取一定量的鐵、銅混合物粉末，平均分成五等份，分別向每一份中加入一定量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)中收集到的NO氣體（稀硝酸的唯一還原產(chǎn)物）的體積及所得剩余固體的質(zhì)量記錄如下（所有氣體的體積均在標(biāo)況下測(cè)定）

(1)  該實(shí)驗(yàn)中所用硝酸的物質(zhì)的量濃度                     

(2)  第一次實(shí)驗(yàn)后剩余固體為               ，第二次實(shí)驗(yàn)剩余固體為            

（均填寫(xiě)化學(xué)式）

（3）求實(shí)驗(yàn)中每次所取混合物中銅的質(zhì)量                  

請(qǐng)從下圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積，并檢驗(yàn)氯氣。

(1)  A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是             B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是             

（2）設(shè)計(jì)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，各接口的正確連接順序?yàn)椋?/p>

A接       、           接          ；B接         、        接          。

（3）證明產(chǎn)物中有Cl₂的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                      。

（4）已知電解后測(cè)得產(chǎn)生的H₂的體積為44.8 mL(已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，電解后溶液的體積為50 mL，此時(shí)溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：                        

(5) 有一和電解飽和食鹽水能量轉(zhuǎn)換相反的裝置中，一極通入甲烷，另一極通入氧氣，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，負(fù)極的反應(yīng)式為_(kāi)_______正極的反應(yīng)式為_(kāi)_______。

W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。原子半徑關(guān)系按 X、Y、Z 、W依次減小。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。

（1）X位于元素周期表中第　　　 周期第　　　 族；X和W形成含有非極性鍵化合物的電子式　　　　　　 。

（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是　　　 （寫(xiě)名稱）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是　　　　　 （寫(xiě)化學(xué)式）。

（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）在25?C、101 kPa下，已知Y的氣態(tài)化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　　　　　 。

（熱值指在一定條件下每克物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，燃燒產(chǎn)物在該條件下是一種較為穩(wěn)定的狀態(tài)），下表是幾種物質(zhì)在常溫常壓下的熱值數(shù)據(jù)。

（1）根據(jù)以上熱值數(shù)據(jù)，最理想的燃料是                       。

（2）根據(jù)以上熱值數(shù)據(jù)，寫(xiě)出在該狀態(tài)下表達(dá)氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式                    。

（3）若管道煤氣（含體積比為1:1的H₂和CO）價(jià)格為1.00元/m³，天然氣的價(jià)格為2.50元/m³，使用哪種氣體在經(jīng)濟(jì)上更為合算？          理由是       。（無(wú)需寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子A^m+ 和B^n- 它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：①A和B所屬周期數(shù)之差為_(kāi)_____________,

② A和B的核電荷數(shù)之差為_(kāi)_____________(用含m、n的代數(shù)式表示)

③ B和A的族序數(shù)之差為_(kāi)_______________(用含m、n的代數(shù)式表示)

某含鉻（Cr₂O₇^2-）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]處理，反應(yīng)后Cr和一部分Fe呈+3價(jià)，且反應(yīng)后鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeO·Fe_yCr_xO₃。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n(2－x)

B．處理廢水中的Cr₂O₇^2-的物質(zhì)的量為nx/2

C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol

D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中，3x=y  

加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO₃)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開(kāi)始電解。下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)電極是陰極

B．a(chǎn)極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO₃

C．陽(yáng)極電極反應(yīng)：4OH^—－4e^— 2H₂O＋O_２↑

D．電解過(guò)程中OH^—從a極區(qū)通過(guò)離子交換膜c進(jìn)入b極區(qū)　

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中

加入0.1mol Cu₂ (OH)₂CO₃后恰好恢復(fù)到電解前的狀態(tài)(不考慮二氧化碳的溶解)。

則電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

　　 A．0.4mol 　　　　　　　 B．0.5mol 　　　　　　　　 C．0.6mol 　　　　　 D．0.8mol

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖示。下列說(shuō)法正確的是

A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q

C.離子Y^2－和Z ^3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

 25℃、101kPa下：①2Na(s)+O₂(g)=Na₂O(s)    △H= -414kJmol^-1

②2Na(s)+O₂(g)=Na₂O₂(s)      △H= -511kJmol^-1

下列說(shuō)法正確的是

A.①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等

B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C.常溫下Na與足量O₂反應(yīng)生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O的速率逐漸加快

D. 25℃、101kPa下：Na₂O₂(s)+2Na(s)=2Na₂O(s)  △H= -317kJmol^-1