初中化學教材中“家庭小實驗”是利用家庭日常生活用品進行化學學習和探究的活動。食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質你能完成的實驗是

①檢驗自來水中是否含氯離子  ②鑒別食鹽和純堿   ③檢驗雞蛋殼能否溶于酸      ④除去熱水瓶中的水垢

A．①②③④        B．②③④          C．②④        D．①③

一些中草藥中常存在下列四種香豆素類化合物,有關說法正確的是 

A．七葉內酯與東莨菪內酯互為同系物

B．四種化合物含有的官能團種類完全相同

C．它們都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．1mol上述四種物質與足量氫氧化鈉溶液反應，消耗氫氧化鈉最多的是亮菌甲素

下列化學用語正確的是

A．聚丙烯的結構簡式為：                   

 B．丙烷分子的比例模型為：       

C．四氯化碳分子的電子式為：   

D．2,3-二甲基-4-乙基己烷的鍵線式： 

用NaCl固體配制0.1 mol·L^-1的NaCl溶液，下列操作或說法正確的是

A．將5.85gNaCl固體溶于1 L水中可配成0.1 mol·L^-1的NaCl溶液 

B．稱量時，將固體NaCl直接放在天平左盤上

C．固體溶解后，將溶液轉移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線

D．配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結果

常溫下，0.2 mol/L CH₃COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后(忽略混合前后溶液體積的變化)，溶液的pH＜7，則下列有關此溶液的敘述正確的是

A．溶液中由水電離產生的H^＋濃度為1×10^－7 mol/L

B．c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)－c(Na^＋)＝0.05 mol/L

C．溶液中CH₃COOH的電離程度小于CH₃COONa的水解程度

D．溶液中離子濃度的大小關系為：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

下列實驗裝置圖的實驗操作，不能達到相應的實驗目的是   

將等物質的量的F₂和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應： F₂(g)+ClF(g) ClF₃(g)；△H<0。下列敘述中正確的是

A．恒溫恒容，當ClF 轉化40% 時，容器內的壓強為初始時的0.8 倍

B．若 c(F₂):c (ClF): c (ClF₃) =1: 1: 1， 則反應一定達到平衡狀態(tài)

C．達到平衡后，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移

D．平衡后再降低溫度，保持恒容，達到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質量減小

用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是         （    ）

    A．0．2 mol過氧化氫完全分解轉移的電子數目為0.4 NA

    B．1mol羥基（－OH）所含的電子數為10 NA

    C．30g甲醛和醋酸的混合物中含碳原子數目為NA

    D．常溫常壓下，2．24L二氧化硫與氧氣混合氣體中所含氧原子數為0．2 NA

下表所列各組物質中，不能通過一步反應實現如圖所示轉化的是

已知有下圖所示物質相互轉換關系

試回答：

(1)寫出B的化學式            ，D的化學式            。

(2)寫出由E轉變成F的現象      ；其發(fā)生反應的化學方程式________。

(3)鑒別B溶液中陽離子的操作方法及實驗現象__________________；

(4)向G溶液中加入A的離子方程式________