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【化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

美國(guó)化學(xué)家R.F.Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。

（X為鹵原子，R為取代基）

經(jīng)由Heck反應(yīng)合成M（一種防曬劑）的路線如下：

回答下列問題：

（1）M可發(fā)生的反應(yīng)類型是______________。
a．取代反應(yīng)         b．酯化反應(yīng)           c．縮聚反應(yīng)             d．加成反應(yīng)

（2）C與濃H₂SO₄共熱生成F，F(xiàn)能使酸性KMnO₄溶液褪色，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。
D在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

（3）在A → B的反應(yīng)中，檢驗(yàn)A是否反應(yīng)完全的試劑是_______________。

（4）E的一種同分異構(gòu)體K符合下列條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，與FeCl₃溶液作用顯紫色。K與過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為___________________________________。

【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

氧是地殼中含量最多的元素。

（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為______個(gè)。

（2）H₂O分子內(nèi)的O－H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為______________________________。

HO――CHO的沸點(diǎn)比高，原因是______________________________。

（3） H⁺可與H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用_________雜化。H₃O⁺中H－O－H鍵角比H₂O中H－O－H鍵角大，原因?yàn)開___________________________________。

（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為a g•cm^-3，N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為________cm³。

【化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)】

水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

（1）含有較多____________離子的水稱為硬水。硬水加熱后產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的離子方程式為（寫一個(gè)即可）
____________________________________

（2）將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水，應(yīng)先使硬水通過______（填“RH”或“ROH”）型離子交換樹脂，原因是____________________________________。

（3）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為__________　_________________。電滲析法凈化水時(shí)，使離子通過半透膜的推動(dòng)力是__________。

（4）檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí)，最簡(jiǎn)單易行的方法是測(cè)定水的______________________________。

實(shí)驗(yàn)室以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl‾、SO₄²‾、Br‾等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl₂和Br₂，流程如下：

（1）操作I使用的試劑是______________，所用主要儀器的名稱是__________________。

（2）加入溶液W的目的是____________________________。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg²⁺。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是__________________。酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑為____________。

（3）實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO₂氣體，下列裝置中合理的是______。

（4）常溫下，H₂SO₃的電離常數(shù)K_a1=1.2×10‾²，K_a2=6.3×10‾⁸，H₂CO₃ 的電離常數(shù)K_a1=4.5×10‾⁷，K_a2=4.7×10‾¹²。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H₂SO₃酸性強(qiáng)于H₂CO₃：將SO₂和CO₂氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測(cè)兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H₂SO₃酸性強(qiáng)于H₂CO₃。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于__________________。

設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H₂SO₃酸性強(qiáng)于H₂CO₃（簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器自選）。

供選的試劑：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、NaHCO₃、蒸餾水、飽和石灰水、酸性 溶液、品紅溶液、pH試紙。

_______________________________________________________________________________________。

科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。

（1）實(shí)驗(yàn)室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________________。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是________。

（2）右圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xS＝Na₂S_x，正極的電極反應(yīng)式為______________________。M（由Na₂O和Al₂O₃制得）的兩個(gè)作用是_______________________、_______________________。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的_______倍。

（3）Na₂S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________________，向該溶液中加入少量固體CuSO₄，溶液pH________（填“增大”“減小”或“不變”），Na₂S溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，原因?yàn)開______________________________（用離子方程式表示）。

研究NO₂、SO₂ 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。利用反應(yīng)6NO₂＋8NH₃ 7N₂＋12 H₂O也可處理NO₂。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時(shí)，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是__________L。

（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）    ΔH=－196.6 kJ·mol^－1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）    ΔH=－113.0 kJ·mol^－1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH=_________kJ·mol^、1。
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1︰2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
a．體系壓強(qiáng)保持不變                              b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變              d．每消耗1 mol SO₃的同時(shí)生成1 mol NO₂
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1︰6，則平衡常數(shù)K＝__________________。

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。
CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH_____0（填“>”或“ <”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是_________________________________。

以KCl和ZnCl₂混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是（　�。�
A．未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程
B．因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過的電量與鋅的析出量無確定的關(guān)系
C．電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率
D．鍍鋅層破損后即對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用

室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少                      B．溶液中不變
C．醋酸的電離程度增大，c(H⁺)亦增大           D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7