實(shí)驗(yàn)室中以下物質(zhì)的貯存方法，不正確的是

    A.保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，要向其中加人少量硫酸和鐵粉

    B.少量金屬鈉保存在煤油中

    C.少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)

    D.濃硝酸用帶橡膠塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。

     對(duì)下列實(shí)驗(yàn)操作和事實(shí)的解釋正確的是

      A.某學(xué)生用pH試紙測新制氯水的pH值，先變紅后褪色，是因?yàn)?sub>有強(qiáng)氧化性

      B.加熱碳酸氫鈉固體，質(zhì)量變輕，說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定

      C.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)濃度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事

       先末干燥

      D.將銅片放入濃硫酸中，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

下列各組元素性質(zhì)遞變錯(cuò)誤的是

     A.、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多

     B.、Na、K的金屬性依次增強(qiáng)

     C.P、S、Cl最高正價(jià)依次升高

     D.N、O、F氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)前后肯定不變的是

    ①電子總數(shù)②原子總數(shù)③質(zhì)子總數(shù)④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的總能量⑥物質(zhì)的種類

     A.①②③④⑤       B.①②③④         C.②⑤⑥           D.③④⑤⑥

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的運(yùn)用正確的是

     A.與反應(yīng)放出的氧氣:供礦山、坑道等地方呼吸之用

     B.純堿:洗滌餐具上的油污

     C.三聚氰胺含有化合態(tài)的氮元素:補(bǔ)充人體蛋白質(zhì)

     D.二氧化硫:用于制作饅頭的增白劑

下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是

      A.質(zhì)量數(shù)為35的氯原子:Cl

      B.BaSO₄的電離方程式: =

      C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:C₂H₄

      D.氯原子結(jié)構(gòu)示意圖:

日本地震導(dǎo)致核電站泄露出大量的人工放射性核素，如(碘)、(銫)等。下   

       列說法正確的是

        A.與為不同的核素，但具有相同的化學(xué)性質(zhì)

        B.是碘元素穩(wěn)定的同位素，與為互為同分異構(gòu)體

        C.與的質(zhì)量數(shù)不同，核外電子排布方式也不同

        D.銫為IA元素，常溫時(shí)，0.1mol·的溶液，pH<13

“節(jié)能減排，保護(hù)環(huán)境”已經(jīng)深入人心，下列舉措與這一主題不吻合的是

        A.用“綠色化學(xué)”工藝，使原料完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物

        B.推廣燃煤脫硫技術(shù)，防治污染

        C.推廣垃圾的分類存放、回收、處理

        D.大量使用農(nóng)藥化肥提高糧食產(chǎn)量

t℃時(shí)，將2molSO₂和1molO₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），△H=－196.6kJ/mol. 2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測得反應(yīng)物O₂還剩余0.8mol，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

   （1）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO₃的平均反應(yīng)速率為           ；平衡時(shí)SO₂轉(zhuǎn)化率為           。

   （2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）      。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B．SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO₂的同時(shí)消耗nmolO_­2

E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO₂的同時(shí)生成nmolO_­2

   （3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動(dòng)并能提高SO₂轉(zhuǎn)化率的是           。

A．向容器中通入少量O₂

B．向容器中通入少量SO₂

C．使用催化劑

D．降低溫度

E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO₂、O₂、SO₃都不發(fā)生反應(yīng)）

 （4）t₂℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n（SO）₂：n（O₂）=1：1的混合氣體通入一

個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了20%。

SO₂的轉(zhuǎn)化率為           。

北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。

⑴丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C₃H₈(g) ＝ CH₄(g)＋C₂H₂(g)（乙炔）＋H₂(g)   △H₁＝+156.6kJ·mol^-1

C₃H₆(g)（丙烯） ＝  CH₄(g)＋C₂H₂(g) （乙炔）△H₂＝+32.4kJ·mol^-1 

則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈(g)＝C₃H₆(g)（丙烯）＋H₂(g)的△H＝        kJ·mol^-1。

⑵以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程為                                        ；

放電時(shí)，CO₃^2-移向電池的                         （填“正”或“負(fù)”）極。

⑶碳?xì)浠�合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃HCO₃^-＋H⁺的平衡常數(shù)K₁=                             。

（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）

⑷常溫下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c(H₂CO₃)         c(CO₃^2-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是                                        

                                     （用離子方程式和必要的文字說明）。