某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金;⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸;⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是  （   )

A.①②③④     B  ①②⑤⑥

C.③⑤⑥⑦     D.①③④⑦

某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含的較少的H⁺和OH^-)Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-。取200mL該溶液，分為等體積的兩份分別做下列實(shí)驗。實(shí)驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。實(shí)驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的BaCl₂溶液，得固體2.33g。下列說法正確的是

    A．該溶液中可能含有Na⁺    B．該溶液中肯定含有NH₄⁺、S0₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-

    C．該溶液中一定不含NO₃^-    D．該溶液中一定含Na⁺，且c(Na⁺)≥0．1 mol／L

下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是：

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO₂  ②向Fe(OH)₃膠體中逐滴加入過量的稀硫酸  ③向AgNO₃溶液中逐滴加入過量氨水  ④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

A．①②                  B．①③                   C．①④                   D．②③

對相同狀況下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂兩種氣體，下列說法正確的是

A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等     B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等

C．若分子數(shù)相等，則體積相等     D．若體積相等，則密度相等

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： C              、H               

（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：                                 

寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：                                 

（3）實(shí)驗室檢驗物質(zhì)G中陽離子的常用試劑是：                   

     實(shí)驗室檢驗物質(zhì)D中陽離子的方法是                 

下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

       A．2HClO＝2HCl＋O₂↑

       B．Zn＋CuSO₄＝Cu＋ZnSO₄

       C．AlCl₃＋4NaOH＝3NaCl＋NaAlO₂+2H₂O

       D．H₂＋F₂＝2HF

下列物質(zhì)中，加熱條件下能使品紅溶液褪色的是

       A．Cl₂             B．HCl          C．SO₂            D．NaOH

按如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗，拔掉A的玻璃塞，將A溶液逐滴加入B中。

試回答：

 （1）A儀器的名稱是                 ；

怎樣檢驗裝置的氣密性                                              ；

（2）若A中為濃鹽酸，B中為二氧化錳，C中為淀粉KI試紙，則C中可以觀察到的實(shí)驗現(xiàn)象為                                    ；

（3）裝置D的作用是________________________。

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A.Cl₂的摩爾質(zhì)量與N_A個Cl₂分子的質(zhì)量相等。

B.活潑金屬從鹽酸中置換出1molH₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A

C.500mL0.5mol·L^-1Al₂(SO₄)₃溶液中，含SO₄^2-數(shù)目為0.75N_A

D.同溫同壓下，2g H₂和22.4LO₂所含分子數(shù)為N_A

緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸鹽緩沖體系（H₂CO₃/HCO₃^－），維持血液的pH保持穩(wěn)定。己知在人體正常體溫時，反應(yīng)，正常血液中c（HCO₃^－）：c（H₂CO₃）≈20：1，lg2=0．3，lg5=0．7。則下列判斷正確的是 （    ）

A．當(dāng)過量的堿進(jìn)入血液中時，發(fā)生的反應(yīng)只為：HCO₃^－＋OH^－=CO₃^2－＋H₂O 

B．由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7．4 

C．血液中存在：c（HCO₃^－）+c（OH^－）+2c（CO₃^2－）=c（H^＋）+c（H₂CO₃）

D．正常人血液內(nèi)不會存在以HCO₃^－/CO₃^2－為主的緩沖體系