某興趣小組對如何延長硫酸亞鐵溶液的保質期展開了研究。

（1）制備硫酸亞鐵溶液，最合適的試劑組為___________（填編號）；

     a．過量鐵屑和稀硫酸     b．過量稀硫酸和鐵屑      c．過量硫酸鐵溶液和鐵屑

（2）實驗室保存硫酸亞鐵溶液的一般方法是_____________________________________；

該興趣小組取等體積的硫酸亞鐵溶液分別加入三個燒杯中，各滴入3 滴KSCN試劑，然后進行如下實驗：

（3）在燒杯②中加入2種試劑后，即可觀察到的現(xiàn)象為_____________________________；

（4）通過比較上述3組實驗，可以得出的結論為___________________________________；

（5）硫酸亞鐵溶液在空氣中易氧化，氧化產(chǎn)物易水解生成Fe(OH)₃，導致溶液酸性增大。

①試用一個離子方程式表示上述反應過程中的變化_________________________；

②硫酸亞鐵溶液在空氣中變質的反應為可逆反應，試用化學平衡理論解釋燒杯③出現(xiàn)紅色最晚的原因____________________________________________________。

以下性質的比較中，正確的是

A．熔點：CBr₄> CCl₄>CF₄                    B．熱穩(wěn)定性：HCl> H₂S > H₂O

C．原子半徑：Cl> O>N                      D．密度：苯>水>四氯化碳

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

   A．24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為N_A   B．18g水所含的電子數(shù)目為N_A

   C．在常溫常壓下11.2L二氧化硫所含的分子數(shù)目為0.5N_A

D．在常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2N_A

一種混合動力車，可以分別用電動機、內燃機或者二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車和下坡時內燃機提供推動力，使電動機處于充電狀態(tài)。目前內燃機以汽油為燃料，電動機一般使用鎳氫電池（KOH作電解液）。

試分析回答下列問題：

   （1）已知汽車在剎車和下坡時，鎳氫電池兩電極反應分別為：

甲電極：M+H₂O+e^-→MH+OH（M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金）

乙電極：Ni（OH）₂+OH^--e^—→NiOOH+H₂O

則在這一過程中甲、乙兩電極的名稱分別是：甲：       ；乙：      。

   （2）當汽車上坡或加速時，鎳氫電池兩電極反應分別為：

甲電極：        ；乙電極：        ；

電極周圍溶液的pH變化是（選填“增大”或“不變”或“減小"，下同）甲      ；乙            。

   （3）內燃機工作時因為部分汽油不完全燃燒會產(chǎn)生污染大氣的CO，已知在常溫常壓下：

C₈ H₁₈（1）+25／2 O₂（g）=8CO₂（g）+9 H₂O（g）；△H=-5121.9kJ／mol

2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566.0kJ／mol

H₂ O（g）=H₂ O（1）；△H=-44.0kJ／mol

寫出汽油不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：         。

   （4）為降低汽車尾氣中的一氧化碳的濃度，可采取在汽車的排氣管上增加一個補燃器，通過下列反應來實現(xiàn)轉化：2 CO（g）+O₂（g）2CO₂（g）

已知在溫度為T的條件下，當補燃器中化學反應速率（正）=v（逆）時，各物質濃度存在下列恒定關系：

在溫度為T的條件下，若某汽車排人補燃器的CO、CO₂的濃度分別為1.0×10^-5mol·L^-1和1.01×10^-4mol·L^-1，要在該溫度下使最終尾氣中CO的濃度降為1.0×10^-6mol·L^-1，則補燃器中應不斷補充O₂，并使O₂濃度保持在      mol·L^-1。

在某Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如下圖所示，則原混合液中Al₂(SO₄)₃與MgSO₄的物質的量濃度之比為

A．6︰1　　    B．3︰1　C．2︰1　　   　D．1︰2

下列說法符合科學依據(jù)的是

     A．淀粉和纖維素的化學式均為（C₆H₁₀O₅）_n ，二者互為同分異構體

     B．從一定形式上看，酯化反應也屬于取代反應

     C．油脂的相對分子質量都較大，所以屬于高分子化合物

     D．苯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，但二者反應原理相同

由短周期元素組成的中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。下列推斷不正確的是

       A．若D與鹽酸反應，可生成A和B，則X一定是H₂O

       B．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO₂

       C．若D是一種強堿，則A、B、C 均可與X反應生成D

       D．若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C

將含有O₂和CH₄的混合氣體置于盛有23.4克Na₂O₂的密閉容器中，連續(xù)進行電火花點燃，反應結束后，容器內的壓強為零（150⁰C），將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生。原混合氣體中O₂和CH₄的物質的量之比為

  A 1：1     B 1：2    C 1；3      D  2：1

某�；瘜W興趣小組用如下裝置圖驗證NO₂的氧化性和NO的還原性。

請回答下列問題：

（1）寫出甲中反應的離子方程式：                             ；

（2）說明NO₂具有氧化性的現(xiàn)象是                         ；

（3）說明NO具有還原性的操作和現(xiàn)象是                      ；

（4）小組一成員對實驗設計提出了質疑，他認為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO₂的氧化性，他的理由是                                                                 ；

經(jīng)小組討論，他們設計了以下方案，其中合理的是               。

A．NO₂與HCl氣體混合     B．NO₂與H₂S氣體混合     C．NO₂通入Na₂S溶液中

科學家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，   也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氮原子構成的分子。下列有關這兩種粒子的說法不正確的是

A．“四中子” 粒子不顯電性    B．被稱為零號元素是因為該粒子不含質子

  C．相同質量的N₂和N₄所含原子個數(shù)比為1∶2

  D．第二種粒子的化學式為N₄，與N₂互為同素異形體