有關(guān)FeSO₄的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去）。

已知：① X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，

產(chǎn)生白色沉淀。

② Y是紅棕色的化合物。

（1）氣體X的成分是（填化學(xué)式）            。

（2）反應(yīng)I的反應(yīng)類型屬于（填序號(hào)）            。

a．分解反應(yīng)  b．復(fù)分解反應(yīng)  c．置換反應(yīng)  d．化合反應(yīng)  e．氧化還原反應(yīng)

（3）溶液2中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法是            。

（4）若經(jīng)反應(yīng)I得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)IV中生成FeSO₄的離子方程式是            。

下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的是

A．Na₂O₂        B．MgCl₂        C．HCl          D．NH₄Cl

短周期中元素a、b、c在周期表中位置如圖，下列有關(guān)這三種元素的敘述正確

       A．a(chǎn)是一種活潑的非金屬元素

       B．c的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱酸

       C．b的氫化物很穩(wěn)定

       D． b元素在化合物中的最高價(jià)為＋7價(jià)

有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是

A.該物質(zhì)的分子式是：C₂₃H₂₆O₆

B.1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)

C.既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

D.既可以與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，也可以與Br₂的CCl₄溶液發(fā)生加成反應(yīng)

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鉀溶液，滴定過程中進(jìn)行如下操作，分別 指出各項(xiàng)的操作對測定結(jié)果的影響(可用“偏高”、“偏低”、“無影響”). 

(1)滴定前，滴定管尖咀處有氣泡，滴定后氣泡消失.             

(2)滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定          

(3)滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未用待測的氫氧化鉀溶液潤洗就做滴定.       

(4)用滴定管量取待測液后，又用蒸餾水洗滌滴定管，并將洗滌液一起注入錐形瓶中   

實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

MnO₂＋4HCl（濃） Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O

試回答下列問題：

（1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？①        （填“是”或“不是”），如果是氧化還原反應(yīng)，指出②氧化劑是            ，③還原劑是              ，④寫出該反應(yīng)的離子方程式                                                              。

（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯

化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是                             。

（3）氯氣溶于水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中

毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會(huì)污染環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室中可采用            溶液來吸收有毒的氯氣。

（4）一次實(shí)驗(yàn)中，加入濃鹽酸200mL，其密度為1.19g·cm^-3、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，

當(dāng)MnO₂剛好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生了5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氯氣。

試計(jì)算該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度和被氧化的HCl的物質(zhì)的量。（請寫出計(jì)算過程）

下圖是同學(xué)們經(jīng)常使用的某品牌修正液包裝標(biāo)簽。小明仔細(xì)閱讀后，

結(jié)合自己的生活經(jīng)驗(yàn)和所學(xué)知識(shí)得出了修正液的某些性質(zhì)，小明的

推測中不合理的是

A．修正液的成分對紙張不具腐蝕性

B．修正液中含有有毒的化學(xué)物質(zhì)

C．修正液是一種膠體，均一、穩(wěn)定

D．修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃

下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（    ）

A. SO₂→S     B. SO₃^2—→SO₂    C. I^- →I₂   D. HCO₃^—→CO₃^2—

實(shí)驗(yàn)室欲配制90mL濃度為1.00mol·L^-1的Na₂CO₃溶液：

（1）配制時(shí)的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移（洗滌）、  ▲   、搖勻；

（2）本實(shí)驗(yàn)中必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、

             ▲     (注明所需儀器的規(guī)格)。

（3）某同學(xué)欲稱量Na₂CO₃的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為  ▲  g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出  ▲  g Na₂CO₃。

 （4）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是    ▲       。

 （5）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒   ▲   ；②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水   ▲   ；

下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是

A．56gN₂                                                  B．1.5molO₂          

C．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下22.4LCl₂               D．3.01×10²³個(gè)硫酸分子