0.80gCuSO₄·5H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）試確定200℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式______________（要求寫出推斷過程）；

（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_________，其存在的最高溫度是_____________；

（3）上述氧化性氣體與、水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；

（4）在0.10mol·L^-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色請氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c（Cu²⁺）=________________mol·L^-1（K_ap[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）。

若在0.1mol·L^-1硫酸銅溶液中通入過量H₂S氣體，使Cu²⁺完全沉淀為CuS，此時溶液中的H⁺濃度是_______________mol·L^-1。

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增人。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是

    A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

    B. 元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

    C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

    D. 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ_？

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

    A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺=Fe2⁺+H²S

    B. NH₄HCO₃溶于過量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

    C. 少量SO₂通入苯酚鈉溶液中：C₆H₅O^-+SO₂+H₂O=C₆H₅OH+HSO₃^-

    D. 大理石溶于醋酸中：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂+H₂O

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：

                   Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂

    下列有關(guān)該電池的說法不正確的是

    A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni₂O₃、負極為Fe

    B. 電池放電時，負極反應(yīng)為Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂

    C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

    D. 電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+3H₂O

將濃度為0.1mol·L^-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A. c（H⁺）         B. K_？（HF）         C.            D.

下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

①CH₃CH=CH₂+Br₂CH₃CHBrCH₂Br

②CH₃CH₂OH CH₂=CH₂+H₂O

③CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O

④C₆H₆+HNO₃C₆H₅NO₂+H₂O

A. ①②          B.③④           C.①③            D.②④

分子式為？的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）

A.6種         B.7種      C. 8種       D.9種

下列敘述正確的是

A.1.00mol  NaCl中含有6.02×10²³個NaCl分子

B. 1.00mol  NaCl中,所有Na⁺的最外層電子總數(shù)為8×6.02×10²³

C.欲配置1.00L ,1.00mol.L^-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中

D.電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準狀況）、23.0g金屬鈉

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