反應A＋3B===2C＋2D在四種不同情況下的反應速率分別為：

 ①v(A)＝0.15 mol/(L·s)　②v(B)＝0.6 mol/(L·s)　③v(C)＝0.4 mol/(L·s)�、�v(D)＝0.45 mol/(L·s)其中，反應進行得最快的是

A．①　　　     B．②　　　     C．③　　　      D．④

某溫度下，濃度都是1 mol/L的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應生成

氣體Z，經過t min后，測得物質的濃度分別為c(X₂)＝0.4 mol/L，

c(Y₂)＝0.8 mol/L，c(Z)＝0.4 mol/L，則該反應的反應式可以表示為

A．X₂＋2Y₂===2XY₂      B．2X₂＋Y₂===2X₂Y

C．3X₂＋Y₂===2X₃Y      D．X₂＋3Y₂===2XY₃

反應 2A（g） + B（g）  2C（g）；△H > 0 。下列反應有利于生成C的是：

A. 低溫、低壓    B. 低溫、高壓     C. 高溫、高壓     D. 高溫、低壓

一定量的鋅粉和6 mol/L的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質時，能夠加快反應速率，又不影響產生H₂的總量的是

①石墨粉�、贑uO�、坫~粉　④鐵粉�、轁恹}酸

A．①②⑤      B．①③⑤        C．③④⑤      D．①③④

可以充分說明反應P（g）+Q（g） 　 R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡的是

　 A．反應容器內的壓強不隨時間改變　　　　　　

　 B．反應容器內P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1

　 C．P的生成速率和S的生成速率相等　　　　　

　 D．反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化

硝酸生產工藝中，在吸收塔里發(fā)生如下反應：

3NO₂＋H₂O2HNO₃＋NO ΔH<0，為提高NO₂的轉化率，理論上應該采取的措施是

A．減壓　　　　　　B．增壓　　　　 C．升溫 　　 D．加催化劑

設C＋CO₂2CO   △H > 0 反應速率為 u₁，N₂＋3H₂2NH₃    △H＜0 反應

速率為 u₂，對于上述反應，當溫度升高時，u₁和u₂的變化情況為                         

A、 同時增大        B、同時減小        C、增大，減小        D、減小，增大

已知反應X+Y= M+N為放熱反應,，對該反應的下列說法中正確的

A、X的能量一定高于M

B、Y的能量一定高于N

C、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D、因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發(fā)生

 二氧化碳又名碳酸氣，具有較高的民用和工業(yè)價值，在多種領域有著廣泛的應用。目前，二氧化碳在棚菜氣肥、蔬菜（肉類）保鮮、生產可降解塑料等領域也展現(xiàn)良好的發(fā)展前景。二氧化碳是一種無色無味的氣體，無毒、不導電并且沒有可燃性。但是金屬鎂在點燃的條件下可以在二氧化碳氣體中燃燒。其中還原產物是碳。

Ⅰ．①氧化產物是                      

②請寫出化學反應方程式，并用雙線橋法表示該反應的電子轉移總數(shù)

Ⅱ．CO₂氣體與堿溶液反應時，用量不同其生成的產物不同。

取兩份等物質的量濃度等體積的Ca(OH)₂的溶液，一份通入過量CO₂，生成沉淀的物質的量（n）和通入CO₂體積（V）的關系如圖所示

寫出沉淀變化由a到b的離子方程式：                                                          

Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固體溶解，再將過量CO₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合溶液中，請繪圖表示出生成沉淀的物質的量（n）和通入CO₂體積（V）的關系;

并寫出與上圖中不同曲線處對應的離子反應方程式                                     ；

                                                                。

⑴24 mL 0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液恰好被20 mL 0.02 mol·L^－1的K₂R₂O₇溶液氧化，則元素R在還原產物中的化合價是________。

⑵將0.64 g Cu全部溶于一定量的濃硝酸中，測得生成氣體0.009 mol(含NO、NO₂和N₂O₄)，共消耗硝酸0.032 mol。將生成的氣體與空氣混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，產物只有NaNO₃和H₂O。計算空氣中參加反應的O₂在標準狀況下的體積為________mL。