可逆反應A(g)＋3B(g) 2C(g)；ΔH＜0。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1mol A和3mol B，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q₁ kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2mol C達到平衡后吸收熱量為Q₂ kJ，已知Q₁＝3Q₂。下列敘述不正確的是

A.平衡時甲中A的轉(zhuǎn)化率為75%

B.平衡時甲中A的轉(zhuǎn)化率和乙中C的轉(zhuǎn)化率相同

C.達到平衡后，再向乙中加入0.25mol A、0.75mol B、1.5mol C，平衡向生成C的方向移動

D.乙中的熱化學反應方程式為2C(g) A(g)＋3B(g)；ΔH＝＋4Q₂kJ/mol

實驗室制Cl₂的原理：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，當制取1mol Cl₂時，所需氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（  ）

    A．4:1        B．1:4      C．1:2     D．2:1

Zn—MnO₂干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液。

（1）該電池的負極材料是     。電池工作時，電子流向    （填“正極”或“負極”）。

（2）若ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu^2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是                      。欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的           （填代號）。

a．NaOH b．Zn   c．Fe   d．NH₃·H₂O

（3）MnO₂的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應式是              。若電解電路中通過2mol電子，MnO₂的理論產(chǎn)量為                克。

將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末)，下列有關(guān)敘述不正確的是                   (　　)Ⅰ

A．表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉

B．“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液

C．最后變成碳酸鈉粉末

D．該過程的所有化學反應均為氧化還原反應

用二氧化氯（ClO₂）、高鐵酸鈉（Na₂FeO₄摩爾質(zhì)量為166 g·mol^-1）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl₂對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。ClO₂和Na₂FeO₄在水處理過程中分別被還原為Cl^-和Fe³⁺。

（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是        ＞        ＞        。

（2）高鐵酸鈉之所以能凈水，除它本身具有強氧化性外，另一個原因可能是：

                                                            。

（3）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59^oC，沸點為11.0^oC，易溶于水。ClO₂可以看做是亞氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐。工業(yè)上用稍潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O_??4）在60^oC時反應制得。某學生用如上圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO₂，其中A為ClO₂的發(fā)生裝置，B為ClO₂的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請問：

①A部分還應添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應補充什么裝置               ；

②C中應裝的試劑為            。C中發(fā)生反應的化學方程式為：               。

I．(8分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有5個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

(1)A的最高價氧化物的水化物是___________（填化學式）;

(2）物質(zhì)E中所包含的化學鍵有______________，寫出C、D兩元素形成的化合物C₂D的電子式______________________；

(3）把盛有48 mL AB、AB₂混合氣體的容器倒置于水中（同溫、同壓下），待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4 mL，則原混合氣體中AB的體積分數(shù)為__________。

II．(6分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題：

（1）寫出元素⑩的基態(tài)原子的電子排布式_________________。

（2）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹,該元素原子的核外最外層電子的成對電子數(shù)為_____

（3）③④⑤三種元素的第一電離能由大到小的順序是（填序號）___________。

下列關(guān)于環(huán)境問題的說法正確的是

A．pH小于7.0的降雨通常稱為酸雨

B．在燃煤中加入適量石灰石，可減少煤燃燒時對空氣的污染

C．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體富營養(yǎng)化

D．水廠常同時加入硫酸亞鐵和氯氣處理水，能消毒殺菌但不能除去水中懸浮雜質(zhì)

在120 ℃時，某混合烴和過量O₂在一密閉容器中完全反應，測知反應前后壓強沒有變化，則該混合烴可能是

A．CH₄和C₂H₄                B．CH₄和C₂H₆

C．C₂H₄和C₂H₆               D．C₃H₄和C₃H₆

具有相同數(shù)目氧原子的SO₂和SO₃,下列關(guān)系中一定正確的是

A．n(SO₂): n(SO₃)  =  2:3  B．V(SO₂): V(SO₃) = 3:2 

C．.m(SO₂): m(SO₃) =  6:5  D．Mr(SO₂) : Mr(SO₃) = 5:4

下列敘述中，正確的是                                

A.失電子難的原子，獲得電子的能力一定強

B.失電子越多的還原劑，其還原性就越強

C.在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

D.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性