抗氧劑亞硫酸鈉可利用硫酸工業(yè)的爐氣和尾氣與純堿反應來制取，生產(chǎn)流程如下圖：

已知：①爐氣、尾氣中含有SO₂；②混合反應中還溶解有少量Fe₂O₃、MgO等礦塵。

（1）煅燒1molFeS₂放出熱量為853kJ，則FeS₂燃燒的熱化學方程式為_____________。

（2）“混合反應”中純堿(Na₂CO₃)參與反應的化學方程式為_____________(任寫一個)。

（3）用NaOH“除雜”時，主要的離子方程式為_____________(任寫一個)。

（4）通過“操作Ⅰ”可以得到亞硫酸鈉晶體，寫出主要操作步驟的名稱：__________。

（3）硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應為：2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)。研究發(fā)現(xiàn)，SO₃的體積分數(shù)(SO₃%)隨溫度(T)的變化如曲線Ⅰ所示。下列判斷正確的是________

A.該反應的正反應為放熱反應

B.曲線Ⅰ上A、C兩點反應速率的關(guān)系是：

C.反應達到B點時，

D.已知V₂O₅的催化效果比Fe₂O₃好，若Ⅰ表示用V₂O₅催化劑的曲線，則Ⅱ是Fe₂O₃作催化劑的曲線

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（    ）

A．1 L 0．1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液中，NH₄^＋的數(shù)目為0．1N_A      

B．標準狀況下，11．2 L的Cl₂溶于水，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0．5N_A 

C．14 g乙烯、丙烯的混合氣體，含有C一H鍵數(shù)為2N_A   

D．標準狀況下，2．24 LCH₂Cl₂中含有C1原子數(shù)為0．2N_A 

取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為

A．1:1                  B．2:3                   C．3:2                   D．1:6

下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應，把前者逐滴滴入后者與把后者逐滴滴入前者，所產(chǎn)生的現(xiàn)象相同的是

A．AlCl₃ 和NaOH     B．Na₂CO₃和HCl C．NaAlO₂和HCl        D．NaCl和AgNO₃

下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是

  A．HClO    B．Al₂O₃    C．NO₂     D．SiO₂

已知某溫度下AgCl(s)的溶度積常數(shù)K_sp＝1×10^－10。在該溫度下，向50 mL 0.018 mol/L的AgNO₃溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的鹽酸，生成沉淀（混合后溶液的體積變化忽略不計）。下列說法正確的是

A．沉淀生成后，溶液中NO₃^－的濃度1.8×10^－2 mol/L

B．沉淀生成后，溶液的pH為2

C．沉淀生成后，溶液中Ag^＋的濃度1×10^－5 mol/L

D． AgCl的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水

用下圖裝置可以進行測定SO₂轉(zhuǎn)化成SO₃的轉(zhuǎn)化率的實驗。已知SO₃的熔點是16．8℃，沸點是44．8℃。已知發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為：

Na₂SO₃（s） + H₂SO₄（85%）==Na₂SO₄ + SO₂↑+ H₂O

根據(jù)實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中。

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是             、              、           。

(2)從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，首先應采取的操作是                                     。

(3)有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO₂氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法（可以不填滿）。

① 原因                                  ，驗證方法                    

② 原因                                  ，驗證方法                    

③ 原因                                  ，驗證方法                    

(4)將SO₂通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1．5×6．02×10²³個電子轉(zhuǎn)移時，該反應的化學方程式                      

(5)用amolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結(jié)束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實驗中SO₂的轉(zhuǎn)化率為       ％（用含a、b的代數(shù)式填寫）

下列各組單質(zhì)中，前者在一定的條件下能將后者從其化合物中置換出來的是

①Al、Fe  ②Cl₂、S  ③Mg、C   ④H₂、Cu  ⑤C、Si

A. 只有①③         B. 只有②④         C. ①②③④          D. ①②③④⑤

將SO₂通入由CuSO₄和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進行元素質(zhì)量分數(shù)分析，已知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反應中的作用是

 A．酸       B．漂白劑       C．還原劑       D．氧化劑

實驗室欲配制100 mL 0.92 mol??L^-1的H₂SO₄溶液（本小題每空2分，共14分）

（1）需要用到的儀器，除了燒杯、空試劑瓶、玻璃棒、量筒、還必須有                    ；

（2）若提供的是18.4 mol??L^-1的濃H₂SO₄，求所需量取的濃H₂SO₄的體積為          mL；

（3）對配制過程中的下列說法，正確的是         。（填序號，多選、少選均不得分）

     A．量筒量取濃硫酸后要沖洗并將沖洗液一起倒入小燒杯

     B．量好體積的濃硫酸應先倒入小燒杯中然后再加水稀釋

     C．稀釋好的稀硫酸要立即轉(zhuǎn)移入容量瓶

     D．若定容后搖勻液面又下降了。則必須再補加水至刻度線。

（4）配制稀硫酸的容量瓶必須洗滌，若用含有蒸餾水的容量瓶未干燥就配制稀硫酸，

　　 則所配稀硫酸濃度將               （偏高、偏低、不變）；若用剛配制過NaOH

溶液的容量瓶未洗滌就配制稀硫酸，則所配制的稀硫酸溶液的濃度將        

（偏高、偏低、不變）；若用剛配制過HCl溶液的容量瓶未洗滌就配制稀硫酸，則

所配制稀硫酸濃度將                  （偏高、偏低、不變），

氫離子濃度將               （偏高、偏低、不變）。