一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng) A(s)+ B(g)  C(g)，可以判斷達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向的反應(yīng)速率不再改變

B．反應(yīng)體系的總壓強不再改變

C．B和C兩種物質(zhì)的體積分數(shù)相等

D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

某研究性學(xué)習(xí)小組擬通過銅銀合金與濃硝酸的反應(yīng)，測定該合金的組成�？紤]到NO₂的聚合，該小組同學(xué)查閱到下列資料：

17℃、1.01×10⁵Pa，2NO₂(g)N₂O₄(g) 的平衡常數(shù)K＝13.3，該條件下密閉容器中N₂O₄ 和NO₂的混合氣體達到平衡時c(NO₂)=0.0300 mol·L^－1。

⑴此時平衡混合氣體中c(N₂O₄)＝      （保留兩位有效數(shù)字，下同）。

⑵17℃、1.01×10⁵Pa時，將12.44g合金放入足量濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到NO₂和N₂O₄的混合氣體5.00L。

①根據(jù)平衡體系中NO₂和N₂O₄的物質(zhì)的量濃度，計算5.00L氣體中NO₂、N₂O₄的物質(zhì)的量分別為      、      。

②計算合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。

一種塑料增塑劑G的合成路線如

下圖。已知A在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，能得到兩種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物。

試回答：

（1）反應(yīng)類型：A→B            ；F→G            。

（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：             。

（3）寫出化學(xué)方程式：D→E               ；

C＋E→F            。

（4）A的酯類同分異構(gòu)體有CH₃COOCH₂CH₃、HCOOCH₂CH₂CH₃和       、      。

【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】

硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟效益問題。

（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在      的郊區(qū)（填標號）；

A．有豐富黃鐵礦資源的城市     B．風(fēng)光秀麗的旅游城市

C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市     D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市

（2）CuFeS₂ 是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS₂ 轉(zhuǎn)化為CuO、Fe₂O₃ 和SO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。

（3）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都是正確的是   。

A．黃鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中燃燒

B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質(zhì)反應(yīng)

C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率

（4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO與SO₃ 在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）

沸騰爐溫度/℃	600	620	640	660
爐渣中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)/%	9.3	9.2	9.0	8.4

已知CuSO₄ 在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO₄ 的質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因                           。

下列各組離子在指定條件下，能大量共存的是              （  　）

         ①在含大量Fe³⁺的溶液中：NH⁺₄、Na⁺、Cl^-、SCN^-

         ②使pH試紙變深藍的溶液中：K⁺、CO^2-₃、Na⁺、AlO^-₂

         ③水電離的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中：ClO^-、CO^2-₃、NO^-₃、NH⁺₄、SO^2-₃

         ④在加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液中：NH⁺₄ 、Fe²⁺、SO^2-₄、NO^-₃

         ⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO^-₄、NO^-₃、SO^2-₄、Na⁺、Fe²⁺

         ⑥能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na⁺、NH⁺₄、S^2-、Br^-

         A．①③　       B．②⑤  C．①②⑤　　　D．③⑥