(6分)難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)      Ag+(aq) + Cl-(aq) ,

Ag2CrO4(s)          2Ag+(aq) + CrO42-(aq) ,在一定溫度下,其離子濃度乘積為常數(shù),這一常數(shù)叫溶度積常數(shù),用Ksp表示,已知:Ksp(AgCl)= c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,

Ksp(Ag2CrO4)= c2(Ag+)·c(CrO42-)=1.9×10-12,現(xiàn)用0.01mol/L的AgNO3溶液溶液滴定0.01mol/L的KCl和0.001mol/LK2CrO4混合溶液,通過計算回答:

(1)Cl-、CrO42-誰先沉淀?

(2)當(dāng)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時,溶液中Cl-濃度是多少?(設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變)

    (已知 4.36

(6分)(1) 當(dāng)Cl-開始沉淀時,需要c(Ag+)= 略 =1.8×108mol/L (1分)

                當(dāng)CrO42-開始沉淀時,需要

c(Ag+)= 略 = 4.36×105mol/L >1.8×108mol/L(1分)

所以Cl-現(xiàn)沉淀(1分)

(2)當(dāng)計算略  c(Cl-)=4.13×106mol/L (3分)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)Ag++Cl-,Ag2CrO4(s) 2Ag++CrO42-.在一定溫度下,已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=[c(Ag+)]2?c(+CrO42-)=1.9×10-12,現(xiàn)用0.01mol?L-1 AgNO3溶液滴定0.01mol?L-1 KCl和0.001mol?L-1 K2CrO4混合溶液,通過計算回答:
(1)Cl-、CrO42-誰先沉淀?
(2)當(dāng)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時,溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是多少?(設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)Ag++Cl-,Ag2CrO4(s)2Ag++,在一定溫度下,其離子濃度乘積為常數(shù),這一常數(shù)叫溶度積常數(shù),用Ksp表示。已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)= [c(Ag+)]2·c()=1.9×10-12。現(xiàn)用0.01 mol·L-1AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1K2CrO4混合溶液,通過計算回答:

(1)Cl-、誰先沉淀?

(2)當(dāng)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時,溶液中Cl-濃度是多少?(設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s) Ag++Cl-,Ag2CrO4(s) 2Ag++,在一定溫度下,其離子濃度乘積為常數(shù),這一常數(shù)叫溶度積常數(shù),用Ksp表示,已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=[c(Ag+)]2·c()=1.9×10-12,現(xiàn)用0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1 K2CrO4混合溶液,通過計算完成下列問題:

(1)Cl-、誰先沉淀?

(2)當(dāng)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時,溶液中Cl-濃度是多少?(設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)Ag++Cl-,Ag2CrO4(s) 2Ag++。在一定溫度下,已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=[c(Ag+)]2·c()=1.9×10-12,現(xiàn)用0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1 K2CrO4混合溶液,通過計算回答:

(1)Cl-、誰先沉淀?

(2)當(dāng)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時,溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是多少?(設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

難溶化合物的飽和溶液存在著溶解平衡,例如:

AgCl(s) Ag++Cl,Ag2CrO4(s) 2Ag++CrO42—,在一定溫度下,難溶化合物飽和溶液離子濃度的乘積為一常數(shù),這個常數(shù)用Ksp表示。

       已知:Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10

           Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO42-]=1.9×10-12

       現(xiàn)有0.001摩/升AgNO3溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K2CrO4的混和溶液,試通過計算回答:

       (1)Cl-和CrO42-中哪種先沉淀?

(2)當(dāng)CrO42-以Ag2CrO4形式沉淀時,溶液中的Cl-離子濃度是多少? CrO42-與Cl-能否達到有效的分離?(設(shè)當(dāng)一種離子開始沉淀時,另一種離子濃度小于10-5mol/L時,則認為可以達到有效分離)

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