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(12分)t℃時,將3mol A和1mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)       xC(g),△H<0;在2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)剩余了0.8molB,并測得C的濃度為0.4mol·L—1,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

   (1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成B的平均反應(yīng)速率為            

   (2)x=          ,平衡常數(shù)K=         。

   (3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后,化學(xué)平衡(填字母)                。

A.向正反應(yīng)方向移動  B.向逆反應(yīng)方向移動  C.不移動

   (4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C,在t℃時達(dá)到新的平衡,此時B的物質(zhì)的量為n(B)=         mol。

(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行,欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等,起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為              

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(12分)20世紀(jì)30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。

 


⑴圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖,其中屬于有效碰撞的是______(選填“A”、“B”或“C”);

⑵圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的

熱化學(xué)方程式:___________________________________;

⑶下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):

化學(xué)鍵

P-P

P-O

O=O

P=O

鍵能/ kJ·mol–1

198

360

498

X

已知白磷的燃燒熱為2982kJ/mol,白磷(P4)、P4O6、P4O10結(jié)構(gòu)如下圖所示,

則上表中X=_______________。

 


⑷0.5mol白磷(P4)與O2完全反應(yīng)生成固態(tài)P4O6放出的熱量為___________kJ。

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下列說法錯誤的是(     )

A. NH4NO3 溶于水雖然吸熱,但其溶于水是自發(fā)過程

B. 過熱液體(溫度高于沸點(diǎn))會自發(fā)轉(zhuǎn)變成氣體,可用焓變解釋。

C. 對于同一物質(zhì)來講,熵值的大小與其狀態(tài)有關(guān),固態(tài)物質(zhì)的熵值通常最小

D. 由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù),更適合于所有的過程

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(8分)

自由能△G=△H-T△S判斷化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性更科學(xué),等式中T為熱力學(xué)溫度,恒大于零。當(dāng):△G<0,過程自發(fā);△G>0,過程不自發(fā)(逆過程自發(fā));△G=0,達(dá)到平衡態(tài)。已知:C(石墨,S)=C(金剛石,S),△H=+1.9 kJ·mol-1,△S=—3.4 J·mol-1·K-1;卮鹣铝袉栴}:

(1)石墨比金剛石         (穩(wěn)定或不穩(wěn)定),常溫下石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是         (自發(fā)或非自發(fā))過程。

(2)地下核爆炸會使地層中的碳生成少量金剛石,判斷核爆炸產(chǎn)生的高溫能否改變該反應(yīng)的自發(fā)性?       。根據(jù)該事實(shí)分析,你認(rèn)為某些特殊反應(yīng)的自發(fā)性有時還與         有關(guān)。

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已知復(fù)分解反應(yīng)2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可自發(fā)進(jìn)行。在常溫下,    測得濃度均為0.1mol·L-1的下列六種溶液的pH:

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

表中數(shù)據(jù)揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律,即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性  弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律,請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是

      A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

      B.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

      C.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

      D.CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH

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下列說法中正確的是 

 A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

 B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大,非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變     

C.熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)    

D.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)

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對于一定不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)來說,反應(yīng)后體系的

A.混亂度減少,能量增加                B.混亂度增大,能量降低

C.混亂度減少,能量降低                D.混亂度增大,能量增加

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以下反應(yīng)可以用熵判據(jù)來解釋的是

A.硝酸銨自發(fā)地溶于水

B.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)     △H=-175.7kJ/mol

C.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)      △H=+74.9kJ/mol

D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)      △H=-285.8kJ/mol

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符合下列條件的化學(xué)反應(yīng)肯定是自發(fā)的是

A.△H<0,△S<0              B.△H<0,△S>0

C.△H>0,△S>0              D.△H>0,△S<0

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下列變化過程中,△S<0的是

A.氯化鈉溶于水                 B.NH3(g)與HCl(g)反應(yīng)生成NH4Cl(s)

C.干冰(CO2)的升華           D.CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)

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