應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。

（1）773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）過程中

能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入amol CO、2amol H₂，平衡時能生成0.1a mol CH₃OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價值。

若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為　           ；

 ②在容器容積不變的前提下，欲提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（答兩項即可）                   、　　　　                           ；

　  ③下列與催化劑有關(guān)的說法中，正確的是　         （填字母序號）。

 a．使用催化劑，使反應(yīng) CO(g)＋2H₂（g）CH₃OH（g） ΔH>－91 kJ·mol^－1

 b．使用催化劑，能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

c．使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K

   （2）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國學(xué)者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na₂FeO₄的方案，裝置如下圖I所示。

①Fe電極作　              極（填“陰”或“陽”）；

②Ni電極的電極反應(yīng)式為：　　                                          。

（3）欲用下圖II裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定                   

                                                        推算反應(yīng)速率。

下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯誤的是          A．化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)涵著大量的能量                                                                     

   B．綠色植物進(jìn)行光合作用是，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來                                     C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類利用                          

   D．吸熱反應(yīng)沒有利用價值

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)，能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示）

下列有關(guān)說法正確的是

A. 氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的離子方程式為：2Cl^- +2H⁺  H₂↑+ Cl₂↑

B．第②步中結(jié)晶出的MgCl₂·6H₂O可在空氣中受熱分解得到純凈的無水MgCl₂

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．第①步中除去粗鹽中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：BaCl₂

下列各組烴的混合物，只要總質(zhì)量一定，無論按什么比例混合，完全燃燒后生成的CO₂和H₂O都是恒量的是    

    A．C₂H₂、C₂H₄ B．C₂H₄、C₄H₆ C．C₃H₈、C₃H₆ D．C₆H₆、C₂H₂

海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。

⑴ 海水中含有大量的氯化鈉。請寫出氯離子結(jié)構(gòu)示意圖               。

⑵ 目前國際上實用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是          （填物理變化、化學(xué)變化）。

⑶ 工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為                                             。

⑷ 近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

已知SO₂和CO₂都屬于酸性氧化物，試寫出②④的化學(xué)反應(yīng)方程式：

②__________________________________；④_____________________________________。

t℃時,水的K_w=10^-12。則該溫度           25℃(填“>”“<”或“=”),其理由是：

⑴將此溫度下pH = 11的NaOH與pH= 1 的HCl等體積混合，混合后溶液pH=        ；

⑵將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄溶液b L混合：

①若所得混合液為中性，則a：b =           

②若所得混合液的pH=2，則a：b =          

⑶①常溫下將pH=2的硫酸升溫到該溫度時，pH=               

  ②將常溫下pH=12的NaOH溶液升溫到該溫度時，pH=          

一定量的化合物A放入容積恒定的容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

A(s) 2B(g) +C(g)    2C(g) D(g) +3E(g) 。2分鐘后，上述兩個反應(yīng)均達(dá)到平衡，測得υ(B)=0.2mol/(L.min)，c(E) _平=0.24mol/L.則c(C)_平=        mol/L.

A. 0.04           B. 0.4           C. 0.2           D. 0.16

在溶液中有濃度均為0.01mol·L^－1的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mf²⁺等離子，已知：

Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10^－39；Ksp[Cr(OH)₃]=7.0×10^－31

Ksp[Zn(OH)₂]=1.0×10^－17；Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10^－11

當(dāng)氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需溶液的pH最小

A．Fe³⁺                 B．Cr³⁺                 C．Zn²⁺                 D．Mg²⁺

對于平衡體系A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH ＜0，下列結(jié)論中不正確的是

若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則+＜+

B.若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為∶

C.若+=+,則往含有 mol氣體的平衡體系中再加入mol的B，達(dá)到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2

D.若溫度不變時，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

亞碘酸鈉的化學(xué)式為

A．NaI    B ．NaIO    C．NaIO₂    D．NaIO₃