下列事實能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強的有(    )

①甲單質(zhì)能與乙的鹽溶液反應(yīng) 

②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙 

③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙

④甲、乙兩元素的單質(zhì)和鹽酸組成原電池，乙單質(zhì)表面生成氫氣  

⑤等物質(zhì)的量的兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)時生成陽離子時，甲失去的電子數(shù)比乙多

A．全部可以      B．僅②不可以    C．僅②⑤不可以    D．③④可以

[化學(xué)——選修化學(xué)與生活]

(Ⅰ)合金是生活中常用的材料，請回答下列問題：

（1）生鐵和鋼是含碳量不同的鐵碳合金，含碳量在2％～4.3％的稱為          。不銹鋼在空氣中比較穩(wěn)定，不易生銹，有強的抗腐蝕能力，其合金元素主要是          ；

（2）鋼鐵的腐蝕給社會造成的損失是巨大的，所以采取各種措施防止鋼鐵的腐蝕是十分必要的，請列舉三種防止鋼鐵腐蝕的方法              ；

（3）青銅的主要合金元素為          ，黃銅的主要合金元素為          ：

（4）儲氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料。如鑭鎳合金，它吸收氫氣可結(jié)合成金屬氫化物，其化學(xué)式可近似地表示為 （中各元素化合價均可看作是零)，它跟可組成鎳氫可充電電池：

該電池放電時，負極反應(yīng)是??      。市面上出售的標稱容量為2000 mA h的1節(jié)鎳氫電池至少應(yīng)含有鑭鎳合金??      g(已知1法拉第電量為96500庫侖或安培·秒)。

(Ⅱ)有機化合物與生活息息相關(guān)。請回答下列有關(guān)問題：

（1）棉花、蠶絲、小麥主要成分分別為      、      、      ，它們蕃都屬于天然有機高分子化合物；

（2）味精是烹飪常用的調(diào)味品，其主要成分的化學(xué)名稱為      ；

（3）解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林主要成分的結(jié)構(gòu)簡式為      。

（本題共15分）空氣中CO₂濃度的持續(xù)走高引起人們的高度重視。一些科學(xué)家認為，人類不僅要努力減少CO₂的排放，還要盡快想辦法清除空氣中過多的CO₂。為此，他們設(shè)想了一系列“捕捉”和“封存” CO₂的方法。

方法Ⅰ：一些科學(xué)家利用太陽能加熱的反應(yīng)器“捕捉”空氣中的CO₂，如下圖所示。

（1）步驟一中的CaO俗稱             。

（2）步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是             ，該反應(yīng)             （填“是”或“不是”）步驟一中反應(yīng)的逆反應(yīng)。

方法Ⅱ：另一些科學(xué)家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO₂，如右圖所示。

（1）NaOH溶液噴成霧狀是為了                  。

（2）右圖a環(huán)節(jié)中，物質(zhì)分離的基本操作是           。

（3）為了盡量減少成本，在整個流程中，循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO和             。

下列溶液中，同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是（    ）。

A．KNO₃溶液             B．CaCl₂溶液                     C．CuSO₄溶液            D．Na₂CO₃溶液

研究發(fā)現(xiàn)，上述兩種方法雖然在化學(xué)原理上都是可行的，但在實際應(yīng)用中仍存在很多問題，例如：（   ）。

①方法Ⅰ將受到地域的限制

②方法Ⅱ的能耗太大

③方法Ⅰ中使用的是氧化鈣顆粒而不是氧化鈣粉末

④方法Ⅱ中的物質(zhì)可以循環(huán)利用，但方法Ⅰ中的卻不能

A．①③                      B．①②                      C．②④               D．③④

“捕捉”到的二氧化碳，一部分可以用于生產(chǎn)；一部分則設(shè)想注入深海中“封存”起來。但過多的二氧化碳會導(dǎo)致海水水質(zhì)的變化，最終殃及海洋生物，其原因是            （用化學(xué)方程式表示）。

可見，要真正實現(xiàn)“碳捕捉”和“碳封存”的設(shè)想，科學(xué)家任重而道遠。

.下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是

A、B、C、D、E 五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加。只有D為金屬，A 與D 同主族，C與E同主族，B 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2 倍，D⁺與C^3－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（    ）

A．B的氧化物可引起光化學(xué)煙霧

B．A與D同屬堿金屬族

C．C的氫化物與C的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)

D．離子半徑：D⁺＞C ^3－

下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù))（     ）

A、0.1mol/L硝酸鈣溶液中NO₃^－的數(shù)目為0.2N_A

B、含4.8g碳元素的CO₂的體積為8.96L

C、電解飽和硫酸銅溶液，若在陽極產(chǎn)生11.2L氣體，則電子轉(zhuǎn)移2N_A

D、將1L1.25mol·L^－的鹽酸逐滴加到1L1.00mol·L^－1的純堿溶液中，標準狀況下，產(chǎn)生CO₂氣體的分子數(shù)為0.25N_A

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（     ）

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

      c(H⁺) + c(M⁺) == c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：

      c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

下列說法正確的是                         （    ）

       A．醇與酸的酯化反應(yīng)的歷程是酸脫氫，醇脫羥基

       B．乙醇具有消毒滅菌作用，越是濃的乙醇這樣的作用越強

       C．任何一種酸與醇的作用都是酯化反應(yīng)

       D．醇羥基不能與燒堿作用，而酚羥基能與燒堿作用，可以證明苯酚具酸性

水的電離過程為H₂OH⁺ + OH^─，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K（25℃）=1．0×10^-14，K（35℃）=2．1×10^-14，則下列敘述正確的是                       （    ） 

  A．[H⁺]隨溫度的升高而降低               B．水的電離過程是吸熱的

C．水的電離平衡常數(shù)與濃度、溫度有關(guān)        D．在35℃時，[H⁺] > [OH^─]

空氣質(zhì)量高低直接影響著人類的生產(chǎn)和生活，它越來越受到人們的關(guān)注。被污染的空氣中雜質(zhì)的成分有多種，其中計入《空氣質(zhì)量日報》空氣污染指數(shù)的項目有SO₂、CO、NO₂、O₃和可吸入顆粒物等。請回答下列問題：

（1）S、N、O的第一電離能由大到小的順序為                            。

（2）血紅蛋白中含有Fe^2＋，CO易與血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定的配合物而使人中毒。

①寫出亞鐵離子的基態(tài)電子排布式                                     。

②CO可以和很多過渡金屬形成配合物。CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO中中心原子的雜化類型為               雜化，CO有多種等電子體，其中常見的兩種為                          。

（3）SO₂是一種大氣污染物，為減輕SO₂污染，火力發(fā)電廠生產(chǎn)中 常在燃煤中加入CaO以“固硫”。CaO晶胞如圖所示，其中Ca²⁺的配位數(shù)為         ，CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO—3 401kJ/mol、NaCl—786kJ/mol。CaO晶體的熔點            NaCl晶體的熔點（填“高于”、“等于”或“低于”）。

（4）隨著人們生活質(zhì)量的提高，不僅室外的環(huán)境安全為人們所重視，室內(nèi)的環(huán)境安全和食品安全也越來越為人們所關(guān)注。甲醛是室內(nèi)主要空氣污染物之一（其沸點是－19.5℃），甲醛是“假酒”中的主要有害物質(zhì)（其沸點是64.65℃），1mol甲醛分子中鍵的數(shù)目為             ，甲醇的沸點明顯高于甲醛的主要原因是                               。