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科目: 來源: 題型:

對于平衡體系:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)  △H<0,下列判斷中正確的是

A.若溫度不變,容器體積擴(kuò)大一倍,此時A的濃度是原來的0.48倍,則(a+b)>(c+d)

B.若從正反應(yīng)開始,平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率相等,則起始時A、B的物質(zhì)的量之比為a :b

C.若在平衡體系中共有氣體m mol,再向其中充入n mol B,達(dá)到平衡時氣體總物質(zhì)的量為(m+n)mol,則a+b=c+d

D.若a+b=c+d ,則對于體積不變的容器,升高溫度,平衡向左移動,容器中氣體的壓強(qiáng)不變

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科目: 來源: 題型:

(10分)在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):

CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g)      

其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下:

t℃

700

800

850

1000

1200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為                 

(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為      反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”)

(3)能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是           

A.容器中壓強(qiáng)不變              B.混合氣體中CO濃度不變

C.v(H2) = v(H2O)             D.c(CO2) = c(CO) 

(4)在850℃時,可逆反應(yīng):CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g),在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下:

時間/min

CO2 (mol/L)

H2 (mol/L)

CO (mol/L)

H2 O ( mol/L)

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

計算:3min~4min達(dá)到平衡時,CO的平衡濃度c3 =                                 ,CO2 (g)的轉(zhuǎn)化率

α=               。

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科目: 來源: 題型:

某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示[t0t1階段 c(B)未畫出]。圖乙為t2后改變互不相同的某一條件反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系圖,t3t4階段使用了催化劑。下列說法錯誤的是                            (    )

       A.若 t1=15 s,生成物C在 t0t1時間段的平均反應(yīng)速率為 0.004mol·L1·s1

       B.t4t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng),t5t6改變的條件是升高化學(xué)反應(yīng)的溫度

       C.B的起始物質(zhì)的量為0.02mol

       D.該化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式為:3A  B + 2C

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(10分)工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個階段進(jìn)行,即煅燒、催化氧化、吸收。請回答下列各問題:

(1)催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率,此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體(如圖)。其中過程a的化學(xué)方程式可表示為     。

(2)一定溫度時,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。A與B表示不同壓強(qiáng)下的SO2轉(zhuǎn)化率,通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中  

采用常壓的原因是   。

(3)下列有關(guān)硫酸工業(yè)生產(chǎn)的說法正確的是(填字母序號)          。

A.粉碎黃鐵礦使其充分燃燒

B.過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率

C.吸收塔中使用稀硫酸自上而下逆向吸收SO3

D.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

(4)硫酸工業(yè)的尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中,再按一定比例加入氨水或碳酸氫銨,此時溶液的溫度會自行降低,并析出晶體,析出的晶體可用于造紙工業(yè),也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)。已知該結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量為134,則其化學(xué)式為     。生產(chǎn)中需要向溶液中加入適量的對苯二酚等物質(zhì),其作用是 。

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科目: 來源: 題型:

在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

⑴寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=                        。

 
⑵右圖中表示NO2的變化的曲線是                     。

用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=             。

⑶能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                  。

a.v(NO2)=2v(O2)             b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v(NO)=2v(O2)          d.容器內(nèi)密度保持不變

⑷某同學(xué)查閱資料得知,該反應(yīng);25 ℃時,生成1 mol NO2,熱量變化為56.4 kJ。但是該同學(xué)由于疏忽,忘記注明“+”、“-”。根據(jù)題目信息,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                    

⑸  為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是          。

a.及時分離除NO2氣體          b.適當(dāng)升高溫度

c.增大O2的濃度                d.選擇高效催化劑

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一定條件下,體積為10L的密閉容器中,1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng):

       2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡,生成0.3molZ。下列說法正確的是

 A.將容器體積變?yōu)?0L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

 B.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)

 C.若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D.若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的△H>0

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科目: 來源: 題型:

反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g),按溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍來計算,若某反應(yīng)由50℃升溫到80℃,反應(yīng)速率增大到原來的:

A.4倍            B.6倍               C.8倍            D.9倍

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科目: 來源: 題型:

對反應(yīng)N2+3H2 2NH3,下列變化可增大活化分子百分率而使反應(yīng)速率加快的                                                                

   A.增大壓強(qiáng)    B.升高溫度       C.增大H2濃度           D.使用催化劑

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科目: 來源: 題型:

(8分)(1)(1)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入:試管A: 10mL 0.1mol·L-1 HCl和試管B: 10mL 0.1mol·L-1醋酸中:

開始時,反應(yīng)速率A    B(填>,=或<,下同),若Zn過量,產(chǎn)生H的體積A    B。

(2)將等質(zhì)量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A( 鹽酸)和試管(B) 醋酸中:

開始時,反應(yīng)速率A    B(填>、=或<,下同),若Zn過量,產(chǎn)生H的體積A    B。

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科目: 來源: 題型:

下列說法正確的是

A增大反應(yīng)物濃度可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增多

B有氣體參加的反應(yīng),若增大壓強(qiáng)可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)從而使反應(yīng)速率增大

C.升溫使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)

D.加入催化劑能增大化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是增大了該反應(yīng)的活化能 

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