已知：CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1)     △H₁ = ―Q₁ KJ/mol

         2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)              △H₂= ―Q₂ KJ/mol

         2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(1)              △H₃ = ―Q₃KJ/mol

常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復至常溫，則下列說法正確的是（   ）^ks5u

A．放出的熱量為（0.4Q₁+0.05Q₃）KJ      B．放出的熱量為（0.4Q₁+0.05Q₂）KJ

C．△H₂ = △H₃                            D．△H₂ <△H₃

根據(jù)所學化學知識，判斷施用鉀肥草木灰（主要成份是K₂CO₃）時，不能和下列化肥混合使用的是(    )

A．NH₄HCO₃        B．KCl       C．CO(NH₂)₂          D．KNO₃

未來氫氣將作為新能源的優(yōu)點的是（    ）

   ①燃燒時發(fā)生氧化反應         ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境

③氫氣是一種再生能源         ④燃燒時放出大量熱量

A. ①②③        B. ①②④         C. ①③④       D. ②③④

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO₂、4.5molO₂，經(jīng)10min后反應達平衡時O₂的濃度為0.30 mol•L^-1  。請計算（寫出計算過程）：

（1）10min內(nèi)SO₂的轉化率；

（2）容器內(nèi)反應前與平衡時的壓強之比(最簡整數(shù)比) ；

（3）平衡常數(shù)K。

某學生用0.1000 mol·L^－1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A．取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2－3滴酚酞試液

B．用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2－3次

C．把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2－3mL處

E．調節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)，為3.10mL

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數(shù)。

回答下列問題：

（1）正確的操作順序是：B、　　　　　　　　　　 、F（填序號）；

（2）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響　

是　　　　　　　　　　　　　　 �。ㄌ睢捌�大”或“偏小”或“無影響”）；

（3）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4）若滴定結束時，滴定管液面如圖所示，則終點讀數(shù)為　　　　　　　 mL。

（5）根據(jù)讀數(shù)計算出該待測液的濃度為　　　　　　　　　　　　　　　 。

50ml0.50mol·L^-1鹽酸與50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液在

如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程

中放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是　　　　 。

（2）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的中和熱△H　　 （填“偏大”　 “偏小”或“無影響”）。

（1）未用食用油炒咸菜的鐵鍋如果沒有洗凈，不久會出現(xiàn)紅褐色銹斑。則鐵鍋的銹蝕屬于          腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）；該腐蝕正極的電極反應式為              ；此反應每轉移2mol電子消耗的O₂在標準狀況下的體積為     L。

（2）某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通

常條件下不能發(fā)生的反應：Cu+H₂SO₄(稀)＝CuSO₄+H₂↑。

請在右邊方框中畫出能夠實驗這一反應的裝置圖（作必

要的標注）；某同學做該實驗時，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，

銅棒上氣泡更多且沒有被腐蝕，其原因是                                    。

將物質的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知該溶液c(CN^－)<c(Na⁺) ，下列關系式正確的是

A．c(H⁺)>c(OH^－)                        B．c(HCN)<c(CN^－) 

C．c(CN^－)+c(OH^-)=0.1mol·L^－1          　D．c(HCN)+c(CN^－)  =0.2mol·L^－1

 體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO₂ + O₂  2SO₃并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO₂的轉化率為p%，則乙容器中SO₂的轉化率為

A．等于p%     B.大于p%     C.小于p%      D.無法判斷

 已知丙烷的燃燒熱為a kJ kJ•mol^-1，又知有以下反應：

① C₃H₈(g) = C₃H₆(g) + H₂(g)  △H = + b kJ•mol^-1

② 2C₃H₆(g) + 9O₂(g) = 6CO₂(g) + 6H₂O(l)  △H = -c kJ•mol^-1

③ 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)  △H = -d kJ•mol^-1      （b、c、d均為正值）

則a、b、c、d的數(shù)學關系是

A.2a=c+d-2b     B. a=c-d-2b        C.2a=c-d-2b     D. a=c+d-b/2