下列各組中兩個(gè)變化所發(fā)生的反應(yīng)，屬于同一類型的是

①由甲苯制甲基環(huán)己烷、由乙烷制溴乙烷②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高錳酸鉀溶液褪色③由乙烯制聚乙烯、由2-甲基-1,3－丁二烯制天然橡膠；④由苯制硝基苯、由乙烷制硝基乙烷。

A．只有②③     B．只有③④     C．只有①③      D．只有①④

下列物質(zhì)的溶液加熱蒸干、灼燒后，所得的固體成份不相同的是      （    ）    

      A．FeCl₂、FeCl₃                B．NaHCO₃、Na₂CO₃       

       C．NaAl（OH）₄、AlCl₃      D．Mg（HCO₃）₂、MgCl₂

據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡, 從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，該同位素原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之差是                                         （     ）

A．136         B．50                C．86                 D．222

應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。

（1）已知反應(yīng)：Br₂＋2Fe^2＋＝2Br^－＋2Fe^3＋ ，向10 mL 0.1 mol·L^－1的FeBr₂溶液中通入0.001 mol Cl₂，反應(yīng)后，溶液中除含有Cl^-外，還一定有           (填序號(hào))。

①含F(xiàn)e²⁺，不含F(xiàn)e³⁺② 含F(xiàn)e³⁺，不含Br^-③ 含F(xiàn)e³⁺，還含有Br^-

（2）773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量變化。若投入a mol CO、2a mol H₂，平衡時(shí)能生成0.1a mol CH₃OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值。

①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為           ；

②在容器容積不變的前提下，欲提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施(答兩項(xiàng)即可)                            、                            ；

③下列與催化劑有關(guān)的說法中，正確的是        (填字母序號(hào))。

a. 使用催化劑，使反應(yīng)CO(g)＋2H₂(g)CH3OH(g)  ΔH>－91 kJ·mol^－1

b. 使用催化劑, 能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

c. 使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K

（3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國學(xué)者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na₂FeO₄的方案，裝置如右圖所示。

① Ni作            (填“陰”或“陽”) 極；

②Ni電極的電極反應(yīng)式為：                                 。

（4）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是HNO₃發(fā)生的一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO^-₃＋4H^＋＋3e^－→NO＋2H₂O

①KMnO₄、HCl、Fe(NO₃)₂、CuO、KI五種物質(zhì)中的            (填化學(xué)式)能使上述還原過程發(fā)生。

②欲用下圖裝置通過測(cè)定氣體生成量測(cè)算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測(cè)定                      推(計(jì))算反應(yīng)速率。

分子式為C₁₀H₁₄的芳香烴，分子中有4個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有：

A．2種      B．3種      C．4種      D．5種

鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而且平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：

        xMg ＋Mo₃S₄   Mg_xMo₃S₄

  下列說法正確的是

A．充電時(shí)Mo₃S₄發(fā)生氧化反應(yīng)      

B．放電時(shí)正極反應(yīng)為：Mo₃S₄ ＋ 2xe^－ = Mo₃S₄^2X－

C．放電時(shí)Mg^2＋向負(fù)極遷移        

D．充電時(shí)陽極反應(yīng)為：xMg^2＋+2xe^－ = xMg

在一密閉容器中進(jìn)行2SO₂+O₂2SO₃  的反應(yīng)，己知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻的數(shù)據(jù)是： SO₂、O₂、SO₃的濃度分別是0.2mol/L、0.1mol/L、 0.2mol/L，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)可能數(shù)據(jù)是

A．SO₂ 0.25mol/L  B．SO₂ 、SO₃均為0.15mol/L  C．SO₂ 0.4mol/L   D．SO₃ 0.4mol/L

鎂與100 mL 18．5 mol·L^-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鎂完全溶解，同時(shí)生成氣體甲 33．6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液的pH=1，下列敘述不正確的是：

A．反應(yīng)中共消耗1．8 mol H₂SO₄        B．氣體甲中SO₂與H₂的體積比為4:1

C．反應(yīng)中共消耗36g Mg                    D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（    ）

        A．1 mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10N_A

        B．18 g ²H₂O中所含的電子數(shù)為10N_A

    C．24 g鎂的原子最外層電子數(shù)為N_A

    D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L乙醇的分子數(shù)為N_A

下列敘述合理的是（    ）

    A．金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體

    B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都是只生成CO₂和H₂O

    C．水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

    D．我國規(guī)定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”