下列過程屬于熵增加的是

A．一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)            B．水總是由高處流向低處

C．碳酸氫銨在常溫情況下分解               D．CO點燃時生成CO₂

以下實驗?zāi)塬@得成功的是

A．把福爾馬林滴入新制Cu(OH)₂中，加熱，可以得到黑色沉淀

B．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分離

C．將溴水和苯混合加熱制溴苯

D．用CuSO₄溶液除去由電石和水反應(yīng)生成的乙炔氣體中的雜質(zhì)

將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體（粉末），下列有關(guān)敘述不正確的是（    ）

A．表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉

B．“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液

C．最后變成碳酸鈉粉末

D．該過程的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

 25某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl₂）制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說法中，錯誤的是

       A．操作①發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

       B．若在實驗室進(jìn)行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器

       C．操作②是蒸發(fā)濃縮結(jié)晶

       D．在整個制備過程中，未發(fā)生置換反應(yīng)

 5下列比較不正確的是

       A．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄       B．堿性：KOH＞NaOH

       C．原子半徑：S＜Cl           D．穩(wěn)定性：NH₃＞CH₄

不純的金屬X混有Z金屬，生銹時X先腐蝕，將X、Y組成原電池時，X是電池的正極，則X、Y、Z三種金屬活動性的順序是

    A．X＞Y＞Z          B．Y＞X＞Z            C．X＞Z＞Y         D．Y＞Z＞X

下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的互為同分異構(gòu)體，有的沒有同分異構(gòu)體.其中反應(yīng)產(chǎn)物一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是  (     )

A.異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br₂發(fā)生加成反應(yīng) 

B.2—氯丁烷()與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)

C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)

D.鄰羥基苯甲酸與NaHCO₃溶液反應(yīng)

下列關(guān)于物質(zhì)“反應(yīng)程度”的說法正確的是

A．一定條件下，2mol SO₂與足量O₂反應(yīng)可得到2mol SO₃

B．含4mol HCl 的濃鹽酸與足量的MnO₂加熱反應(yīng)可制備1mol Cl₂

C．10ml 18.0 mol/L H₂SO₄與足量銅加熱反應(yīng)可制備0.09 mol SO₂

D．一定條件下，1mol N₂與3 mol H₂反應(yīng)可制備1.0 mol NH₃

甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是

A．x+2                 B．x+4                 C．x+8                 D．x+18

硫酸被人們譽(yù)為“化學(xué)工業(yè)之母”，在國民生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用，硫酸的產(chǎn)量是衡量一個國家化學(xué)工業(yè)水平的標(biāo)志。工業(yè)上生產(chǎn)硫酸包括三步：

（1）第一步，在沸騰爐中煅燒黃鐵礦，反應(yīng)如下：4FeS₂+11O₂8SO₂+2Fe₂O₃，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是      ，當(dāng)生成8 mol SO₂時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為     。

（2）第二步，在接觸室中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂  2SO₃。某科技小組的同學(xué)在一個恒溫恒容的容器中模擬該反應(yīng)，他們分兩次進(jìn)行實驗，第一次向容器中加入2 mol SO₂、1 mol O₂，反應(yīng)達(dá)平衡后測得SO₂的轉(zhuǎn)化率為α₁，第二次向容器中加入3 mol SO₂、1.5 mol O₂, 反應(yīng)達(dá)平衡后測得SO₂的轉(zhuǎn)化率為α₂，則α₁     α₂（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）第三步，在吸收塔中將SO₃轉(zhuǎn)化成硫酸。硫酸是化學(xué)實驗中的常用試劑：

①濃硫酸可以與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試寫出濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。

②有Na、Mg、Al、Cu四種金屬，若兩兩混合后取混合物14 g與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂ 5.6 L，則此混和物的組合方式最多有       種。