江蘇省金陵中學(xué)2010屆高三高考模擬試卷（化學(xué)）.doc

無內(nèi)容

（12分）位于短周期的四種主族元素A．B．C．D原子序數(shù)依次增大，已知A．C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B．D的最外層電子數(shù)相等，且B．D的原子序數(shù)之和為A．C原子序數(shù)之和的兩倍。根據(jù)你的推斷回答下列問題：

  （1）寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質(zhì)的化學(xué)式：

           ，             ，            ，            。

  （2）C與D形成D的最低價(jià)化合物的電子式：                         

  （3）僅由B．C．D三種元素形成的一種鹽，溶于水后呈堿性，請用一個離子方程式表示其呈堿性的原因：                                            。

下列各組溶液中，各組內(nèi)離子可能大量共存的有

A．含大量Ba^2＋的溶液中：HCO₃^－、Fe^3＋、Ag^＋、SO₄^2－、SCN^－

B．加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－、S^2－

C．滴加無色酚酞試液后仍無色的溶液中：Na^＋、CO₃^2－、K^＋、Cl^－、AlO₂^－

   D．由水電離的c(OH^－)＝10^－14mol·L^－1的溶液中：CH₃COO^－、C₆H₅O^－、Na^＋、K^＋                   

常溫下為氣態(tài)的烷烴A和炔烴B的混和氣體，其密度是氫氣的27.5倍，已知A、B分子中含碳原子數(shù)相同，求

（1）A、B的分子式；

（2）A、B的體積比；

（3）若在120℃和1.01×10⁵Pa 的條件下將1L該混和氣體與9L氧氣混和后充入密閉容器中，點(diǎn)燃充分燃燒后又恢復(fù)到原來狀況，求此時氣體總體積。

下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是

 

A．HClO的電子式                 B．Fe²⁺的離子結(jié)構(gòu)：

C．光氣COCl₂的結(jié)構(gòu)式：                 D. sp²雜化軌道模型：

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是：

A．漂白粉溶液在空氣中失效：CIO^－＋CO₂＋H₂O＝HClO＋HCO₃^－

 B．向Ca(HCO₃)₂溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-＝CaCO₃↓＋H₂O

C．FeSO₄酸性溶液暴露在空氣中：4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋2H₂O

D．在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：

      3ClO^－＋2Fe(OH)₃＝2FeO₄^2－＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

下列有關(guān)說法中正確的是

A．C₆₀、C₇₀、C₇₂都互為同素異形體

B．乙二醇、丙三醇、苯甲醇屬于同系物

C．HF、SO₂、NH₃、H₂O都是弱電解質(zhì)

D．NaCl、K₂SO₄、Al(NO₃)₃都是強(qiáng)酸弱堿鹽

一密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時，N₂將完全轉(zhuǎn)化為NH₃

B．達(dá)到化學(xué)平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度一定相等

C．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

D．達(dá)到化學(xué)平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化

已知N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時，N₂將完全轉(zhuǎn)化為NH₃

B．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

C．達(dá)到化學(xué)平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度一定相等

D．達(dá)到化學(xué)平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(     )

A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

B．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C．反應(yīng)CO（g）+NO₂（g）CO₂（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

D．對于2HI（g）H₂（g）+I₂（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深