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科目: 來源: 題型:

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系或說法錯(cuò)誤的是

A.0.1 mol•L1 pH為4的NaHB溶液中:c(HB)>c(H2B)>c(B2)

B.c(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液:

c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)

C.0.1 mol•L1 NaHCO3溶液中:c(OH)=c(H)-c(CO32)+c(H2CO3)

       D.pH=3的醋酸溶液跟pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合后,溶液pH=7

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常溫下,下列各溶液的敘述中正確的是

A.0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性

A (CH3COO)>c (Cl)>c (H)>c (CH3COOH)

B.pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中:c(Na)= c(CH3COO)

C.0.1mol/L的醋酸的pH=a,0.01mol/L的醋酸的pH=b,則a+1>b

D.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF與CH3COOK溶液中,

[c(Na)-c(F)]< [c(K)-c(CH3COO)]

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科目: 來源: 題型:

(共8′) 

現(xiàn)有濃度為0.1 mol·L-1的五種電解質(zhì)溶液 ① Na2CO3、② NaHCO3、③ NaAlO2

④ CH3COONa、⑤NaOH。已知:CO2+3H2O+2AlO2-===2Al(OH)3↓+CO32-,試回答:

 (1)這五種溶液的pH由大到小的順序是                                       

 (用編號(hào)填寫,下同);

 (2)將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí),其pH變化最大的是                        ;

 (3)在上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液,能產(chǎn)生大量無色無味氣體的是________;

 (4)將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時(shí),有一對(duì)溶液相互間能發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式                                                        。

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下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是      

A.pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

B.NaHSO3和NaHCO3兩溶液混合呈中性的溶液中(S和C均用R表示):

c(Na)=c(HRO3-)+2c(RO32-)

C.常溫下,等物質(zhì)的量濃度的三種溶液:①(NH4)2CO3   ②(NH4)2SO4    ③(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4):①<③<②

D.常溫下,將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中: c(Na)>c(Cl)=c(CH3COOH)

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科目: 來源: 題型:

下列溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

  A.氯水中:2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)

  B.25℃時(shí),pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中:c(Na+)=c(NH4+)

C.pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

  D.等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中:

     c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)

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(12分)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)廣泛用于合成顏料、媒染劑等,以鉻鐵礦(主要成分為Cr2O3,還有FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制取重鉻酸鈉的流程圖如下:

請(qǐng)回答下列問題。

⑴鉻鐵礦中的Cr2O3與純堿、O2在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。

⑵若Ⅰ中只用一種試劑調(diào)節(jié)溶液的pH,應(yīng)選用           (填標(biāo)號(hào))。

A.稀硫酸            B.氧化鈉固體            C.氫氧化鉀溶液

⑶Ⅰ中,調(diào)節(jié)溶液pH后,如果溶液的pH過小,可能導(dǎo)致W沉淀部分溶解,原因是:

            。(用離子方程式表示)。

⑷Ⅱ中,Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的離子反應(yīng)如下:

2CrO42(黃色)+2HCr2O72(橙紅色)+H2O

①該反應(yīng)           (填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。

②若往Na2Cr2O7溶液(橙紅色)中加入足量NaOH固體,溶液        (填標(biāo)號(hào))。

A.變黃色            B.顏色不變         C.橙紅色變深

③已知:25℃,Ag2CrO4的Ksp=1.12×1012,Ag2Cr2O7的Ksp=2×107。25℃,往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液,最終只生成一種磚紅色沉淀,該沉淀的化學(xué)式是     。

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科目: 來源: 題型:

下列溶液中,各關(guān)系式正確的是

A.等濃度、等體積的NaOH和二元弱酸H2A混和溶液中:

c(Na+) + c(H+) = c(HA-) + c(OH-) + c(A2-)

B.1 L 0.1 mol•L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液:c(SO42—)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH—)

C.已知兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)Ka(HA)>Ka(HB),常溫下0.1 mol•L-1

的HA、HB、NaA、NaB溶液中:pH(NaA)>pH(NaB)>pH(HA)>pH(HB)

D.物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合后的溶液中:

3c(H2CO3)+2c(H+)+c(HCO3—)=2c(OH—)+c(CO32—)

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科目: 來源: 題型:

一定溫度下,BaCO3在相同物質(zhì)的量濃度下列哪種溶液中的溶解度最大

A.NaCl溶液      B.Na2CO3溶液         C.K2CO3溶液                            D.BaCl2溶液

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科目: 來源: 題型:

(6分)難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)      Ag+(aq) + Cl-(aq) ,

Ag2CrO4(s)          2Ag+(aq) + CrO42-(aq) ,在一定溫度下,其離子濃度乘積為常數(shù),這一常數(shù)叫溶度積常數(shù),用Ksp表示,已知:Ksp(AgCl)= c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,

Ksp(Ag2CrO4)= c2(Ag+)·c(CrO42-)=1.9×10-12,現(xiàn)用0.01mol/L的AgNO3溶液溶液滴定0.01mol/L的KCl和0.001mol/LK2CrO4混合溶液,通過計(jì)算回答:

(1)Cl-、CrO42-誰先沉淀?

(2)當(dāng)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí),溶液中Cl-濃度是多少?(設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變)

    (已知 4.36

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科目: 來源: 題型:

在含有濃度均為0.01mol•L-1的Cl、Br、I離子的溶液中,緩慢加入AgNO3稀溶液,析出三種沉淀的先后順序是

A.AgCl、AgBr、AgI                  B.AgI、AgBr、AgCl 

C.AgBr、AgCl、AgI                  D.三種沉淀同時(shí)析出

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