利用以下裝置探究氯氣的性質(zhì)。

   （1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取C1₂的化學(xué)方程式                                 ；

實(shí)驗(yàn)室制取氯氣需要用到的儀器有                    （填寫序號(hào)）。

①分液漏斗②堿式滴定管⑧酒精燈④圓底燒瓶⑤長(zhǎng)頸漏斗

   （2）若E中的干燥有色布條：不褪色，則D中盛有的試劑是                    。

   （3）G中盛有NaOH溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                       。

   （4）F中盛有蒸餾水，C1₂通過后可觀察到溶液的顏色變?yōu)?u>     色，說明溶液中存在       ；將該溶液加入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液紅色褪去。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究紅色褪去的原因

                                                                       。

   （5）若F中盛有的是溴化亞鐵溶液，通入過量C1₂后，寫出可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                          。

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

化學(xué)是以一門實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，許多實(shí)驗(yàn)有豐富的顏色變化，有關(guān)實(shí)驗(yàn)的顏色變化有錯(cuò)誤的是

       A．向FeSO₄和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由淺綠色變?yōu)榧t色

       B．向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的顏色由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

       C．向Fe(NO₃)₂溶液中滴加稀硫酸，能使溶液變?yōu)樽攸S色

       D．將Fe(OH)₃膠體裝在U形管中做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，負(fù)（陰）極一端顏色變淺

下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是

A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 B.  P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高

C. N、O、F原子半徑依次增大                  D.  Li 、Na、K的電子層數(shù)逐漸增多

某研究性學(xué)習(xí)小組從海水曬鹽后的鹽鹵（主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等）中模擬工業(yè)生產(chǎn)提取鎂，主要過程如下：

   回答下列問題：

（1）從過程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂ ，除去少量Ca(OH)₂的方法是先將沉淀加入到盛有         飽和溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)       、       （填操作方法）可得純凈的Mg(OH)₂。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式                  。

（2）右圖是該研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)進(jìn)行過程③的實(shí)驗(yàn)裝置圖。其中裝置A的作用是                                    。

若要驗(yàn)證所得無水MgCl₂中不含NaCl，最簡(jiǎn)單的操作方法是                 

                                     。

（3）寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                        。

下列離子或分子的水溶液組合中，能大量共存的是（    ） 

A．SO₄^2-、S^2-、OH^-、Na⁺        B．NH₃·H₂O、K⁺、Ag⁺、NO₃^-

C．CH₃CHO、H₂O、Na⁺、NH₄⁺   D．Cr₂O₇^2-、Mg²⁺、SO₄^2-、CH₃CH₂OH

T ℃時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，

下列描述正確的是

A．平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同

B．達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大為4 L，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．T ℃時(shí)，若起始時(shí)X為0.71 mol，Y為1.00 mol，則平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為60%

D．T ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K= 40

下列各組粒子按氧化性由弱到強(qiáng)，半徑由大到小的順序排列的是

       A．O、Cl、S、P                        B．K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H⁺

      C．Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、K⁺         D．I^-、Br^-、Cl^-、F^-

在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是

A．8、8、18、32                  B．8、18、18、32

C．8、18、18、18                 D．8、8、18、18

在如圖所示的三個(gè)容積相同的三個(gè)容器①、②、③中進(jìn)行如下的反應(yīng)：

3A(g) + B(g)  2C(g)；△H＜0

（1）若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入3 mol A和1 mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钊萜骶幪?hào)）            ；

（2）若維持溫度不變，起始時(shí)②、③中均投入3 mol A、1 mol B，則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中C物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度②          ③（填<、>、=）；

（3）在②中投入3 mol A和1 mol B達(dá)平衡；若在相同條件下，起始時(shí)在②中投入a mol A和b mol B及c mol C，使兩種情況達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)C的百分含量相等，則a、b、c的關(guān)系為                      。