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下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng),無論是前者滴入后者,還是后者滴入前者,反應(yīng)現(xiàn)象相同的是( )
A、NaHSO4和Ba(OH)2 B、AlCl3和NaOH
C、NaAlO2和H2SO4 D、HCl和Na2CO3
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為測定某CuO和Cu2O的混合物中CuO的質(zhì)量[m(CuO)],實(shí)驗(yàn)中測得如下數(shù)據(jù):
m—混合物的質(zhì)量(g) m(H2O)—生成水的質(zhì)量(g)
m(Cu)—生成銅的質(zhì)量(g) V(H2)—消耗H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(L)
為計(jì)算m(CuO),至少需要上述四個數(shù)據(jù)中的幾個,它們的組合共有幾種( )
A.2,5 B.2,6 C.3,5 D.3,6
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下列化合物中,既能通過單質(zhì)間化合直接制取,也能通過單質(zhì)和鹽酸反應(yīng)直接制取的是
A.. CuCl2 B .FeCl2 C.FeCl3 D. MgCl2
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已知硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。
(1)請寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)此反應(yīng)的還原劑是 ,它的氧化產(chǎn)物是 。
(3)此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為 。
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如圖所示,通電5 min后,第③極增重2.16 g,同時(shí)在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224 mL,設(shè)A池中原混合液的體積為200 mL,求通電前A池中原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度。
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現(xiàn)有X(g)+Y(g) 2Z(g);正反應(yīng)放熱。從反應(yīng)開始經(jīng)過t1后達(dá)到平衡狀態(tài),t2 時(shí)由于條件改變,平衡受到破壞,在t3時(shí)又達(dá)到平衡,據(jù)下圖回答:從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的( )
A.增大X或Y的濃度
B.增大壓強(qiáng)
C.增大Z的濃度
D.升高溫度
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a.b.c.d.e是同周期的五種元素,a和b的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物呈堿性,且堿性b>a;c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d>c;五種元素的原子得或失電子后所形成的簡單離子中e的離子半徑最小,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是 ( )
A.b.a(chǎn).d.c.e B.e.b.a(chǎn).d.c ?
C.b.a(chǎn).e.d.c D.c.d.e.a(chǎn).b
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硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。某課外小組測定該補(bǔ)血劑
中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
請回答下列問題:
(1)步驟②加入過量H2O2的目的:
(2)步驟③中反應(yīng)的離子方程式:
(3)步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、 、灼燒、 、稱量。
(4)若實(shí)驗(yàn)過程中無損耗,則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量 g(用含a的代數(shù)式表示)。
(5)該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定。
(5Fe2++MnO4—+8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O)
①實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需
②某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中,最合理的是 (夾持部分略去)(填字
母序號)
(6)正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵。其中絕大部分來自于食物。如果全部通過服用
含F(xiàn)eSO4·7H??2??O的片劑來補(bǔ)充鐵,則正常人每天需服用含 mgFeSO4·7H2O的
片劑。
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某溶液中存在XO3―,且X為短周期元素,則一定能在該溶液中大量共存的離子組是( )
A.Na+ H+ SO42― I― B.Na+ Ca2+ CO32― Al3+
C.Na+ K+ Fe2+ H+ D.K+ SO42― Cl― CO32―
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在一種酸性溶液中存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種離子,向該溶液中加入溴水,溴單質(zhì)被還原,由此可推知該溶液中( )
A 一定含有I-,不能確定是否含有Cl- B 一定含有NO3-
C 不含有Fe3+,可能含有NO3- D 一定含有I-、NO3-和Cl-
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