可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)，△H=Q，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示據(jù)圖分析，以下正確的是        

A．T₁>T₂，Q>0         B．T_l<T₂，Q<0        

C．P₁>P₂，a+b=c+d      D．P_l＜P₂，b=c+d

右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為          mol/L。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取

    體積的多少而變化的是         。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量          B．溶液的濃度

C．溶液中Cl^-的數(shù)目                D．溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取         mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②配制過(guò)程中，需要使用的儀器是（填寫(xiě)代號(hào)）________。

A．燒杯　   B．量筒　            C．1000 mL容量瓶　　 D．托盤(pán)天平　

 E．藥匙　   F．500 mL容量瓶　　  G．膠頭滴管　　      H．玻璃棒

③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）              ；

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1—2cm處

④在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是    

A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面

B．溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容

C．定容時(shí)仰視刻度線

D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶

（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為      mol/L。

（5）現(xiàn)將100mL0.5mol/L的鹽酸200mL0.1mol/LCuCl₂溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是               。

下列事故處理方法中正確的是(    )

A．汽油失火時(shí)，立即用水滅火       

B．電線短路失火時(shí)，要用泡沫滅火器滅火

C．濃NaOH溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液

D．濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀NaOH溶液洗滌

下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是

       A.                   B.                  C.                  D.

一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物投入到250 ml  2 mol/L硝酸溶液中，反應(yīng)完全后，生成1.12 L NO（標(biāo)況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來(lái)，所加入的NaOH溶液體積最少是                                         （     ）

A．450 ml      B．500 ml     C．400 ml      D．不能確定

下列說(shuō)法或表示方法正確的是    （      ）                                                

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．由C(金剛石，s)＝C(石墨，s)  △H＝－1.90 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．氫氣的燃燒熱285.8kJ/mol，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)  △H＝+285.8 kJ/mol

D．在稀溶液中H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)  △H＝－57.3 kJ/mol若將含0.5 mol H₂SO₄的濃溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gCO和CO₂的混合氣體的體積為11.2L。則此混合氣體中CO和CO₂的質(zhì)量之比是

A．1:1             B．1:7          C．1:11            D．7:11

下圖各物質(zhì)中，A、B、C是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，甲、乙、丙是氣體且乙是有特殊顏色的氣體（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

   （1）寫(xiě)出：H的化學(xué)式_________，乙的兩種重要用途________________________________

   （2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

反應(yīng)①__________________________________________________________

反應(yīng)②__________________________________________________________

   （3）判斷反應(yīng)③己經(jīng)發(fā)生的常用試劑是______________________

   （4）膠態(tài)磁流體（液溶膠）在醫(yī)學(xué)上有重要用途，C單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素的某種納米級(jí)氧化物是磁流體中的重要粒子，該磁流體的主要制備過(guò)程如下：（Ⅰ）將NH₃通入F、G的混合溶液（F、G物質(zhì)的量比為1：2）中會(huì)生成兩種堿。（Ⅱ）這兩種堿恰好反應(yīng)就得到該氧化物。寫(xiě)出（Ⅱ）中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________，確定該磁流體己成功制取的方法_________________________________

NaCl溶液中含有少量的CaCl₂，某學(xué)生用過(guò)量的Na₂CO₃使Ca²⁺離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)Na₂CO₃已過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法是____________

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：

根據(jù)題意完成下列各題：

⑴反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=                                   

   升高溫度，K值            (填“增大”“減小”或“不變”)。

⑵500⁰C ，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)=             （用n_B、 t_B  表示）

⑶在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系的體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是              

   a .氫氣的濃度減少                 

   b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

   c.甲醇的物質(zhì)的量增加               

d.重新平衡時(shí)n(H₂)/n(CH₃OH)增大

⑷可逆反應(yīng)：CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g） 在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：     

  ①單位時(shí)間內(nèi)生成2n molH₂的同時(shí)生成n mol CH₃OH

  ②單位時(shí)間內(nèi)生成2n molH₂ 的同時(shí)，生成n mol CO

  ③用CO、H₂、CH₃OH 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1 : 2 : 1的狀態(tài)

  ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

⑸據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu₂O,反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：                                      （用化學(xué)方程式表示）。