X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X + 2Y  2Z，達(dá)到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率不可能為(　　)
A．10%      B．15%      C．20%      D．25%

不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。

已知：H₂O(g)===H₂O(l)　                ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^－1①

C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l) 　              ΔH₂＝－Q₂ kJ·mol^－1②

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)　 ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－1③

若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(　　)

A．(Q₁＋Q₂＋Q₃) kJ             B．[0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)] kJ

C．(0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃) kJ     D．(1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃) kJ

在一定溫度下，用鉑電極電解飽和硫酸鈉溶液，對(duì)電解質(zhì)溶液的判斷正確的是(　　)

A．不會(huì)有晶體析出     B．濃度變大      C．濃度變小         D．pH不變

下列敘述中，正確的是(　　)

①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置�、谠�電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置�、劢饘俸褪�墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化　④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)�、蓦婂冞^程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化

A．①②③④                                                 B．③④

C．③④⑤                                                    D．④

下列熱化學(xué)方程式中，ΔH的絕對(duì)值能表示可燃物的燃燒熱的是(　　)

A．C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1

B．CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)    ΔH＝－802.3 kJ·mol^－1

C．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

D．CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ·mol^－1

下列屬于放熱反應(yīng)的是(　　)

A．鋁和鹽酸反應(yīng)  B．焦炭和二氧化碳共熱  C．石灰石的分解  D．氯化銨與氫氧化鋇反應(yīng)

A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出B、C、E元素的名稱B           、C           、E           。

（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的物質(zhì)的電子式為        

                    。

（3）可以驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是（填編號(hào)）            ；

    ① 比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點(diǎn)

    ② 比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

③ 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性

(4) A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為              、               ，這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為                                            。

（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為                

                                        。

（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為                   。

①  a mol         ②  b mol        ③  a/3 mol 

  ④  b/3 mol         ⑤  0              ⑥   (4a-b)mol  

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案探究元素周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律：1、同一周期內(nèi)從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律；2、同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律。

回答下列問題

（1）從上表（Ⅰ）中選擇實(shí)驗(yàn)方法，從（Ⅱ）中選擇相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，上下對(duì)應(yīng)地填寫符合要求的答案在空格中（有幾個(gè)填幾個(gè)，不一定把空格填滿）。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論（用元素符號(hào)表示具體的強(qiáng)弱順序）：

元素的金屬性：                      ，元素的非金屬性：                。             

（3）上表（Ⅰ）中實(shí)驗(yàn)方法8反應(yīng)的離子方程式                           

                                          。 

（4）上表（Ⅱ）中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D反應(yīng)的離子方程式                                                                                                                                    。

下圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標(biāo)出A~Q14種元素，試回答下列問題：

（1）在上表所列出的短周期元素中（填具體物質(zhì)化學(xué)式）

①性質(zhì)最不活潑的是            ；

②原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）          。

③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是                  ；

④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是              ，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是             。

⑤形成的陰離子還原性最弱的是           ，簡(jiǎn)單陽離子半徑最小的是             。

（2）用電子式表示A與C形成的化合物的形成過程

                                                                                                  。

（3）F與K形成的化合物溶于水所克服的微粒間作用力為                           。

（4）J在元素周期表中的位置是                           ，B元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為              ，K形成簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為               。

（5）設(shè)P的原子序數(shù)為Z，則F的原子序數(shù)為                   （用Z表示），Q的原子序數(shù)為                   （用Z表示）。

  a、b、c、d、e、f、g為七種由1～18號(hào)元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表︰

其中b的離子半徑大于d的離子半徑；c是四原子分子；e與g加熱可形成c和f兩種分子。試寫出：

（1）c分子的電子式為              ；a和e兩種粒子組成化合物的電子式為                    。

（2）e與g加熱形成c和f的離子方程式                               。

（3）a的單質(zhì)與f反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    。