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在25℃、101 kPa下,白磷(化學(xué)式為P4)、紅磷(化學(xué)式為P)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:P4(s) + 5O2(g) = P4O10(s);ΔH=-3093.2 kJ·mol-1
4P(s) + 5O2(g) = P4O10(s);ΔH =-2954.0 kJ·mol-1 由此判斷下列說法正確的是( )
A.紅磷的燃燒熱為2954.0 kJ·mol-1
B.已知白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu),則P-P鍵之間的夾角為109°28′
C.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng),等質(zhì)量時白磷能量比紅磷高
D.等質(zhì)量的白磷和紅磷在相同條件下分別與足量氯氣反應(yīng),設(shè)產(chǎn)物只有PCl5,則紅磷放出的熱量更多
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當(dāng)前世界范圍內(nèi)都在積極發(fā)展新能源和可再生能源,走可持續(xù)發(fā)展之路。下列有關(guān)做法跟此無關(guān)的是( )
A.將氫氣、酒精設(shè)計成燃料電池,是因為燃料電池具有較高的能量利用率,同時氫氣、酒精等燃料可再生
B.大力開發(fā)豐富的煤炭資源,并將煤進(jìn)行氣化處理,提高煤的綜合利用率,可減少對石油的依賴
C.開發(fā)和利用太陽能、生物質(zhì)能、風(fēng)能等,如在我國西部和沿海地區(qū)興建太陽能、風(fēng)力發(fā)電站等
D.合理開發(fā)利用海底可燃冰有助于緩解化石能源緊缺
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在一定條件下,在容積為2L的密閉容器中,將2mol氣體M和3mol氣體N混合,發(fā)生如下反應(yīng):2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g),經(jīng)2min達(dá)平衡,生成2.4molR,并測得Q的濃度為0.4mol/L。求:
(1)用氣體M來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少?
(2)反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比?
(3)N的轉(zhuǎn)化率是多少?
(4)平衡時氣體Q所占的體積分?jǐn)?shù)為多少?
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(1)鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O,電解質(zhì)溶液為KOH,其電極反應(yīng)為:
Zn + 2OH--2e- = ZnO + H2O Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH-
電池的負(fù)極是 (填電極材料),正極發(fā)生的是 反應(yīng)(填反應(yīng)類型),
總反應(yīng)式為 。
(2)圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極材料為疏松多孔石墨棒.當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從兩極通入燃料電池時,便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流.這被譽(yù)為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點(diǎn)。試回答下列問題:
①圖中通過負(fù)載的電子流動方向______ (填“向左”或“向右”).
②寫出氫氧燃料電池工作時正極反應(yīng)方程式。
③放電過程中,負(fù)極附近溶液的pH (填“增大”,“減小”,“保持不變”)
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A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,上述元素中只有一種金屬元素。A、B同周期,化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體。又已知C、E的單質(zhì)均可溶于NaOH溶液,且C與NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氣體。
(1)寫出E元素的名稱: E________
(2)畫出C原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ,寫出AB2的結(jié)構(gòu)式
(3)寫出DB2使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式:_____________________
(4)寫出E的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式: ______________________________________________________________
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某化學(xué)反應(yīng)2A (g) B(g) + D(g) 在4種不同條件下進(jìn)行,B和D的起始濃度為0 ,反應(yīng)物A 的濃度(mol•L-1) 隨反應(yīng)時間 (min) 的變化情況如下表:
實驗 序號 | 濃度 時間 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800℃ | 1.0 | C1 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | 1.0 | C2 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)實驗1達(dá)到平衡的時間是 min,實驗4達(dá)到平衡的時間是 min.
(2)C1 C2 (填“大于”“小于” “等于”);C3= mol•L-1
(3)實驗4比實驗1的反應(yīng)速率 (填“快”或“慢”),原因是
(4)如果2A (g) B(g) + D(g) 是一個放熱反應(yīng),那么實驗4與實驗1相比, 放出的熱量多,理由是 。
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用下列:①H2O ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤Cl2 ⑥ Ar ⑦CO2 等物質(zhì)填空!。1—4小題填序號)
(1) 由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的是
(2) 由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的是
(3) 不存在化學(xué)鍵的是
(4) 共價化合物有
(5) 寫出下列物質(zhì)的電子式:Na2O2
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下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是 屬于吸熱反應(yīng)的是 (填字母) 。
A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2 B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳
C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 D.氫氧化鉀和硫酸中和
E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)
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在密閉容器中,對于反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),SO2和O2起始時分別為20 mol和10 mol;達(dá)平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng),在相同的溫度下,欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同,則起始時SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為( )
A.10 mol和10% B.20 mol和20% C.20 mol和40% D.20 mol和80%
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在一定溫度下,反應(yīng):2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中進(jìn)行,不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是( )
A.混合氣的密度不再隨時間而變化 B. C的質(zhì)量不再改變
C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間而變化 D. 單位時間內(nèi)生成2a mol B,同時生成a molD
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