A-1分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

       請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

   （1）寫出反應①的化學方程式                                      ，生成1molA轉(zhuǎn)移電子                         N_A（保留3位有效數(shù)字）；

   （2）寫出D和J的水溶液反應的離子方程式                         ；

   （3）B、C、D、E、F幾種物質(zhì)中只有一種物質(zhì)不能通過化合反應來制取，請寫出這種物質(zhì)的化學式                        ；

   （4）寫出反應⑥的化學反應方程式              ，實驗室制備E時采用多種操作防止E轉(zhuǎn)化為F，這些操作都是為了               ；

   （5）從能量變化的角度看，①②③反應中屬于的反應是     。（填序號）

高分子材料M在光聚合物和金屬涂料方面有重要用途，M的結構簡式為：

工業(yè)上合成M的過程可表示如下：

      已知：A完全燃燒只生成CO₂和H₂O，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的43倍,分子中H、O原子個數(shù)比為3:1。它與Na或Na₂CO₃都能反應產(chǎn)生無色氣體。

（1）A中含有的官能團的名稱是                      。

（2）下列說法正確的是             （填序號字母）。

a．工業(yè)上，B主要通過石油分餾獲得

b．C的同分異構體有2種（不包括C）

c．D在水中的溶解性很大，遇新制Cu（OH）₂懸濁液, 溶液呈絳藍色

d．E→M的反應是縮聚反應

（3）寫出A+D+H₃PO₄→E反應的化學方程式：                      ，該反應類型是     反應。

（4）F是A 的一種同分異構體，F(xiàn)的核磁共振氫譜顯示分子中有兩種不同的氫原子。存在下列轉(zhuǎn)化關系：

寫出F、N的結構簡式F：                         N：                      。

寫出反應①的化學方程式                               。

下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是

A．減少食物加工過程                             B．注意節(jié)約用電

C．大量使用薪柴為燃料                          D．盡量購買本地的當季的食物

一定溫度下，某混合氣體由兩種有機物組成：乙炔（C₂H₂）和乙醛（C₂H₄O）。已知該氣體中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為72.0%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為

   A、19.6%         B、20.4%       C、28.0%         D、2.1%

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如下表：

按要求填空：

（1）拆開1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436 kJ，391 kJ，946 kJ。則理論上1 mol N₂生成NH₃___________熱量(填：“吸收”或“放出”) _______kJ；事實上，反應的熱量總小于理論值，理由是    _______________________。

（2）X、Y兩元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38個電子，若XY₂是離子化合物，其化學式是___________；若XY₂是共價化合物其結構式是____________。

（3）第三周期內(nèi)，X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的XY型化合物，其電子式為____________。

（4）某非金屬X的最高正價為+m，它的最高價氧化物對應的水化物中有b個氧原子，則這種酸的化學式是____________。

（5）X元素的最高正價和負價絕對值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子，X和Y形成的化合物YX₂在水溶液中能電離出電子層結構相同的離子，用電子式表示該化合物的形成過程______________ 。

鍵能是破壞1mol化學鍵吸收的熱量或者生成1mol化學鍵放出的熱量，解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結構間的因果關系時，與鍵能無關的變化規(guī)律是

①HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱      ②NH₃易液化

  ③F₂、C1₂、Br₂、I₂的熔、沸點逐漸升高        ④H₂S的熔沸點小于H₂O的熔沸點

  ⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次減低

  A．②③④          B．③④⑤          C．②③④⑤         D．全部

實際存在的      H^??和H₂，它們是

  A．氫的五種同位素     B．五種氫元素

 C．氫的五種核素        D．氫元素的五種不同微粒

已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強的酸；③S^2-易被氯氣氧化；④氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；⑤稀鹽酸不跟銅反應，濃硫酸能跟銅反應。上述敘述中可說明氯元素比硫元素非金屬性強的是

A.①②③          B.②③④          C.③④⑤          D.①③⑤

A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為

A.n+8                          B.n+18                  C.n+32                         D.n+20