用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．16 g甲烷分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2N_A

B．常溫常壓下，30克葡萄糖含有的氧原子數(shù)為N_A

C．0.1mol·L^-1的AlCl₃溶液中含有的氯離子數(shù)為0.3N_A

D．25℃時(shí)， 1 L 0.1mol/L的CH₃COOH溶液中的H^＋數(shù)為0.1 N_A

下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是

A．CO₂的電子式：           B．核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：C

C．鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖：        D．乙烯的比例模型：

下列描述錯(cuò)誤的是

A．可以使用排水法收集氨氣

B．Na₂O₂既含有離子鍵，又含有非極性鍵

C．金屬元素從游離態(tài)變?yōu)榛�合態(tài)一定被氧化

D．Na₂CO₃飽和溶液中持續(xù)通入CO₂氣體有固體析出

今年 3月11日，日本強(qiáng)震導(dǎo)致兩座核電站發(fā)生核泄漏，產(chǎn)生具有放射性的對(duì)人體和環(huán)境有害的131 53I 和 137 55Cs。下列有關(guān)敘述正確的是

A．137 55Cs  和131 53I位于同一周期       

B．131 53I  和137 55Cs  具有相同的中子數(shù)

C. 137 55Cs原子半徑小于131 53I原子半徑

D．Cs元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈強(qiáng)堿性

氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O）。

（1）實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。

① 儀器A的名稱是      。

② 裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是      。

③ 有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要（填“是”或“否”）      。

④ NaOH溶液的作用                       

（2）試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)， X可選用下列試劑中的（填序號(hào)）      。

a．NaOH   b．NH₃·H₂O   c．CuO   d．Cu₂(OH) ₂CO₃   e．CuSO₄

碳族元素包括。

（1）碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個(gè)碳原子通過sp²雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠　　　　結(jié)合在一起。

（2）干冰和晶體碘晶體結(jié)構(gòu)相似，其晶胞平均含           個(gè)分子，一個(gè)分子周圍有          個(gè)緊鄰的分子。

（3）中共用電子對(duì)偏向，中共用電子對(duì)偏向，則的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?u>　　　　。

（4）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷分子中的鍵角　　　（填“＞”“＜”或“＝”）。

（5）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：處于立方晶胞頂點(diǎn)，處于晶胞中心，處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為　　　　　　　，每個(gè)與　　　　個(gè)配位。

（6）金剛石的晶胞平均含           個(gè)碳原子；單質(zhì)Au的堆積模型名稱為         。

已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們?cè)谝欢�條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；C為紅棕色氣體。則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為      。

（2）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，則C的電子式為      。

（3）若D是金屬，C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說明）      。

（4）若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個(gè)電子。則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為      。

（5）若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學(xué)式為      。

（6）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結(jié)構(gòu)式為      。

某溫度下，容積同為2L的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下

（已知某溫度下2HI(g) H₂ (g)+I₂ (g) = +A kJ·mol  K=4.0）

（1）根據(jù)上表回答問題

①c₁、c₃的關(guān)系式為                                     

②a、b的關(guān)系式為                                       

③p₂、p₃的關(guān)系式為                                       

④與的關(guān)系式為                                          

（2）甲容器中：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                  。

（3）乙容器中：反應(yīng)在開始2分鐘后達(dá)平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)在這2分鐘的平均反應(yīng)速率為            mol·L·min（用含有c₂的代數(shù)式表示）

（4）丙容器中：反應(yīng)開始時(shí)進(jìn)行的方向是      （填“向左”、“向右”或“不動(dòng)”）

  （5）乙容器中：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，向容器中再充入1 mol H₂ ，則1分鐘后，正反應(yīng)速率與原平衡時(shí)相比           （填“增大”、“不變”或“減小”）

（1）表示含有20個(gè)中子的氯原子的符號(hào)為                         

（2）寫出4核10電子分子的電子式                                

    （3）已知一氧化碳的燃燒熱為—283kJ/mol，寫出表示一氧化碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                                                

（4）CH₃OH與O₂的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如右圖所示，a極的電極反應(yīng)式是      。

Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（  ）
A．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
C．制備AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用將溶液蒸干的方法
D．電解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液時(shí)陰極依次析出Cu、Fe、Al