下圖所示的裝置最適宜于干燥、收集的氣體是          

A.NO₂          B.HCl          C.CH₄          D.NH₃

下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號的是

A.CH₃CH₂CH₃     B.CH₃COCH₂CH₂CH₃       C.CH₃CH₂OH      D.CH₃OCH₃

在恒溫、恒容的條件下，有反應2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2 mol/L和6mol/L。則以下敘述正確的是

A．兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的壓強相同

B．兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同

C．達平衡時，途徑Ⅰ的反應速率v（A）等于途徑Ⅱ的反應速率v（A）

D．達平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣的密度為途徑Ⅱ所得混合氣密度的1/2

SO₂是硫酸生產(chǎn)的重要中間產(chǎn)物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO₃的反應為： 2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。

    ⑴將0．050 mol SO₂（g）和0．030 mol O₂（g）放入容積為1 L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c（SO₃）＝0．040 mol/L。則該條件下反應的平衡常數(shù)K＝　　　　　　　　，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為　　　　　　　　　。

    ⑵已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有           （填字母）

     （A）升高溫度     （B）降低溫度        （C）增大壓強

     （D）減小壓強     （E）加入催化劑      （G）移出氧氣

    ⑶若2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）　ΔＨ＝－197kJ·mol^－1�，F(xiàn)有甲、乙、丙三個相同的容積不變的容器，按下表中數(shù)據(jù)充入氣體并反應達到平衡，放出或吸收的熱量的數(shù)值分別為Q₁、Q₂、Q₃。下列說法中不正確的是        。

    A．Q₁ ＝ 2Q₂  ＝ 2Q₃ ＝ 197kJ

    B．在上述反應中每消耗2mol SO₂氣體時放出的熱量為197kJ

C．在上述反應中生成1mol SO₃氣體放熱98．5kJ

    D．2Q_1　??＝ 2Q₂  < Q₃ < 197kJ

    ⑷氨水吸收工業(yè)制硫酸尾氣中的SO₂的化學反應為：

       下列措施中能提高燃煤煙氣中去除率的有          （填字母）。

       A．增大氨水濃度      B．升高反應溫度

       C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸      D．通入空氣使HSO₃^－轉(zhuǎn)化為SO₄^2－

DAP—A樹脂是一種優(yōu)良的熱固性樹脂，被用作高級UV油墨的一種成分。用UV油墨印刷的優(yōu)點是：印刷時油墨極快干燥；對環(huán)境及人員無損害;性價比較高。因此，適于大規(guī)模生產(chǎn)食品、酒類、洗滌劑等包裝紙盒。這種材料可采用下列合成路線：

試回答下列問題：

(1) 在①??④的反應中屬取代反應的是   （2分)。

(2) 寫出反應②的化學方程式                 。

(3) 寫出反應⑤的化學方程式  (3 分）。

(4) 工業(yè)上可由C經(jīng)過兩步反應制得甘油，這兩步反應的反應類型依次是     （2分)      （2分)。

(5) 寫出B分子中苯環(huán)上的氫被氯取代所得二氯代物的各種結(jié)構(gòu)簡式 (4 分)。

下列有關(guān)結(jié)論正確的是

       A．T℃時，Ba（OH）₂溶液中c（H⁺）·c（OH^-）=10^-12，向pH=8的該溶液中加入等體積pH=4的鹽酸，則混合溶液的pH=7

       B．pH相等的硫酸．鹽酸．醋酸，都稀釋1000倍，稀釋后，pH最大的是醋酸

       C．0．2mol/L的HA溶液與0．1mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合液在常溫時pH一定小于7

       D．在0．1mol/L的硫酸氫銨溶液中各離子濃度關(guān)系是：c（H⁺） ＞c（SO₄^2－） ＞ c（NH₄^＋） ＞ c（OH^-）

   （1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol^-1

           4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905 kJ·mol^-1

2H₂（g）十O₂（g）=2H₂O（g）：△H=--483．6 kJ·mol^-1

則N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）的△H=            。

   （2）在一定條件下，將2mol N₂與5mol H₂混合于一個10 L的密閉容器中，反應情況如圖1所示：

①求5min內(nèi)的平均反應速率v（NH₃）               ；

②達到平衡時NH3的體積分數(shù)為                       。

圖1                     圖2 電解法合成氨裝置

   （3）近年來科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖2）。鈀電極A上發(fā)生的電極反應式是                   。  

化學興趣小組同學運用類比學習的思想, 探究過氧化鈉與二氧化硫的反應。小組同學改進了下圖所示的裝置進行實驗。充分反應，B中固體由淡黃色變?yōu)榘咨?Na₂O₂完全反應)，將帶火星的木條插入試管C中，木條復燃。

試回答下列問題：

(1)請你完成裝置改進的措施和理由：

①措施：在A、B之間加一個干燥管，理由_______________________________________

②措施：在B,C之間裝有一個NaOH的洗氣瓶，理由__________________________________

(2)某同學推斷該白色固體為Na₂SO₃，則其所類比的化學反應是_______________________ (用化學方程式表示)。

任何的推論都要經(jīng)過檢驗，請完成對白色固體成分的探究：

限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、藥匙、滴管、酒精燈、帶單孔膠塞的導管、棉花、試管夾；3 mol·L^-1HCl、6 mol·L^-1HNO₃、NaOH稀溶液、蒸餾水、1 mol·L^-1 BaCl₂ 溶液、澄清石灰水、品紅溶液。

提出合理假設(shè)：（不需要考慮Na₂O₂的存在）

假設(shè)1：白色固體為Na₂SO₃；假設(shè)2：白色固體為Na₂SO₃與Na₂SO₄ 的混合物；

假設(shè)3：　　　　                  　　　。

設(shè)計實驗方案證明以上三種假設(shè)，并按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論。

隨著人們對物質(zhì)組成研究的深入，物質(zhì)的分類也更加多樣化。下列說法正確的是

A．Na₂O₂、Al₂O₃、Fe₂O₃都是堿性氧化物

B．CH₃COOH、NH₃·H₂O、HClO都是弱電解質(zhì)

C．磁鐵礦、鋁土礦、綠礬都是混合物

D．燒堿、純堿、熟石灰都是堿

含有3.01×10²³個氧原子的H₂SO₄的物質(zhì)的量是

       A．1 mol     B．0.5 mol  C．0.25 mol               D．0.125mol