（１２分）.硫酸和鹽酸混合溶液20mL，加入0.05mol/L的Ba(OH)₂溶液時(shí)，生成BaSO₄

沉淀量及溶液pH發(fā)生如下圖所示的變化。

⑴開(kāi)始時(shí)混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度各是多少？

⑵在A點(diǎn)溶液的pH是多少

(11分)硫酸和鹽酸混合溶液20mL，加入0.05mol/L的Ba(OH)₂溶液時(shí)，生成BaSO₄

沉淀量及溶液pH發(fā)生如下圖所示的變化。

⑴開(kāi)始時(shí)混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度各是多少？

⑵在A點(diǎn)溶液的pH是多少

為了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過(guò)濾后再加入適量鹽酸.這種試劑是                                           

      A.NH3·H2O                     B.NaOH           C.Na2CO3                 D.MgCO3

某溫度時(shí)，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是 

A．加入Na₂ SO₄可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C．d點(diǎn)無(wú)BaSO₄沉淀生成

D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

以MnO₂為原料制得的MnCl₂溶液中常含有少量Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金屬離子，通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過(guò)濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl₂。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是 

A．具有吸附性                                B．溶解度與CuS、PbS、CdS等相同

      C．溶解度大于CuS、PbS、CdS                  D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

（10分）工業(yè)上通常把溶液中存在的CO₃^2- 和HCO₃^-的總濃度稱為總堿度。水中堿度的控制成為碳酸鈉軟化水處理法的關(guān)鍵。碳酸在水中一般以3種形態(tài)存在，即H₂CO₃(CO₂)、CO₃^2- 和HCO₃^-。當(dāng)溶液的pH發(fā)生變化時(shí)，其中任一種形態(tài)的物質(zhì)的量占三種形態(tài)總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)δ也可能發(fā)生變化，下圖是碳酸溶液中碳酸的各種形態(tài)的δ隨pH的變化曲線。

（1）從圖中推斷NaHCO₃溶液呈      （填“酸”、“堿”、或“中”）性，其原因是

                                               (用離子方程式表示)。

（2）正常情況下，人體血液的pH維持在7.35～7.45之間，則溶于血液中的二氧化碳的主要存在形式是               。（填寫微�；瘜W(xué)式）

（3）根據(jù)上圖，下列敘述中正確的是                 。

A．HCO₃^-既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。

B．鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈中性

C．pH小于7的雨水稱為酸雨

D．在pH為6.37時(shí)，溶液中的c (H₂CO₃)= c (HCO₃^-)

（4）工業(yè)用循環(huán)冷卻水中常含有Ca²⁺等雜質(zhì)離子，在循環(huán)過(guò)程中易結(jié)垢，可通過(guò)控制溶液的總堿度使Ca²⁺等離子形成沉渣除去。已知某溫度下K_sp(CaCO₃)=3.03×10^-9，當(dāng)水中的c(Ca²⁺)≤3×10^-4 mol·L^-1時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)結(jié)垢現(xiàn)象，則該水中的c(CO₃^2-)應(yīng)至少為               mol·L^-1。

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃）：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag₂SO₄

B．將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na₂S，則可以生成黑色沉淀

C．對(duì)于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大

D．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)

（8分）

某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10%H₂SO₄）來(lái)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。

已知：各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：K_sp(CuS)   ▲    K_sp(ZnS)（選填“＞”“＜”或“＝”）。

⑵物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的   ▲   。

A．KMnO₄     B．O₂      C．H₂O₂      D．Cl₂

⑶除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在   ▲   范圍之間。

⑷物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是   ▲   。

（8分）水煤氣 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得。

己知：C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1

C (s)  + O2(g)=CO (g)； △H = －110.5kJ·mo1－1

           CO(g) + O2(g) =CO2 (g)；△H =－283.0 kJ·mo1－1

           H2 (g) + O2 (g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ·mo1－1

H2 (g) + O2 (g) =H2O (l)； △H = －285.8kJ·mo1－1

⑴將2.4 g 炭轉(zhuǎn)化為水煤氣，再完全燃燒，整個(gè)過(guò)程的△H =            kJ·mo1－1。

⑵最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中

提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇�！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

在合成塔中，若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                          。

⑶小亮同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp）分別為4.96×10－9、2.58×10－9。小亮應(yīng)該選用的試劑是              ，實(shí)驗(yàn)時(shí)測(cè)定的數(shù)據(jù)除空氣的體積外，還需要測(cè)定                             。

在溶液中有濃度均為0.01mol·L^－1的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺等離子，已知：

Ksp[Fe (OH)₃]=2.6×10^－39；Ksp[Cr(OH)₃]=7.0×10^－31

Ksp[Zn(OH)₂]=1.0×10^－17；Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10^－11

當(dāng)氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)，下列哪一種離子所需溶液的pH最小

A．Fe³⁺                                 B．Cr³⁺                                 C．Zn²⁺                                D．Mg²⁺