有兩種金屬組成的混合物粉末10g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成11．2L（標(biāo)況）H₂，則該混合物的組成不可能是

A．Fe、Zn       B．Al、Cu         C．Al、Mg            D．Al、Fe

（一） 將2．5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示：

（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                         

（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳的體積為       mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

（3）原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為????      。

（二）．氨是重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國(guó)化學(xué)家哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)；

△H＝―92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。試回答下列問題：

⑴ 下列方法不適合實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是              （填序號(hào)）。

A．向生石灰中滴入濃氨水        B．加熱濃氨水

C．直接用氫氣和氮?dú)夂铣?nbsp;       D．向飽和氯化銨溶液中滴入濃氫氧化鈉溶液

⑵ 合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是        （填序號(hào)）。

A．采用較高壓強(qiáng)（20 M Pa～50 M Pa）

B．采用500℃的高溫

C．用鐵觸媒作催化劑

D．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)，未反應(yīng)的N₂和H₂循環(huán)到合成塔中

（3） 用數(shù)字化信息系統(tǒng)DIS（如下圖Ⅰ所示：它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成）可以測(cè)定上述氨水的濃度。用酸式滴定管準(zhǔn)確量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于燒杯中，以該種氨水進(jìn)行滴定，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線如下圖Ⅱ所示。

圖Ⅰ                                 圖Ⅱ

① 用滴定管盛氨水前，滴定管要用                            潤(rùn)洗2～3遍，

② 試計(jì)算該種氨水的濃度：                       。

③ 下列情況下，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果c(NH₃·H₂O)偏低的是                。

A．滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)

B．量取25.00 mL醋酸溶液時(shí)，未用所盛溶液潤(rùn)洗滴定管

C．滴定時(shí)，因不慎將氨水滴在燒杯外

（4） 1998年希臘亞里士多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。

正極的電極反應(yīng)式為：                                          。

某氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷，此氯代烷1 mol可與4 mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

A. CH₂==CH_2[                            B. CH₃CH==CH₂                  C. CH₃CH₃                        D. CH₂CHCH==CH₂

25 ℃時(shí)，在25 mL 0.1 mol·L^-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L^-1的CH₃COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關(guān)系如圖所示，下列分析正確的是 

A．B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＝12.5

B．D點(diǎn)時(shí)溶液中有：C(CH₃COO^－)＋C (CH₃COOH)＝2 C (Na^＋)

C．C點(diǎn)時(shí)溶液中有：C (Na^＋)> C (CH₃COO^－) > C (H^＋)> C (OH^－)

D．曲線上A、B間的任意一點(diǎn)，溶液中都有：C(CH₃COO^－)> C (Na^＋)> C(OH^－)> C(H^＋)

已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，反應(yīng)方程式為2NH₃＋3CuO  N₂＋3H₂O＋3Cu，用示意圖中的裝置制出氨氣并在C中實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。回答下列問題：

   （1）A是實(shí)驗(yàn)室制氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是       _________________  

   （2）實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氨氣的方法是_______________________________ 。

   （3）實(shí)驗(yàn)時(shí)C中反應(yīng)，氨的作用是_____劑。（4）E中收集到的氣體是______。

下列比較不正確的是

A、熱穩(wěn)定性   Na₂CO₃>NaHCO₃        B  酸性  H₂CO₃>H₂SiO₃

C、硬度:  金屬鎂>鎂鋁合金            D、氧化性:濃H₂SO₄>稀H₂SO₄

下列事故處理方法正確的是

  A. 汽油失火時(shí)，立即用水滅火

  B. 電線短路失火時(shí)，要用泡沫滅火器滅火

  C. 濃 NaOH 溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液

  D. 濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀 NaOH 溶液洗滌

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_______________________

①Cu   ②H₂SO₄   ③NaOH   ④NaCl   ⑤CaO   ⑥CO₂   ⑦CaCO₃   ⑧H₂

銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是

A 正極反應(yīng)為：Zn—2e^-=Zn²⁺                 B電池反應(yīng)為：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺ +Cu 

C 在外電路中，電子從正極流向負(fù)極             D 鹽橋中的K⁺移向ZnSO₄溶液 

（1）有人將鉑絲插入KOH溶液中做電極，并在兩極片上分別通入甲烷和氧氣，形成一種燃料電池，在該電池反應(yīng)中，甲烷發(fā)生類似于燃燒的反應(yīng)，根據(jù)以上判斷：

①通甲烷的鉑絲為原電池的______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________。

②該電池工作時(shí)(放電)反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_______________________________。

（2）X、Y、Z為三種不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：

①B的化學(xué)式為           ；

②向苛性鈉溶液中通入過量的A所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                

③將B與氯氣的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為