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某化學興趣小組參考工業(yè)制硝酸的化學原理,在實驗室用下列各裝置進行組合來制備硝酸并驗證硝酸的性質(所給裝置必須用到并且只能用一次,各裝置中的試劑均足量。已知常溫下CaCl2能吸收氨氣)。
(1)裝置的連接順序為(用a、b、c、d等字母表示):b接( ),( )接( ),( )接( )。
(2)寫出氨氣催化氧化的化學方程式______________________。
(3)進行實驗時,裝置A中堿石灰的作用是_____________;D中的現(xiàn)象是_______________。
(4)能證明有硝酸生成的現(xiàn)象是__________________________________________。
(5)實驗開始時,下列操作順序最合理的是______________。
a.先加熱A裝置中的催化劑.再由導管a通入空氣
b.先由導管a通人空氣,再加熱A裝置中的催化劑
c.在由導管a通人空氣的同時,加熱A裝置中的催化劑
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在接觸法制硫酸的有關問題中,下列敘述不正確的是
A.燃燒黃鐵礦制取SO2的化學方程式是
B.含SO2的爐氣在進行氧化反應前必須凈化,其目的就是為了除塵、以防催化劑中毒
C.用98.3%的濃H2SO4吸收SO3制取發(fā)煙硫酸,用稀H2SO4吸收SO3制較濃的H2SO4
D.SO2氧化時必須使用催化劑(例如V2O5等),催化劑的作用是提高SO2的氧化速率,縮短到達平衡所需的時間,但使用催化劑不會提高SO2的轉化率
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常溫下,在25 mL 0.1 mol·L﹣1 NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2 mol·L﹣1 CH3COOH溶液,有關混合溶液的判斷正確的是( )
A.當pH=7時,一定有:c(Na+)=c(CH3COO﹣)=c(OH﹣)=c(H+)
B.當a=25時,一定有:c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=c(Na+)
C.當c(CH3COO﹣)>c(Na+)時,a一定大于12.5
D.當c(OH﹣)>c(H+)時,a一定小于12.5
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由海水制備無水氯化鎂,主要有以下步驟:①在一定條件下脫水干燥;②加熟石灰;③加鹽酸;④過濾;⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是( )
A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④③⑤①
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工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO4·7H2O )。
(1)若用98% 1.84 g/cm3的濃硫酸配制生產用28%的硫酸溶液,則濃硫酸與水的體積比約為1: ▲ 。
(2)為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率,某同學設計如下實驗:取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中,然后加入5.00 g鐵粉充分反應,收集到224 mL(標準狀況)氣體,剩余固體質量為3.88 g,測得反應后的溶液中Fe2+的物質的量為0.14 mol(不含F(xiàn)e3+)。則該樣品中Fe2+離子的氧化率為 ▲ 。
(3)硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽),較綠礬穩(wěn)定,在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標準溶液,F(xiàn)取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL 0.150 mol/L KMnO4溶液處理,發(fā)生反應如下:
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反應后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。已知:MnO4-+Fe2++H+——Mn2++Fe3++H2O(未配平)
①V的取值范圍為 ▲ ;
②若V=35,試計算混合物中CuS的質量分數(shù)。
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現(xiàn)有3瓶沒有標簽的無色溶液,它們分別是NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4
中的各一種,某研究性學習小組探究“不用其它試劑即可鑒別”的方法。將試劑瓶分別編號為①、②、③。
⑴甲同學采用如下實驗方案:
分別取樣進行分組實驗,現(xiàn)象如下表所示:
③ | ② | ① | |
① | ↑ | ↓ | |
② | ↓ | ↓ | |
③ | ↓ | ↑ |
根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結論:②試劑為 。
甲同學又做如下兩個實驗,鑒別①和③
請分析甲同學實驗失敗的可能原因: 。
⑵乙同學采用如下實驗方案:
乙同學采用甲同學同樣的實驗過程,鑒別出其中的②后,又做如下實驗:
請分析乙同學實驗失敗的可能原因: 。
⑶丙同學采用如下實驗方案:
丙同學采用甲同學同樣的實驗過程,鑒別出其中的②后,又做如下實驗:
根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結論:①試劑為 ,③試劑為 。
⑷丁同學參與甲、乙、丙三位同學的實驗過程,發(fā)現(xiàn)當采用分組實驗鑒別出②后,無需再進行任何實驗操作,立即就可區(qū)分出另外兩瓶試劑,他的方法是 。
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在下列各組溶液中,離子一定能大量共存的是
A.加入KSCN溶液顯紅色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-
B.常溫下,pH=1的溶液:Fe3+、Na+、NO3-、SO42-
C.滴入酚酞試液顯紅色的溶液:Mg2+、Al3+、Br-、SO42-
D.含0.1mol/LNH4Al(SO4)2·12H2O的溶液:K+、Ca2+、NO3-、OH-
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某實驗小組利用飽和食鹽水、導線、直流電源(用“” 或“”表示)、燒杯、靈
敏電流計(用“”表示)和兩個電極棒(分別是M、N)進行電化學實驗探究。
甲同學安裝好儀器,接好直流電源通電幾分鐘,發(fā)現(xiàn)M處溶液逐漸變淺綠色,過一段時間,溶液變得渾濁且逐漸出現(xiàn)紅棕色。
乙同學所用的儀器和甲同學的看上去相同,但接好直流電源通電幾秒鐘,卻聞到一股刺鼻的氣味,馬上停止通電。
丙同學安裝好儀器,線路閉合幾秒鐘后,卻沒有發(fā)現(xiàn)明顯現(xiàn)象產生,他又很快接入靈敏電流計,發(fā)現(xiàn)電流計的指針發(fā)生了偏轉。
請根據(jù)上述同學的實驗現(xiàn)象回答以下問題:
(1)M電極棒材料是(寫化學式) ,N電極棒材料是(寫化學式) 。
(2)在下列虛框內完成對應三個同學的裝置圖:
(3)按要求寫出三個同學實驗過程中涉及的反應方程式:
甲同學N電極方程式
乙同學總反應的離子方程式
丙同學N電極方程式
(4)用化學方程式解釋甲同學實驗時觀察到M處溶液出現(xiàn)渾濁后轉為紅棕色現(xiàn)象的原因:
。
(5)丙同學為了保護M電極不被腐蝕,他可以將N電極棒更換為(寫化學式) 。為驗證該防護方法有效,他又做下列對比實驗:接通電路2分鐘后,分別在M電極區(qū)滴入2滴黃色K3[Fe(CN)6]溶液,發(fā)現(xiàn)沒有更換N電極棒的燒杯中的現(xiàn)象是 。
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如用重結晶法除去某產品中的雜質,為此要選擇合適的溶劑,溶劑的下列特點中不可取的是( )
A.雜質在溶劑中的溶解度很大
B.產品在溶劑中的溶解度隨溫度升高而迅速增大
C.在同一溶劑中,產品比雜質易溶 D.在室溫時,產品在溶劑中易溶
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