在常溫下，有下列九種物質(zhì)：

       ①石墨   H₂S       ③CaCO₃         ④液態(tài)NH₃

       ⑤CH₃COONH₄ 晶體 ⑥CO₂       ⑦Na Cl溶液       ⑧Na

       ⑨CH₃CH₂OH

       請根據(jù)要求填寫下列空白：（填序號）

   （1）屬于非電解質(zhì)的是                  ；

   （2）屬于強電解質(zhì)的是                  ；

   （3）在上述九種物質(zhì)中，能導電的是             ；

   （4）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：H₂S                                   

現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬，若將A和B用導線相連，浸入稀硫酸中，A上有氣泡產(chǎn)生；若將D放入B的硝酸鹽溶液中，D表面有B析出；若在含有A和C兩種離子的鹽溶液中進行電解，陰極上有C析出。試判斷，這四種金屬還原性遞減的順序是      ，若四種金屬之一是銅，銅可能是           ，不可能是    。

有關(guān)晶體的敘述正確的是                （    ）

A．在SiO₂晶體中，由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)是8元環(huán)

B．在12g金剛石中，含C—C共價鍵鍵數(shù)為4N_A個

C．在60g二氧化硅中，含Si₂O共價鍵鍵數(shù)為4N_A個

D．在NaCl晶體中，與Na⁺最近且距離相等的Na⁺有6個

下列有關(guān)比較中，大小順序排列錯誤的是            （    ）

A．物質(zhì)的沸點：HF<HCI<BBr <HI

B．物質(zhì)的熔點：汞<冰<食鹽<石英

C．結(jié)合H⁺的能力：SO< CH₃COO^-<CO

D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：FeCl₃;溶液<Fe(OH₃膠體<+Fe(OH₃懸濁液

2005年諾貝爾化學獎被授予“在烯烴復分解反應研究方面作出貢獻”的三位科學家�！跋�烴復分解反應”是指在金屬鉬、釕等催化劑的作用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程。如2分子烯烴RCH=CHR＇用上述催化劑作用會生成兩種新的烯烴RCH=CHR和R＇CH=CHR＇，反應式可表示為：2RCH=CHR＇—→ RCH=CHR + R＇CH=CHR＇

現(xiàn)有結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CHCH₃和CH₂=C（CH₃）₂的兩種烯烴，發(fā)生上述的“烯烴復分解反應”，能生成多種新的烯烴。下列說法正確的是

A．生成的新烯烴共有4種

B．生成的各種新烯烴中，每個烯烴分子與HCl加成后，都只能生成一種產(chǎn)物

C．生成的所有新烯烴分子中，每個分子中的碳原子均共面

D．生成的所有新烯烴分子中，只有兩種新烯烴分子中的碳原子共面

某無色溶液中只可能含有Na⁺ 、Ba^{2 +}、 Cl^一、 Br^一、SO₃^2一、SO₄^2一，對該溶液進行下列實驗，實驗操作和現(xiàn)象如下表：

下列結(jié)論正確的是                                                    （    ）

A．可能含有  Cl^一、 SO₃^2一、SO₄^2一         B．肯定沒有  Ba^{2 +}、Cl^一、Br^一

C．不能確定  Na⁺ 、 SO₃^2一、SO₄^2一        D．肯定有含 Na⁺、 Br^一、SO₃^2一

（分）A、B、C、D、E均為中學化學的常見單質(zhì)或化合物，它們之間的反應關(guān)系如圖所示：

（1）若A是短周期中原子半徑最大的元素構(gòu)成的單質(zhì)，E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的離子方程式是     ；工業(yè)上冶煉A的化學反應方程式是     。

（2）若C是既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子，則實驗室制取C的化學方程式是     ；1 mol C完全燃燒生成液態(tài)水時放熱1300 kJ·mol^-1，則C完全燃燒的熱化學方程式是      。A與B的溶液反應時只生成氣體C、碳酸鈣沉淀和水，則B的化學式是          。

（選做題）圖表法、模型法是常用的科學研究方法。

I．下圖是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像。不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b（其中A點對應的沸點是100℃），你認為正確的是                            ，理由是                         。

II．人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬則被科學家預測為是鈦（Ti）。鈦被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：

   （1）₂₂Ti元素基態(tài)原子的價電子層排布式為                      。

   （2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，價電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，則它的化學式是                     。

III．上世紀60年化，第一個稀有氣體化合物Xe[PtF₆]被合成出來后，打破了“絕對情性”的觀念。在隨后的幾年內(nèi)，科學家又相繼后成了氙的氟化物、氧化物等。

   （1）金屬Pt內(nèi)部原子的堆積方式與銅及干冰中的CO₂相同，右圖正方體是Pt晶胞的示意圖，試說出Pt原子在晶胞中的位置                       。

   （2）稀有氣體（氡除外）中，只有較重的氙能合成出多種化合物，

其可能原因是    （填字母代號）

        A．氙的含量比較豐富 B．氙的相對原子質(zhì)量大

        C．氙原子半徑大，電離能小     D．氙原子半徑小，電負性大

   （3）已知XeO₃分子中氙原子上有1對弧對電子，則XeO₃為              分子（填“極性”或“非極性”）。

測定慕硫酸鋤黑體（Na₂SO₄·XH₂O）中結(jié)晶水含量韻實驗包括如下兩步：

①將硫酸鈉晶體制成粉末，準確稱取該樣品26.8 g

②將樣品加熱至恒重，冷卻后稱得樣品質(zhì)量變?yōu)?4.2 g

試回答下列問題：

   （1）將晶體制成粉末，所用的主要化學儀器是____（填儀器名稱，下同）；準確稱量后將樣品放在        中加熱至恒重。

   （2）判斷試樣已加熱至恒重的標準是________。

   （3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算出x=____。

   （4）下面的情況有可能造成測定結(jié)果偏低的是    （填序號）。

        A．試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)    B．加熱后不是在于燥器中冷卻試樣

        C．實驗前坩堝來完全干燥          D．加熱時有晶體濺出

E．試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)

Li—SO₂電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點，其電解質(zhì)是LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙睛，電池反應為2Li+2SO₂Li₂S₂O₄。下列說法正確的是   （    ）

    A．該電池反應為可逆反應

    B．放電時，Li⁺向負極移動

    C．充電時，陰極反應式為Li⁺+e^-===Li

    D．該電池的電解質(zhì)溶液可以換成LiBr的水溶液