下列各組熱化學方程式中，△H₁>△H₂的是

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)   △H₁           C(s)＋O₂(g)===CO(g)  △H₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)   △H₁           S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)   △H₂

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)  △H₁          2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)  △H₂

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)  △H₁     CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)  △H₂

A．①            B．④            C．②③④              D．①②③

除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是

一種從植物中提取的天然化合物α?damascone可用于制作“香水”，其結構如圖所示，下列有關該化合物的說法不正確的是

A．分子式為C₁₄H₂₀O　　　　 B．該化合物可發(fā)生聚合反應

C．1 mol該化合物完全燃燒消耗17.5 mol O₂

D．1 mol該化合物能與2 mol Br₂發(fā)生加成反應

下列分子式表示的物質一定是純凈物的是

A．C₅H₁₀          B．C₇H₈O          C．CH₄O          D．C₂H₄O₂

下列說法錯誤的是                                                                                                 

    A．乙醇可以由玉米制取                       B．雞蛋清中加入CuSO₄溶液發(fā)生鹽析

    C．煤的氣化可以得到水煤氣               D．石油分餾可獲得汽油、煤油

要使有機物　　　　　　 轉化為 　　　　　 ，可選用的試劑是

A.Na　　　　 　　 B.NaHCO₃　　　　 　　C.NaCl　　 　　　 D.NaOH

下圖中所示的實驗方法、裝置和操作正確的是

實驗室常利用甲醛法測定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為：4NH＋6HCHO===3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定時，1 mol(CH₂)₆N₄H^＋與1 mol H^＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟Ⅰ　稱取樣品1.500 g。

步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。

(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(2)滴定結果如下表所示：

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol/L，則該樣品中氮的質量分數(shù)為________。

工業(yè)上用MnO₂和KOH為原料制取高錳酸鉀，主要生產(chǎn)過程分兩步進行。第一步將MnO₂和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K₂MnO₄；第二步將K₂MnO₄的濃溶液進行電解，制取KMnO₄。試回答以下問題：

（1）制取K₂MnO₄的MnO₂是這一氧化還原反應的_____________劑（填“氧化”或“還原”），連續(xù)攪拌的目的是________________________________。

（2）電解K₂MnO₄的濃溶液時，兩極發(fā)生的電極反應式為：

陰極是_______________________,

陽極是_________________________，

電解總的反應方程式是_________________________。

（1）同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率很慢，有時還很不完全，測定反應熱有時很困難，因此常用蓋斯定律進行計算得到相應數(shù)據(jù)。已知：

P₄（白磷，s）＋5O₂（g）＝P₄O₁₀（s）    ΔH＝－2983.2kJ·mol^－1

P（紅磷，s）＋O₂（g）＝P₄O₁₀（s） △H＝－738.5kJ·mol^－1 

則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為____________________。

（2）已知：① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；         DH＝—393.5 kJ·mol^-1

② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；             DH＝-566 kJ·mol^-1

③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；   DH＝+141 kJ·mol^-1

則TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的DH＝                 。