在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是  

A.使酚酞試液變紅的溶液： Na^＋、Cl^－、SO、Fe^3＋

B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe^2＋、Mg^2＋、NO、Cl^－

C.常溫下c(H^＋)＝10^－12 mol·L^－1的溶液：K^＋、Ba^2＋、Cl^－、Br^－

D.碳酸氫鈉溶液中：K^＋、SO、Cl^－、H^＋

有兩種氣態(tài)烷烴混合物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.16g/L,則關(guān)于此混合物組成說(shuō)法正確的是

A .  一定有甲烷               B.一定有乙烷

   C.可能是甲烷和戊烷的混合物    D .可能是乙烷和丙烷的混合物

25時(shí)，如果取0.1 mol·L^－1HA溶液與0.1 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH＝8，試回答以下問(wèn)題：

（1）混合溶液的pH=8的原因                                 （用離子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水電離出的c(H⁺)        0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中由水電離出的c(H⁺)；(填“＞”、“＜”或“＝”)

（3）求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c (Na⁺)－c (A^－)＝                      mol·L^－1；

（4）已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH            7 (填“＞”、“＜”或“＝”)；

（5）將相同溫度下相同濃度的四種溶液：

A．NH₃·H₂O    B．NH₄A    C．NH₄HSO₄    D．NH₄Cl按NH₄⁺濃度由大到小的順序排列            （填序號(hào)）

已知熱化學(xué)方程式：2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g)；ΔH＝－Q kJ·mol^－1，(Q＞0)。下列說(shuō)法正確的是

A．相同條件下，2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)所具有的能量小于2 mol SO₃(g)所具有的能量

B．將2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為Q kJ

C．增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．如將一定量SO₂(g)和O₂(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)放熱Q kJ，則此過(guò)程中有2 mol SO₂(g)被氧化

已知電離平衡常數(shù)：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^－，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（    ）

A．能使PH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e³⁺、Cl^－、Ba²⁺、Br^－能大量共存

B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無(wú)色

C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：

2ClO^－+CO₂+ H₂O    2HClO+CO₃^2－

D．向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

W．X．Y．Z均為短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:8；X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半；W．Y．Z位于同一周期。

（1）W的單質(zhì)是一種           色晶體。

（2）W．Y．Z三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是                    （用化學(xué)式表示，Z的氣態(tài)氫化物與其同主族元素氣態(tài)氫化物化學(xué)式寫(xiě)法相似）。

（3）用化學(xué)方程式證明元素原子的得電子能力Y強(qiáng)于W                      

（4）Y的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0．25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                      。

（5）已知A．B．C．D四種物質(zhì)存在如下反應(yīng)關(guān)系： A+BC+D

①若A是Y和Z常見(jiàn)價(jià)態(tài)的化合物，B是X的氫化物，D是Y的氫化物，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有化合價(jià)變化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                           。

②若A是Z的單質(zhì)，B為紅色固體，D為紫紅色固體單質(zhì)，高溫下發(fā)生該反應(yīng)，C的化學(xué)式是             。D與X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，生成的氣體會(huì)對(duì)大氣造成污染。用燒堿溶液吸收該氣體生成兩種鹽，其中一種鹽可用作防腐劑，燒堿溶液吸收氣體的離子方程式是                     。

下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到目的的是

下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說(shuō)法正確的是

A.漂白粉的成分為次氯酸鈣    B.實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理SO₂和Cl₂廢氣

C.實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣

D.Al₂(SO₄)₃可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒

屬于能導(dǎo)電的電解質(zhì)的是

A 液態(tài)氯化氫         B 鐵         C 酒精           D熔融的氯化鈉

下列有關(guān)鋁土礦中提煉鋁的說(shuō)法不正確的是

       A．鋁土礦中的鋁元素是以化合態(tài)存在的，需用化學(xué)方法把鋁元素變成游離態(tài)

       B．提煉過(guò)程中，先將鋁土礦凈化提取氧化鋁,再進(jìn)行冶煉

       C．可用常見(jiàn)的還原劑把氧化鋁中的鋁還原出來(lái)

       D．冶煉鋁的方法同工業(yè)冶煉鈉、鎂相似, 可用電解法