恒溫密閉容器中，某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化關(guān)系如下圖所示，下列說法不符合該圖示的是

       A. 達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等

B. 增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)由平衡I變化到平衡II

C. 反應(yīng)達到平衡I以后，減小反應(yīng)物濃度，平衡移動到II

D. 反應(yīng)達到平衡II時的化學(xué)反應(yīng)速率比平衡I時的大

下列有關(guān)金屬鐵的腐蝕與防護，說法正確的是

       A. 酸雨后易發(fā)生析氫腐蝕、炒鍋存留鹽液時易發(fā)生吸氧腐蝕

B. 當鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時，后者更易被腐蝕

C. 鐵與電源正極連接可實現(xiàn)電化學(xué)保護

D. 將鋼管與銅管一起堆放時可保護鋼管少受腐蝕

 一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1和進行反應(yīng)：，經(jīng)達到平衡，生成。下列說法正確的是

       A. 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為

B. 12后將容器體積擴大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/5

C. 若增大X的濃度，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D. 若該反應(yīng)的△H<0，升高溫度，平衡常數(shù)K減小

下列說法中，正確的是

       A. 某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)的溶解度為0

B. 某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

C. 沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化其實質(zhì)都是沉淀溶解平衡的移動

D. 一般來說，溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度大的沉淀

已知；△，下列說法中正確的是

       A. 該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0

B. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進行

C. 碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行

D. 能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

 下列過程表達式中，屬于電離方程式的是

       A.

B.

C.

D.

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

       A. 化學(xué)反應(yīng)速率      B. 的溶解度S

C. 化學(xué)平衡常數(shù)K      D. 水的離子積常數(shù)

廢電池造成污染的問題日益受到關(guān)注，集中處理廢電池的首要目的是

       A. 回收石墨電極

B. 回收電池外殼的金屬材料

C. 防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D. 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是

       A.        B. 溶液           C.            D.

通常情況下空氣中CO₂的體積分數(shù)為0.030%，當空氣中CO₂的體積分數(shù)超過0.050％時，會引  起明顯的溫室效應(yīng)。為減小和消除CO₂對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強了對CO₂創(chuàng)新利用的研究。

  已知：CO₂、碳酸鹽、碳酸氫鹽的部分性質(zhì)如下：

    CO₂(過量)+OH^一=HCO₃^-   HCO₃^-+OH^一=CO₃^2一+H₂O

  CO₃^2-+H⁺反應(yīng)生成CO₂分兩步：

    第一步：CO₃^2-+H⁺= HCO₃^-    第二步：HCO₃^- +H⁺=CO₂↑+ H₂O

  (1)目前，用超臨界CO₂( 其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間)代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對保護環(huán)境的作用是                  。

  (2)最近有科學(xué)家提出“綠色自由’’構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，在一定條件下與H₂反應(yīng)，使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇。其流程如下�?/p>

①寫出CO₂與H₂反應(yīng)制得甲醇的化學(xué)方程式：                                 。

②某同學(xué)在實驗室用下圖所示的裝置和藥品制取K₂ CO₃溶液，他所制得的溶液中可能含有的雜質(zhì)是

                                               。

③某同學(xué)在數(shù)字化實驗室中用傳感器對碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合物樣品進行成分測定，他分別稱取三份不同質(zhì)量的混合物樣品，配成溶液，然后逐滴加人相同濃度的稀硫酸，測得如下數(shù)據(jù)：

則該混合固體中K₂CO₃與KHCO₃的物質(zhì)的量之比是          ；所用硫酸的物質(zhì)的量濃度為          。