應用生物工程技術獲得人們需要的生物新品種或新產(chǎn)品，是生物科學技術轉化為生產(chǎn)力的重要體現(xiàn)。請據(jù)圖回答下列問題：

（1）在培育轉基因牛的過程中，①過程需要的工具酶是                        ，②過程常用的方法是                    。

（2）轉基因�？赏ㄟ^分泌乳汁來生產(chǎn)人生長激素，在基因表達載體中，人生長激素基因的首端必須含有                ，它是                   識別和結合的部位。

（3）動物細胞培養(yǎng)過程中，培養(yǎng)環(huán)境中除須提供O₂外還須混入一定量的CO₂， CO₂的主要作用是                                       。為保證被培養(yǎng)的動物細胞處于無菌、無毒的環(huán)境，還要在細胞培養(yǎng)液中添加一定量的           ，以防培養(yǎng)過程中的污染。

（4）prG基因的產(chǎn)物能激發(fā)細胞不斷分裂，通過基因工程導入該調控基因來制備單克隆抗體，單克隆抗體與血清抗體相比較，其最主要的優(yōu)點在于是                      。

（5）⑤過程的關鍵步驟為           和           。

（6）棉花具有抗蟲能力，說明抗蟲基因在棉花細胞中得以_____         。不同生物間基因能夠移植成功并合成相同的物質，說明所有生物共用一套______________，從進化的角度看，這些生物具有____________________________。

（7）棉花細胞中的DNA分子被“嫁接”上或“切割”掉某個基因，多數(shù)情況下并不影響其它基因的表達功能。這說明_____________________________________________。

下列離子方程式正確的是

A．金屬鈉與水反應：Na+ 2H₂O = Na⁺+ 2OH^－+ H₂↑

B．Ag₂S沉淀電離方程式：Ag₂S = 2Ag⁺ + S^2-

C．Fe₃O₄與稀硝酸溶液反應： Fe₃O₄ +8H⁺ =2Fe³⁺+ Fe²⁺ +4H₂O

D．NaHCO₃溶液與足量Ba(OH)₂溶液混合：2HCO₃^－＋Ba^2＋＋2OH^－ = BaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2-

常見的有機反應類型有①取代反應 ②加成反應 ③消去反應 ④酯化反應 ⑤加聚反應 ⑥縮聚反應 ⑦還原反應，其中在有機物中引入羥基的反應類型有

A．①②④    B．①②⑦     C．⑤⑥⑦    D．③④⑥

運用元素周期律分析以下說法，其中正確的是           （    ）

    A．原子半徑：K>Na>Al

    B．非金屬性：N>O>F

    C．穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr

    D．堿性：NaOH<Mg（OH）₂<Al（OH）₃

把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L 鹽酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如下圖A所示。下列說法中不正確的是

A．的取值范圍為0≤a＜50

B．的最大值為2.5

C．若將關系圖改為B圖時，則的取值范圍為80＜a＜90

D．若將關系圖改為C圖時，則的取值范圍為75＜a＜90

某元素最高價氧化物對應水化物的分子式是H₄RO₄，則其氫化物的分子式是

A.  RH₄      B.  RH₃      C.  H₂R       D.  HR

以黃銅礦（CuFeS₂）為原料冶煉銅的反應為：

8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO₃+2Fe₂O₃+16SO₂

（1）若Cu為+2價，則反應中每生成1molCu需要轉移              mol電子。

（2）為綜合利用爐氣中的大量SO₂，下列方案合理的是            。

a．用濃硫酸吸收         b．用于制備硫酸

c．高空排放             d．用純堿液吸收制亞硫酸鈉

（3）為檢驗所得礦渣是中是否含有FeO、Fe₂O₃、CuO、A1₂O₃、SiO₂等氧化物，進行了以下實驗；

①取一定量礦渣粉末，加入適量濃硫酸后加熱，固體全部溶解，得溶液A；將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色。由此判斷礦渣中一定含有          ，一定沒有       。

②將溶液A稀釋后分成兩份，取其中一份，加入過量NaOH溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置后取上層清液，通入過量的CO₂溶液變渾濁。由此判斷出礦渣中含有          ，寫出通入過量的CO₂所發(fā)生反應的離子方程式：               。

③取另一份溶液A加入過量的鐵粉充分反應后過濾，得到的固體中有紅色物質，由此判斷礦渣中有              ，寫出此步操作中得到紅色物質所發(fā)生反應的離子方程式             。

下列有關物質的分類或歸類正確的是                                                

A．混合物：石炭酸、水玻璃、水銀     B．化合物：乙醇、漂白粉、HD

C．電解質：明礬、冰醋酸、硫酸鋇     D．同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂

向5mL 0．2 mol/L的鹽酸中加入5mL0．18 mol/L AgNO₃溶液生成沉淀，則生成沉淀后溶液中Ag⁺的物質的量濃度為（已知 Ksp（AgCl）=1．8×10^-10）

       A．1．8×10^-6mol/L          B．1．8×10^-7mol/L

       C．1．8×10^-8mol/L          D．不存在

A、B、C、D、E為短周期內除稀有氣體外的5種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有D為金屬元素。B原子的最外層上有4個電子，A和D的最外層電子數(shù)相等。D、E兩元素原子的質子數(shù)之和為A、C兩元素質子數(shù)之和的3倍。由此可知：

（1）寫出元素符號：A為_____，B為_____ ,C為_____，D為______，E為________。

（2）由A和C形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的結構式為                   ，

化合物D₂C₂的電子式為                         ，該化合物中含有的化學鍵為

                                         （選填離子鍵、極性鍵和非極性鍵）

（3）用電子式表示D₂E的形成過程                                            

（4）比較C、D、E的離子半徑大小                            （用離子符號表示）

（5）比較A₂C和A₂D的沸點              、穩(wěn)定性              (用化學式表示)

(6)  B的最高價氧化物與D的最高價氧化物反應可得C單質，寫出反應的化學方程式

(7) 寫出E的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與B單質反應的方程式            。