鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，含有Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)，按下列操作從鋁土礦中提取Al₂O₃�；卮鹣铝袉栴}

（1）沉淀物的化學(xué)式分別是：

a　　　　 ；d 　　　　　 ；f 　　　　 。

（2）寫出加入過量NaOH溶液時(shí)所發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________________

(3)寫出通入氣體B(過量)時(shí)溶液c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

____________________________________________________________________

(4) 氣體B能否改用試劑A代替?為什么?

______________________________________________________________________

實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL 0.32mol·L^－1的NaOH溶液。

①需稱量______ ____ g的燒堿固體，固體應(yīng)放在____________中置于天平左盤稱量。

②配制過程中，不需要使用的儀器是(填符號(hào))_____________。

A、燒杯 B、量筒 C、玻璃棒 D、1000mL容量瓶 E、漏斗

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)的實(shí)際需要和②中列出的儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器

是_________________ (填儀器名稱)。

④由于操作上的不規(guī)范,下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是_________： 偏高的是______：

A、稱量時(shí)藥品和砝碼位置顛倒　　 B、稱量時(shí)間過長(zhǎng)

C、溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶　　 D、容量瓶洗凈后未烘干

E、定容時(shí)俯視刻度線　　　　 F、定容后倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線而未加水補(bǔ)充

用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)得最嚴(yán)密的是（    ）

A．檢驗(yàn)試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀

B．檢驗(yàn)試液中的Fe²⁺：試液無明顯現(xiàn)象紅色溶液

C．檢驗(yàn)試液中的：試液 棕黃色溶液 藍(lán)色溶液

D．檢驗(yàn)試液中的CO：試液白色沉淀沉淀溶解

將0.5molNa投入足量水中得溶液a，又分別將0.5molMg、Al投入到與水等質(zhì)量且足量的鹽酸中，得溶液b和c，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量關(guān)系是（    ）

A. a=b=c            B. a=b<c           C.a=b>c         D.c>b>a

在Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，則原混合液中Al₂(SO₄)₃與MgSO₄的物質(zhì)的量濃度之比為（　 ）

A．6：1　　　　　 B．3：1　　　

C．2：1　　　　　 D．1：2　

現(xiàn)有A: 20mL0.15mol/LHCl 和B: 20mL0.10mol/LNa₂CO₃ , 若在相同條件下：①將A溶液逐滴加入B溶液中②將B溶液逐滴加入A溶液中. 則兩種情況下 （    ）

A．現(xiàn)象相同，產(chǎn)生氣體量相同          B．現(xiàn)象不同，產(chǎn)生氣體量相同

C．現(xiàn)象相同，產(chǎn)生氣體量不同          D．現(xiàn)象不同，產(chǎn)生氣體量不同

下列實(shí)驗(yàn)中，溶液顏色有明顯變化的是　　 （　 ）

A．少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中

B．往FeCl₃溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C．少量Na₂O₂固體加入到過量NaHSO₃溶液中

D．往酸性高錳酸鉀溶液中滴入足量FeSO₄濃溶液

將NaClO₃和Na₂SO₃按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H₂SO₄溶液并用水溶解、加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反應(yīng)。則X為（    ）

       A．ClO₂                         B．Cl₂O                   C．Cl₂                     D．Cl₂O₃

1986年，人們成功的用如下反應(yīng)制得了氟：

①2KMnO₄+2KF+10HF+3H₂O₂=2K₂MnF₆+8H₂O+3O₂  ②K₂MnF₆+2SbF₅=2KSbF₆+MnF₄

③2MnF₄=2MnF₃+F₂↑

下列說法中正確的是  （    ）

      A．反應(yīng)①、②、③都是氧化還原反應(yīng)     B．反應(yīng)①H₂O₂既是還原劑又是氧化劑

      C．氧化性：KMnO₄＞O₂                         D．每生成1mol F₂，上述反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol電子

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³ mol^—1，下列敘述中正確的是（    ）

A．常溫常壓下，18.0 g重水(D₂O)所含的電子數(shù)約為10×6.02×10²³

B．室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×10²³

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲苯所含的分子數(shù)約為6.02×10²³

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為（a/22.4）×6.02×10²³