已知：，代表原子或原子團是一種有機合成中間體，結構簡式為：,其合成方法如下：

其中，分別代表一種有機物，合成過程中其他產物和反應條件已略去。

在一定條件下反應可以生成酯,的相對分子質量為168.

請回答下列問題：

（1）能發(fā)生反應的類型有           。（填寫字母編號）

A.取代反應         B. 水解反應      C. 氧化反應      D.加成反應

（2）已知為平面結構，則W分子中最多有           個原子在同一平面內。

（3）寫出X與 W在一定條件下反應生成N的化學方程式：                    。

（4）寫出含有3個碳原子且不含甲基的X的同系物的結構簡式：                            。

（5）寫出第②步反應的化學方程式：                                                   。

   下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如下圖所示（部分產物及反應條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。

請回答下列問題：

（1）B中所含元素位于周期表中第                周期，             族。

（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是                                              。

（3）的反應中，被氧化與被還原的物質的物質的量比是                         。

（4）的離子方程式是                                    。

（5）受熱分解的化學方程式是                                                 。

向27.2Cu和Cu₂O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO 和Cu（NO₃）₂.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g。下列有關說法不正確的是

A.Cu與Cu₂O 的物質的量之比為2:1            B.硝酸的物質的量濃度為2.6mol/L

C.產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L       D.Cu、Cu₂O與硝酸反應后剩余HNO₃為0.2mol

再提及恒定的密閉容器中，一定量的SO₂與1.100mol O₂在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應：

當氣體的物質的量減少0.315mol是反應達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應前的82.5%。下列有關敘述正確的是

A.當SO₃的生成速率與SO₂

B.降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大

C.將平衡混合氣體通入過量BaCl₂溶液中，得到沉淀的質量為161.980g

D.達到平衡時，SO₂的轉化率是90%

一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為。下列有關說法正確的是

A.檢測室，電解質溶液中的向負極移動

B.若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下小號4.48L氧氣

C.電池反應的化學方程式為：

D.正極上發(fā)生的反應是：

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是 

下列離子方程式正確的是

已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W但是氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的阿玉Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，Ｘ、Ｙ為金屬元素，Ｘ的陽離子的氧化性小于Ｙ的陽離子的氧化性。下列說法正確的是

Ａ．ＸＹＺＷ的原子半徑依次減小

Ｂ．Ｗ與Ｘ形成的化合物中只含離子鍵

Ｃ．Ｗ的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Ｚ的氣態(tài)氫化物的沸點

Ｄ．若Ｗ與Ｙ的原子序數(shù)相差５，則二者形成化合物的化學式一定為

設為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.標準狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為

B.常溫常壓下，7.0g乙烯與丙稀的混合物紅含有氫原子的數(shù)目為

C.50mL18.4濃硫酸與足量銅微熱反應，生成分支的數(shù)目為0.46。

D.某密閉容器盛有0.1mol和0.3mol，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6

下列關于“化學與健康”的說法不正確的是

A.服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人對健康造成危害

B.食用一定量的油脂能促進人體對某些維生素的吸收

C.“血液透析”利用了膠體的性質

D.光化學煙霧不會引起呼吸道疾病