已知還原性Cl^－＜Fe²⁺＜H₂O₂＜I^－＜SO₂，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(        )

A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O＝SO₄^2－+4H⁺+2Fe²⁺      B．I₂+SO₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HI

C．H₂O₂+2H⁺+SO₄^2－＝SO₂+O₂+2H₂O         D．2Fe³⁺+2I^－＝2Fe²⁺+I₂

現(xiàn)有A.B.C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得B18g，C49g，還有D生成。已知D的式量為106�，F(xiàn)將22gA和11gB反應(yīng)，能生成D （     ）

A．1mol          B．0.5mol           C．0.275mol          D．0.25mol

由Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是                                     （    ）

A．混合物中一定不含有Na₂CO₃、NaCl     B．混合物中一定有Na₂O₂、NaHCO₃

C．無法確定混合物中是否含有NaHCO₃     D．混合物中一定不含Na₂O₂、NaCl

MnO₂和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO₂和Zn的基本步驟為：

⑴ 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO₂＋ZnS＋2H₂SO₄＝MnSO₄＋ZnSO₄＋S＋2H₂O。

⑵ 除去反應(yīng)混合物中的不溶物

⑶ 電解混合液MnSO₄＋ZnSO₄＋2H₂OMnO₂＋Zn＋2H₂SO₄

下列說法不正確的是（     ） 

A．步驟⑴中MnO₂和H₂SO₄都是氧化劑

B．步驟⑴中每析出12.8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子

C．電解時(shí)MnO₂在陽極處產(chǎn)生

D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用

（1）含有相同氧原子數(shù)的CO和CO₂ ，其質(zhì)量比為              ；同溫同壓下的體積比為                。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO₂和CO的混合氣體15g，體積為11.2L，則此混合氣體對H₂的相對密度是           ，   CO₂和CO的體積比為                。

下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是             （    ）

A．熔融的NaCl                            B．KNO₃溶液

C．Na                                  D．酒精

N_A為阿佛如德羅常數(shù)，下述正確的是          （    ）  

    A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L四氯化碳所含分子數(shù)為0．5 N_A[來源:]

    B．1mol/L,的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為N_A

    C．80g硝酸銨含有氮原予數(shù)為2N_A

    D．1mol氯氣和鐵反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A