（6分）難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)      Ag+(aq) + Cl-(aq) ，

Ag2CrO4(s)          2Ag+(aq) + CrO42-(aq) ，在一定溫度下，其離子濃度乘積為常數(shù)，這一常數(shù)叫溶度積常數(shù)，用Ksp表示，已知：Ksp（AgCl）＝ c（Ag+）·c（Cl-）＝1.8×10－10，

Ksp（Ag2CrO4）＝ c2（Ag+）·c（CrO42-）＝1.9×10－12，現(xiàn)用0.01mol/L的AgNO3溶液溶液滴定0.01mol/L的KCl和0.001mol/LK2CrO4混合溶液，通過計算回答：

（1）Cl-、CrO42-誰先沉淀？

（2）當剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時，溶液中Cl-濃度是多少？（設混合溶液在反應中體積不變）

    （已知 4.36）

（6分）（1） 當Cl-開始沉淀時，需要c（Ag+）＝ 略 ＝1.8×10－8mol/L (1分)

                當CrO42-開始沉淀時，需要

c（Ag+）＝ 略 ＝ 4.36×10－5mol/L >1.8×10－8mol/L(1分)

所以Cl-現(xiàn)沉淀(1分)

（2）當計算略  c(Cl-)＝4.13×10－6mol/L (3分)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl（s）Ag++Cl-，Ag2CrO4（s） 2Ag++CrO42-．在一定溫度下，已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=[c（Ag+）]2?c（+CrO42-）=1.9×10-12，現(xiàn)用0.01mol?L-1 AgNO3溶液滴定0.01mol?L-1 KCl和0.001mol?L-1 K2CrO4混合溶液，通過計算回答：
（1）Cl-、CrO42-誰先沉淀？
（2）當剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時，溶液中Cl-的物質的量濃度是多少？（設混合溶液在反應中體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag++Cl-，Ag2CrO4(s)2Ag++，在一定溫度下，其離子濃度乘積為常數(shù)，這一常數(shù)叫溶度積常數(shù)，用Ksp表示。已知：Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= [c(Ag+)]2·c()=1.9×10-12�，F(xiàn)用0.01 mol·L-1AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1K2CrO4混合溶液，通過計算回答：

(1)Cl-、誰先沉淀？

(2)當剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時，溶液中Cl-濃度是多少？(設混合溶液在反應中體積不變)

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科目：高中化學 來源： 題型：

難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s) Ag++Cl-，Ag2CrO4(s) 2Ag++，在一定溫度下，其離子濃度乘積為常數(shù)，這一常數(shù)叫溶度積常數(shù)，用Ksp表示，已知：Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=［c(Ag+）］2·c()=1.9×10-12，現(xiàn)用0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1 K2CrO4混合溶液，通過計算完成下列問題：

（1）Cl-、誰先沉淀？

（2）當剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時，溶液中Cl-濃度是多少？（設混合溶液在反應中體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)Ag++Cl-,Ag2CrO4(s) 2Ag++。在一定溫度下,已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=［c(Ag+)］2·c()=1.9×10-12,現(xiàn)用0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1 K2CrO4混合溶液,通過計算回答:

(1)Cl-、誰先沉淀?

(2)當剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時,溶液中Cl-的物質的量濃度是多少?(設混合溶液在反應中體積不變)

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科目：高中化學 來源： 題型：

難溶化合物的飽和溶液存在著溶解平衡，例如：

AgCl(s) Ag++Cl—,Ag2CrO4(s) 2Ag++CrO42—,在一定溫度下，難溶化合物飽和溶液離子濃度的乘積為一常數(shù)，這個常數(shù)用Ksp表示。

       已知：Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10

           Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO42-]=1.9×10-12

       現(xiàn)有0.001摩/升AgNO3溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K2CrO4的混和溶液，試通過計算回答：

       (1)Cl-和CrO42-中哪種先沉淀?

(2)當CrO42-以Ag2CrO4形式沉淀時，溶液中的Cl-離子濃度是多少? CrO42-與Cl-能否達到有效的分離?(設當一種離子開始沉淀時，另一種離子濃度小于10-5mol/L時，則認為可以達到有效分離)

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