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科目: 來源: 題型:

某化學興趣小組參考工業(yè)制硝酸的化學原理,在實驗室用下列各裝置進行組合來制備硝酸并驗證硝酸的性質(所給裝置必須用到并且只能用一次,各裝置中的試劑均足量。已知常溫下CaCl2能吸收氨氣)。

(1)裝置的連接順序為(用a、b、c、d等字母表示):b接(  ),(  )接(  ),(  )接(    )。

(2)寫出氨氣催化氧化的化學方程式______________________。

(3)進行實驗時,裝置A中堿石灰的作用是_____________;D中的現(xiàn)象是_______________。

(4)能證明有硝酸生成的現(xiàn)象是__________________________________________。

(5)實驗開始時,下列操作順序最合理的是______________。

  a.先加熱A裝置中的催化劑.再由導管a通入空氣

  b.先由導管a通人空氣,再加熱A裝置中的催化劑

  c.在由導管a通人空氣的同時,加熱A裝置中的催化劑

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在接觸法制硫酸的有關問題中,下列敘述不正確的是

A.燃燒黃鐵礦制取SO2的化學方程式是

B.含SO2的爐氣在進行氧化反應前必須凈化,其目的就是為了除塵、以防催化劑中毒

C.用98.3%的濃H2SO4吸收SO3制取發(fā)煙硫酸,用稀H2SO4吸收SO3制較濃的H2SO4

D.SO2氧化時必須使用催化劑(例如V2O5等),催化劑的作用是提高SO2的氧化速率,縮短到達平衡所需的時間,但使用催化劑不會提高SO2的轉化率

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常溫下,在25 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2 mol·L1 CH3COOH溶液,有關混合溶液的判斷正確的是(    )

A.當pH=7時,一定有:c(Na)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H

B.當a=25時,一定有:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na

C.當c(CH3COO)>c(Na)時,a一定大于12.5

D.當c(OH)>c(H)時,a一定小于12.5

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由海水制備無水氯化鎂,主要有以下步驟:①在一定條件下脫水干燥;②加熟石灰;③加鹽酸;④過濾;⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是(    )

A.②④⑤③①      B.③②④①⑤        C.③④②⑤①      D.②④③⑤①

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工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO4·7H2O )。

(1)若用98% 1.84 g/cm3的濃硫酸配制生產用28%的硫酸溶液,則濃硫酸與水的體積比約為1:  ▲   。

(2)為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率,某同學設計如下實驗:取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中,然后加入5.00 g鐵粉充分反應,收集到224 mL(標準狀況)氣體,剩余固體質量為3.88 g,測得反應后的溶液中Fe2+的物質的量為0.14 mol(不含F(xiàn)e3+)。則該樣品中Fe2+離子的氧化率為   ▲   。

(3)硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽),較綠礬穩(wěn)定,在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標準溶液,F(xiàn)取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL  0.150 mol/L KMnO4溶液處理,發(fā)生反應如下:

8MnO4+5Cu2S+44H=10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O

6MnO4+5CuS+28H=5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O

反應后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。已知:MnO4+Fe2+H——Mn2+Fe3++H2O(未配平)

V的取值范圍為        ▲                ;

②若V=35,試計算混合物中CuS的質量分數(shù)。

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現(xiàn)有3瓶沒有標簽的無色溶液,它們分別是NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4

中的各一種,某研究性學習小組探究“不用其它試劑即可鑒別”的方法。將試劑瓶分別編號為①、②、③。

⑴甲同學采用如下實驗方案:

分別取樣進行分組實驗,現(xiàn)象如下表所示:

根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結論:②試劑為                   。

甲同學又做如下兩個實驗,鑒別①和③

 

請分析甲同學實驗失敗的可能原因:                                          。

⑵乙同學采用如下實驗方案:

乙同學采用甲同學同樣的實驗過程,鑒別出其中的②后,又做如下實驗:

請分析乙同學實驗失敗的可能原因:                                        。

⑶丙同學采用如下實驗方案:

丙同學采用甲同學同樣的實驗過程,鑒別出其中的②后,又做如下實驗:

根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結論:①試劑為                ,③試劑為                 。

⑷丁同學參與甲、乙、丙三位同學的實驗過程,發(fā)現(xiàn)當采用分組實驗鑒別出②后,無需再進行任何實驗操作,立即就可區(qū)分出另外兩瓶試劑,他的方法是               。

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在下列各組溶液中,離子一定能大量共存的是

A.加入KSCN溶液顯紅色的溶液:K+、NH4+、Cl、I

B.常溫下,pH=1的溶液:Fe3+、Na+、NO3、SO42

C.滴入酚酞試液顯紅色的溶液:Mg2+、Al3+、Br、SO42

D.含0.1mol/LNH4Al(SO4)2·12H2O的溶液:K+、Ca2+、NO3、OH

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下列各圖為元素周期表的一部分,表中數(shù)字為原子序數(shù),其中M原子序數(shù)為37是(      )

 

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某實驗小組利用飽和食鹽水、導線、直流電源(用“” 或“”表示)、燒杯、靈

敏電流計(用“”表示)和兩個電極棒(分別是M、N)進行電化學實驗探究。

甲同學安裝好儀器,接好直流電源通電幾分鐘,發(fā)現(xiàn)M處溶液逐漸變淺綠色,過一段時間,溶液變得渾濁且逐漸出現(xiàn)紅棕色。

乙同學所用的儀器和甲同學的看上去相同,但接好直流電源通電幾秒鐘,卻聞到一股刺鼻的氣味,馬上停止通電。

丙同學安裝好儀器,線路閉合幾秒鐘后,卻沒有發(fā)現(xiàn)明顯現(xiàn)象產生,他又很快接入靈敏電流計,發(fā)現(xiàn)電流計的指針發(fā)生了偏轉。

請根據(jù)上述同學的實驗現(xiàn)象回答以下問題:

(1)M電極棒材料是(寫化學式)          ,N電極棒材料是(寫化學式)          

(2)在下列虛框內完成對應三個同學的裝置圖:

(3)按要求寫出三個同學實驗過程中涉及的反應方程式:

甲同學N電極方程式                                   

乙同學總反應的離子方程式                                            

丙同學N電極方程式                                   

(4)用化學方程式解釋甲同學實驗時觀察到M處溶液出現(xiàn)渾濁后轉為紅棕色現(xiàn)象的原因:

                                                                    。

(5)丙同學為了保護M電極不被腐蝕,他可以將N電極棒更換為(寫化學式)             。為驗證該防護方法有效,他又做下列對比實驗:接通電路2分鐘后,分別在M電極區(qū)滴入2滴黃色K3[Fe(CN)6]溶液,發(fā)現(xiàn)沒有更換N電極棒的燒杯中的現(xiàn)象是                      。

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如用重結晶法除去某產品中的雜質,為此要選擇合適的溶劑,溶劑的下列特點中不可取的是(   )

A.雜質在溶劑中的溶解度很大

B.產品在溶劑中的溶解度隨溫度升高而迅速增大

C.在同一溶劑中,產品比雜質易溶      D.在室溫時,產品在溶劑中易溶

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同步練習冊答案