下列有關(guān)0.1 mol•L^－1NaHCO₃溶液中離子濃度的關(guān)系式，正確的是

A．c(Na⁺)＞ c(HCO₃^－)＞ c(CO₃^2－)＞ c(H⁺)＞ c(OH^－)
　  B．c(Na⁺)＞ c(CO₃^2－)＞ c(HCO₃^－)＞ c(OH^－)＞ c(H⁺)
  　C．c(Na⁺)＝ c(HCO₃^－) + 2c(CO₃^2－) + c(H₂CO₃)
　  D．c(Na⁺) + c(H⁺)＝ c(HCO₃^－) + 2c(CO₃^2－) + c(OH^－)

對(duì)室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述

正確的是
　  A．加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小
　  B．溫度下降10℃，兩溶液的pH均不變
　  C．分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等
  　D．用同濃度的鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同

有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸溶液和鹽酸的說(shuō)法正確的是
　  A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為l×10^-11 mol·L^-1
  　B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相等
　  C．中和同體積的這兩種酸溶液所需要NaOH物質(zhì)的量也相等
　  D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H₂的體積相等

下列說(shuō)法正確的是
　  A．常溫下0.4 mol/L HB溶液 和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，

則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋?c(B^—)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^—)
　  B．常溫時(shí)，pH＝2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種

溶液中由水電離的c(H⁺)相等
　  C．常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH₄Al(SO₄)₂②NH₄Cl③NH₃·H₂O④CH₃COONH₄中， 

c(NH₄⁺)由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
　  D．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是              

　A．Na₂CO₃溶液：c(Na^＋)＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

　    B．NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)

　C．硝酸鈉與稀鹽酸的混合溶液：c(Na^＋)＝c(NO₃^－)
　  D．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

常溫下，將等物質(zhì)的量濃度、等體積的燒堿溶液和乙酸溶液混合，充分反應(yīng)后溶

液的pH
　A．小于7　B．大于7　C．等于7　D．無(wú)法判斷

對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是
　A．明礬溶液加熱            B．CH₃COONa溶液加熱
　C．氨水中加入少量NH₄Cl     D．小蘇打溶液中加入少量的NaCl固體

常溫下，將0.1 mol·L^-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L^-1硫酸溶液等體積混合，該混

合溶液的pH等于
　A、1.7　　　 B、2.0　　　 C、12.0　　　　　 D、12.4

室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H₂OH⁺+ OH^-。下列敘述正確的是
　A.將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K_w不變
　B.向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H⁺）增大
　C.向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH^-）降低
　D.向水中加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH^-）= c（H⁺

下列溶液一定呈酸性的是
　A．c(OH^－)＜c(H⁺)的溶液　　　　　B．含有較多H⁺的溶液
　C．pH＜7的溶液　　　　　　　　D．滴加酚酞顯無(wú)色溶液