下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象相同的是（   ）

    A、NaHSO₄和Ba（OH）₂                         B、AlCl₃和NaOH

    C、NaAlO₂和H₂SO₄                              D、HCl和Na₂CO₃

為測定某CuO和Cu2O的混合物中CuO的質(zhì)量[m（CuO）]，實(shí)驗(yàn)中測得如下數(shù)據(jù)：

    m—混合物的質(zhì)量（g）   m（H2O）—生成水的質(zhì)量（g）

    m（Cu）—生成銅的質(zhì)量（g）   V（H2）—消耗H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（L）

    為計(jì)算m（CuO），至少需要上述四個(gè)數(shù)據(jù)中的幾個(gè)，它們的組合共有幾種（    ）

    A．2，5             B．2，6             C．3，5             D．3，6

下列化合物中，既能通過單質(zhì)間化合直接制取,也能通過單質(zhì)和鹽酸反應(yīng)直接制取的是

   A.. CuCl₂       B .FeCl₂       C.FeCl₃　      D. MgCl₂

已知硫酸錳（MnSO₄）和過硫酸鉀（K₂S₂O₈）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。

（1）請寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。

（2）此反應(yīng)的還原劑是              ，它的氧化產(chǎn)物是                。

（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為                              。

如圖所示，通電5 min后，第③極增重2.16 g，同時(shí)在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224 mL，設(shè)A池中原混合液的體積為200 mL，求通電前A池中原混合溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度。

現(xiàn)有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反應(yīng)放熱。從反應(yīng)開始經(jīng)過t₁后達(dá)到平衡狀態(tài),t₂ 時(shí)由于條件改變,平衡受到破壞,在t₃時(shí)又達(dá)到平衡,據(jù)下圖回答:從t₂→t₃的曲線變化是由哪種條件引起的（  ）

    A．增大X或Y的濃度

B．增大壓強(qiáng)

    C．增大Z的濃度        

D．升高溫度

a．b．c．d．e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物呈堿性，且堿性b>a；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d>c；五種元素的原子得或失電子后所形成的簡單離子中e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是  （    ）

    A．b．a(chǎn)．d．c．e    　　　　    B．e．b．a(chǎn)．d．c　　?

    C．b．a(chǎn)．e．d．c    　　　　    D．c．d．e．a(chǎn)．b

硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)?/p>

中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

    請回答下列問題：

    （1）步驟②加入過量H₂O₂的目的：                                             

    （2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：                                             

    （3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、          、灼燒、          、稱量。

    （4）若實(shí)驗(yàn)過程中無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量           g（用含a的代數(shù)式表示）。

    （5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定。

（5Fe²⁺+MnO₄^—+8H⁺ ＝ 5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）

①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需                             

②某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是         （夾持部分略去）（填字

母序號）

（6）正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵。其中絕大部分來自于食物。如果全部通過服用

含F(xiàn)eSO₄·7H??₂??O的片劑來補(bǔ)充鐵，則正常人每天需服用含           mgFeSO₄·7H₂O的

片劑。

某溶液中存在XO₃^―，且X為短周期元素，則一定能在該溶液中大量共存的離子組是（    ）

    A．Na⁺　H⁺　SO₄^2―I^―               B．Na⁺　Ca²⁺　CO₃^2―　Al³⁺

    C．Na⁺　K⁺　Fe²⁺　H⁺              D．K⁺　SO₄^2―　Cl^―CO₃^2―

在一種酸性溶液中存在NO₃^－、I^－、Cl^－、Fe³⁺中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推知該溶液中（   ）

A 一定含有I^－，不能確定是否含有Cl^－       B 一定含有NO₃^－

C 不含有Fe³⁺，可能含有NO₃^－              D 一定含有I^－、NO₃^－和Cl^－