I．有A、B、C、D四種短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成組成為BA的化合物，其中A的化合價(jià)為-1，B和C可形成組成為B₂C₂的化合物，A、B、C形成的單核離子的核外電子總數(shù)相同。

（1）元素A在周期表中的位置是             。

（2）B、C、D可形成組成為BDC的化合物，該化合物水溶液中通入過(guò)量CO₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為              。

（3）B₂C₂在酸性條件下可形成具有二元弱酸性質(zhì)的物質(zhì)，該弱酸性物質(zhì)和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)時(shí)可生成一種酸式鹽，該酸式鹽的電子式為             。

II．長(zhǎng)期以來(lái)一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點(diǎn)被劇烈地動(dòng)搖了。他們是在0℃以下將氟化物從細(xì)冰末的上面通過(guò)，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子構(gòu)成與次氯酸相仿。

⑴次氟酸中氧元素的化合價(jià)為         。

⑵下面給出了幾個(gè)分子和基團(tuán)化學(xué)鍵的鍵能（E）：

在玻璃圓筒中盛有兩種無(wú)色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如右圖。接通電源，陽(yáng)極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動(dòng)。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無(wú)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答:

（1）陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________________。

（2）陰極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________________。

（3）原上層液體是____________________。

（4）原下層液體是______________

（5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是___________________________

（6）要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子，其方法是___________________，現(xiàn)象是_______________________________________________________。

(Ⅰ)1－溴丙烷與2－溴丙烷分別和氫氧化鈉的醇溶液混合加熱；

(Ⅱ)1－溴丙烷與2－溴丙烷分別和氫氧化鈉的水溶液混合加熱，則

A、(Ⅰ)(Ⅱ)產(chǎn)物均相同                     B、(Ⅰ)(Ⅱ)產(chǎn)物均不同

C、Ⅰ)產(chǎn)物相同，(Ⅱ)產(chǎn)物不同             D、(Ⅰ)產(chǎn)物不同，(Ⅱ)產(chǎn)物相同

二氧化三碳（C₃O₂）是金星大氣層的一個(gè)組成部分，下列關(guān)于二氧化三碳的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A、C₃O₂的電子式為：      B、C₃O₂、CO、CO₂都是碳的氧化物

C、C₃O₂和CO一樣可以燃燒生成CO₂         D、C₃O₂和CO₂都是碳酸的酸酐

X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽(yáng)離子

的氧化性強(qiáng)于等電荷數(shù)的X陽(yáng)離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小排列順序是

A．Z＞X＞Y＞W(wǎng)             B．W＞X＞Y＞Z

C．X＞Z＞Y＞W(wǎng)                    D．Z＞Y＞X＞W(wǎng)

某元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是RO₂，已知其氣態(tài)氫化物中含氫25%。

（1）計(jì)算R的相對(duì)原子質(zhì)量；

（2）寫出R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式，并設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明其酸性比鹽酸弱。

不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是

A．原子的核電荷數(shù)           B．原子的核外電子數(shù)

C．原子的質(zhì)子數(shù)                         D．原子的中子數(shù)

已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是

    A． A、B、D不可能在同周期      B．D一定在第二周期

    C．A、D可能在同一主族          D．C和D的單質(zhì)可能化合為離子化合物

隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（   ）                        

A．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低             B．鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)

C．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)               D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

氫鍵既可以存在于分子之間，也可以存在于分子內(nèi)部的原子團(tuán)之間，如鄰羥基苯甲醛分子( ) 內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵(分子內(nèi)氫鍵)，對(duì)羥基苯甲醛分子( HOCHO )之間存在氫鍵(分子間氫鍵)。則兩者的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的相對(duì)大小關(guān)系是

A．前者>后者      B．前者<后者      C．前者=后者      D．無(wú)法估計(jì)