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已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是( )
A 加少量燒堿固體 B 升高溫度 C 加少量冰醋酸 D 加CH3COONa
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(10分) 化學(xué)平衡移動(dòng)原理同樣也適用于其它平衡, 已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH4+ +OH-。
(1)向氨水中加入 MgCl2固體時(shí),平衡向 (填“正反應(yīng)或逆反應(yīng)”下同)方向移動(dòng),OH- 離子濃度 ,NH4+的濃度 。
(2)向氨水中加入濃鹽酸,平衡向 方向移動(dòng),此時(shí)溶液中濃度減小的微粒有 、 、 。
(3)向濃氨水中加入少量NaOH固體,平衡向 方向移動(dòng),此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是 ,原因是 。
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下列情況下,不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是
A.0.01mol/LCH3COOH溶液的pH>2 B.25℃時(shí),CH3COONa溶液的pH >7
C.將pH=3的CH3COOH溶液稀釋1000倍,pH<6D.CH3COOH溶液可以與NaOH溶液反應(yīng)
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在的醋酸溶液中,存在平衡:下列說法正確的是
A.加水稀釋,中和此溶液所需的NaOH溶液的體積增大
B.加入固體碳酸鈉,平衡正向移動(dòng),減小
C.加入固體醋酸鈉,平衡逆向移動(dòng),均減小
D.加水稀釋,電離程度增大,由電離出來的增大
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醋酸溶液中存在電離平衡: 下列敘述不正確的是
A.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:
B.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀釋,溶液中c()減小
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)
D.常溫下,pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH 溶液等體積混合后,溶液
的pH<7
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(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一 配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol/L的醋酸溶液,用0.4 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。回答下列問題:
⑴配制250 mL 0.4 mol/L 醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________________和_________________。
⑵為標(biāo)定該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.2000 mol/L的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的體積(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_____________。(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)
實(shí)驗(yàn)二 探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH,其結(jié)果如下:
醋酸濃度(mol/L) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
回答下列問題:
⑶根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
⑷從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結(jié)論:隨著醋酸濃度的減小,醋酸的電離程度
____________。(填增大、減小或不變)
實(shí)驗(yàn)三 探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響
(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究,請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案________________________
______________________________________________________________________。
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把0.05摩NaOH固體分別加入下列100毫升液體中,溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是
A.自來水 B.0.5摩/升鹽酸 C.0.5摩/升醋酸 D.0.5摩/升氯化銨溶液
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在H2S的飽和溶液中存在下列平衡①H2S H++HS- ②HS- H++S2-,下列哪種措施,既可增大c(S2-),又能提高pH,又可減小H2S的電離程度的是
A.加NaOH B.通入H2S氣體 C.降溫 D.加入Na2S晶體
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用0.1mol/L鹽酸分別與25mlNaOH溶液和25ml氨水完全反應(yīng),都消耗了25ml鹽酸,這表明NaOH溶液和氨水的關(guān)系是
A.PH相同 B.物質(zhì)的量濃度相同
C.電離平衡常數(shù)相同 D.反應(yīng)后所得溶液的PH相同
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