已知R²⁺離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是

A．               B．            C．              D．

某種微粒用表示，下列關(guān)于該微粒的敘述中正確的是

A．所含的質(zhì)子數(shù)＝A－n                  B．所含中子數(shù)＝A－Z

C．所含的電子數(shù)＝Z＋n                  D．質(zhì)量數(shù)＝Z＋A

“類推”是常用的學(xué)習(xí)方法，但有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論。下列類推的結(jié)論中正確的是

A．ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是GeH₄＞SiH₄＞CH₄；

則ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是AsH₃＞PH₃＞NH₃

B．第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H₂O＞NH₃；

則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl＞H₂S＞PH₃

C．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子

D．固態(tài)CO₂是分子晶體；則固態(tài)SiO₂也是分子晶體

某混合氣體中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的兩種或多種氣體�，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余的氣體排入空中，很快變?yōu)榧t棕色。對于混合氣體成分的判斷中正確的是

A、肯定有SO₂和NO             B、肯定有Cl₂ O₂和NO₂

C 可能有Cl₂和O₂                 D 肯定只有NO

磷酸（H₃PO₄）在水中可分三步電離，能夠以H₃PO₄、H₂PO－ 4、HPO2－ 4、PO3－ 4等四種粒子形式存在，當(dāng)溶液的pH發(fā)生變化時，其中任一粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)δ（分布分?jǐn)?shù)）也可能發(fā)生變化。圖1是某濃度H₃PO₄溶液中各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線。用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該H₃PO₄溶液，繪得滴定曲線如圖2。

   圖1  H₃PO₄粒子分部分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系      圖2  H₃PO₄滴定曲線（部分）

�。ㄗⅲ簣D中曲線1表示H₃PO₄、曲線2表示H₂PO－ 4、曲線3表示HPO2－ 4、曲線4表示PO3－ 4）

（1）H₃PO₄第一步電離的電離常數(shù)K₁的表達(dá)式為_______，K₁的數(shù)值最接近（填字母）______。

       A．10^－2.1              　　　B．10^－4.7    　　　C．10^－7            　　　D．10^－9.7

（2）用NaOH滴定H₃PO₄，寫出反應(yīng)從a點(diǎn)到b點(diǎn)的離子方程式____________________，當(dāng)?shù)味ㄖ羛H＝7時，溶液主要存在的陰離子（OH^－除外）有_______________。

（3）在Na₃PO₄溶液中， ____3（填“>”、“<”、“=”），原因是__________________（用離子方程式表示）。

（4）磷酸鈣、磷酸一氫鈣和磷酸二氫鈣是三種重要的磷酸鹽，在食品、化肥等方面應(yīng)用廣泛。其20℃時溶解度數(shù)據(jù)如下表：

關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①NH₃·H₂O、②HCl、③NH₄Cl，下列說法正確的是

A．水電離出的c(H⁺）：②＞③

B．①、②和③等體積混合后的溶液：pH＝7

C．①和②等體積混合后的溶液： c(H⁺）＝c(OH）+ c(NH₃·H₂O）

D．①和③等體積混合后的溶液： c(Cl^－）＞c(NH₄⁺）＞c(OH）＞c(H⁺）

利用Cu + 2FeCl₃ = CuCl₂ + 2FeCl₂反應(yīng)，設(shè)計一個原電池。

（1）畫出裝置圖（在圖中標(biāo)出電極材料、正負(fù)極、電解質(zhì)溶液）。

（2）寫出電極反應(yīng)方程式

  負(fù)極：                                                  

  正極：                                               (各2分)

以海水為原料制取金屬鎂的生產(chǎn)步驟的順序正確的是

①過濾  ②加鹽酸  ③濃縮結(jié)晶  ④加入熟石灰  ⑤電解熔融的MgCl₂

A.①②③④⑤                          B.④①②③⑤

C.③②④①⑤                          D.②①③⑤④

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

請回答下列問題：

(1) 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________，△H______0(填“>”、“<”或“=”)；

(2) 在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol,

反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO₂)=

用鉑作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液。電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前完全相同的是

A.AgNO₃        B.HCl        C.NaOH        D.NaCl