，所得酸性混合溶液：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

有8種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧環(huán)己烯。其中既不能使酸性KMnO₄溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是

A．①②③⑤       B．④⑥⑦⑧          C．①④⑥⑦         D．②③⑤⑧

硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解,生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是(已知反應(yīng)方程式為：3(NH₄)₂SO₄===4NH₃+3SO₂+N₂+H₂O)

A.1:3　　       B.2:3　          C.1:1　         D.4:3

常溫下， pH=A的強(qiáng)堿溶液與pH=B的強(qiáng)酸混合，已知所得混合溶液的pH=7，混合前強(qiáng)堿與強(qiáng)酸溶液的體積比10：1。A與B的和是多少？

下列各組溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是

    A. KOH和Al₂(SO₄)₃                     B. 稀H₂SO₄和NaHCO₃

    C. CaCl₂和Na₂CO₃                       D. Ba(OH)₂和NaHSO₄

25℃時(shí)，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的H⁺濃度為1??10^-amol/L，下列說法正確的是

A、a <7時(shí)，水的電離受到抑制

B、a <7時(shí)，溶液的PH可能為a

C、a >7時(shí)，此溶液可能是NH₄Cl溶液

D、a >7時(shí)，此溶液的PH值一定為14-a

硫酸工廠排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前必需進(jìn)行尾氣處理并設(shè)法進(jìn)行綜合利用。

⑴硫酸工廠排放尾氣中的SO₂通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理。

①寫出上述過程的化學(xué)反應(yīng)方程式：                          ，                    

②請說出這種尾氣處理方法的優(yōu)點(diǎn)（說出兩點(diǎn)即可）          

③若某硫酸廠每天排放的1萬米³。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣中含0.2%（體積百分?jǐn)?shù)）的SO₂，通過上述方法處理，理論上需生石灰            kg。

⑵近聞美國和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種新方法，該方法：第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO??₂，第二步是加熱吸收溶液，可得到含高濃度SO₂的水蒸氣副產(chǎn)品。

  這種尾氣處理方法與（1）相比的優(yōu)點(diǎn)是                                。

⑶某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na₂SO₃溶液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法；其中陰陽膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖，a、b離子交換膜將電解槽分為三個(gè)。區(qū)域，電極材料為石墨。 

①圖中a表示           離子交換膜（填“陰”或“陽”）。A—E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則A表示    ，E表示             。

②陽極的電極反應(yīng)式為                     。

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25N_A

B．1 mol C₁₀H₂₂分子中共價(jià)鍵總數(shù)為30N_A

C．58.5g氯化鈉可以構(gòu)成N_A個(gè)氯化鈉晶胞

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為N_A

下列說法正確的是

      A．常溫下0．4 mol/L HB溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（Na⁺）>c（B^-）>c（H⁺）>c（OH^-）

       B．常溫時(shí)，pH =2的CH₃COOH溶液和HC1溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H⁺）相等

      C．常溫下0．1 moil/L的下列溶液①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③NH₃·H₂O④CH₃COONH₄中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是：②>①>④>③

       D．0．lmol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB^-）>c（H₂B）>c（B^2-）