我國稀土資源豐富。中國改革開放的總設(shè)計師鄧小平同志曾經(jīng)意味深長地說：“中東有石油，我們有稀土�！毕铝杏嘘P(guān)稀土元素與的說法正確的是

.
A ．與互為同位素         B．與的質(zhì)量數(shù)相同

C．與是同一種核素        D．與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62

下列推斷不正確的是(   )

A. CO₂是酸性氧化物，也是酸酐，能與NaOH溶液反應(yīng)

B. 堿性氧化物都是金屬氧化物

C. 若考慮元素原子最外層電子數(shù)的多少，則元素可分為金屬元素和非金屬元素

D．若考慮同一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，則CuSO₄·5H₂O、明礬都是純凈物

下列各項表達中不正確的是(   )

A.  Be²⁺中的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之比一定為1∶2

B. D₂¹⁶O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

C. 在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7

D. Cl^-的結(jié)構(gòu)示意圖為

英國的兩名科學(xué)家安德烈·海姆和康斯坦丁·諾沃肖洛夫因為在石墨烯方面的“突破性實驗”獲得了2010年的諾貝爾物理學(xué)獎。石墨烯是由碳原子按六邊形晶格整齊排布而成的，下列關(guān)于石墨烯的說法正確的是(　 )

A.石墨烯是新發(fā)明的一種化合物　　 　B.石墨烯屬于鹽

C.石墨烯和石墨互為同素異形體 　　　D.石墨烯和石墨互為同位素

在下列變化過程中，只發(fā)生物理變化的是(   )

A. 釀葡萄酒              B.酸雨侵蝕建筑物

C. 空氣液化制取氮氣      D.生石灰遇水成為熟石灰

工業(yè)上二氧化錳納米材料可用軟錳礦制取。某研究小組為測定某軟錳礦中MnO₂的質(zhì)量分數(shù)，向1.2g軟錳礦樣品中加入2.68gNa₂C₂O₄，再加入稀硫酸酸化（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)后冷卻、過濾，將所得濾液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中定容，從中取出25.00mL置于錐形瓶中，用0.02mol/LKMnO₄標準溶液滴定，當?shù)稳?0.00mL時恰好完全反應(yīng)。計算該軟錳礦中MnO₂的質(zhì)量分數(shù)             。[提示：有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為（未配平）:

MnO₂+C₂O₄^2-+H⁺——Mn²⁺+CO₂↑+H₂O   MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺——Mn²⁺+CO₂↑+H₂O]

Ⅰ.溴水和氯化鐵溶液是中學(xué)化學(xué)實驗中的常用試劑，濃度較小時，溶液均呈黃色。某同學(xué)將稀溴水和稀FeCl₂溶液混合，所得溶液顯黃色。為探究溴水和FeCl₂溶液混合能否發(fā)生反應(yīng)，該同學(xué)設(shè)計了以下實驗方案：

請回答下列問題：

（1）方案2的結(jié)論不合理，其理由是                                                         

（2）方案3的結(jié)論明顯不合理，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                 

（3）請另外設(shè)計一個簡單的實驗方案（包括“操作”“現(xiàn)象”“結(jié)論”），判斷溴水和FeCl₂溶液是否反應(yīng)。                                                                                 

                                                                                   。

   Ⅱ.S₂Cl₂是一種易揮發(fā)的液體（熔點：－76℃，沸點：138℃），且易與水發(fā)生水解反應(yīng)，可能生成H₂S、SO₂、H₂SO₃、H₂SO₄等物質(zhì)。它是橡膠硫化劑。在熔融的硫中通以氯氣即可生成S₂Cl₂。下圖是實驗室用S和Cl₂制備S₂Cl₂的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）。

（1）裝置a中應(yīng)放試劑為__________；裝置d的名稱是_________，它的作用是_________。

   （2）該實驗的操作順序應(yīng)為__________（用序號表示）。

        ①加熱裝置c  ②通入Cl₂    ③通冷凝水  ④停止通Cl₂  ⑤停止加熱裝置c

   （3）將S₂Cl₂的水解氣體產(chǎn)物通入氯水中，若觀察到_________的現(xiàn)象，則可證明水解產(chǎn)物中有硫化氫生成。

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化圖.

請回答下列問題：

（1）在“圖1”中，曲線   （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于   （填：吸熱、放熱）反應(yīng)。

（2）下列說法正確的是     

A．起始充入的CO為1mol        B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大

C．容器中壓強恒定時，反應(yīng)已達平衡狀態(tài) 

D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH₂，再次達到平衡時n(CH₃OH)/n(CO)會減小

（3）從反應(yīng)開始到建立平衡， v(H₂)=            ；該溫度下CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為          。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)            （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P₁、P₂，且P₁<P₂）。

（5）已知CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol

          又知H₂O(l)= H₂O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH₃OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                             。

A～L是由6種短周期元素組成的物質(zhì)，各物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：（a） C、E是氣體單質(zhì)，F(xiàn)是日常生活中的常用金屬；（b） B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體；（c） 化合物A、D、I、L的焰色反應(yīng)顯黃色；（d） 白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；（e） 反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)D和C的重要方法。請回答：

（1）寫出元素C在周期表的位置           ，D的電子式           ，J的結(jié)構(gòu)式           。

（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①                                               ；

反應(yīng)②（若J是過量的）                                                 。

（3）已知I溶液和L溶液混合能發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為                                 。

則等濃度的NaAlO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH和苯酚鈉溶液的pH從大到小得順序為

 A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最小；C是地殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數(shù)之和為32。由上述六種元素中的兩種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示：

元素形成的化合物

請完成下列問題：

（1）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖___________________，己的空間構(gòu)型______________________。

（2）向含有1 mol 乙的水溶液中加入MnO₂，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_______mol。

（3）用離子方程式說明丁溶液的酸堿性為___________________________________________。

（4）寫出由丙、C的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成的燃料電池的負極電極反應(yīng)式：_________________。