2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主Gerhard Ertl對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt和Pt的說(shuō)法正確的是(　　)

A.Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素

B.Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素

C. Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素

D.Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　 )

A．1mol NH₃中含有3N_A個(gè)N—H鍵

B．56gFe與氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CO₂中含有N_A個(gè)O原子

D．20g重水（₁H₂O）中含有10N_A個(gè)電子

一定條件下向容積為20 L的密閉容器中充入1 mol NO₂氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO₂N₂O₄。反應(yīng)中測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

(1)此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_c＝________。（填表達(dá)式）

(2)在50 min末，向容器中加入 mol NO₂，若要保持平衡不發(fā)生移動(dòng)，則應(yīng)加入N₂O₄________mol。

(3)若保持容器體積不發(fā)生變化，升高溫度，則可得如圖圖像，據(jù)此判斷該反應(yīng)ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)若在體積不變的情況下，開(kāi)始充入0.5 mol N₂O₄，則達(dá)到新平衡時(shí)N₂O₄的轉(zhuǎn)化率α＝________。

中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H₂O所放出的熱量。某學(xué)生想通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是________________________________。

(2) 大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大”、“偏小’、“無(wú)影響”)

(3) 實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱的數(shù)值________(填“相等”或“不相等”)。

在真空密閉容器內(nèi)加入a mol PH₄I固體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)

PH₄I（S） PH₃（g） + HI（g）      ①  ；

  4PH_3（g）  P₄（g）+ 6 H₂（g）        ②  ；

2HI（g） H₂（g） + I₂（g）        ③

以上三反應(yīng)建立平衡后，測(cè)得HI為b mol，I₂(氣)為c mol，H₂為d mol。求：

⑴ 平衡后，容器內(nèi)P₄(氣)和PH₃的物質(zhì)的量（用代數(shù)式表示）：n(P₄)=       ，n(PH₃)=         。

⑵ a，b，c三者的關(guān)系服從a >           (填含b，c的代數(shù)式)。

⑶ 平衡后，增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)n(I₂)       , n(PH₄I)      (增加、減少、不變)

紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（右圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。

（1）P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式_____________________________________。

（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式______________________________________，

（3）P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1molPCl₅的

△H₃＝_________，P和Cl₂一步反應(yīng)生成1molPCl₅的△H₄__________△H₃ (填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）PCl₅與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是__________________________。

在一定的溫度下，把2體積N₂和6體積H₂分別通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通（如圖10－1）。

容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂＋3H₂ 2NH₃；△H＜0。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7體積。

⑴保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N₂、H₂ 和NH₃的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時(shí)完全相同。那么：①a=1，c=2，則b== 　　。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向　 　方向（填“正”或“逆”）進(jìn)行。

②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的取值范圍是 　　　　　　。

⑵在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是　 　　　　，原因是________________________________ 。

現(xiàn)有可逆反應(yīng).2NO₂(g) N₂O₄(g)，△H＜0，試根據(jù)下列圖象，判斷t₂、t₃、t₄時(shí)刻采取的措施。

t₃：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

t₄：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)________熱反應(yīng)，m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________，B的的轉(zhuǎn)化率_________。

(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比 將______ ___。

(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量____　 _____。

(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色______　 _；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色____　 ___(填“變深”“變淺”或“不變”)。

已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：C(s)＋O₂(g)==CO₂(g) △H＝ ―393.5kJ/mol

 2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g) △H＝ ―483.6kJ/mol

現(xiàn)有炭粉和H₂組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O₂中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質(zhì)的量之比是（    ）

A．1︰1              B．1︰2           C．2︰3             D．3︰2